1、首都师大附中20232024学年12月阶段性测试高一化学命题人：高一化学备课组 审题人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（共45分）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1下列行为不符合实验规范或安全要求的是（ ）A做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中B金属钠着火时，选择用沙土覆盖C制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集D大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去2下列物质的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）的是（ ）ABCD3有关物质的
2、量相关概念下列说法正确的是（ ）A“摩尔”是国际单位制中七个基本物理量之一B1摩尔任何粒子的微粒数目都约为C将溶于1L水，可以得到溶液D的摩尔质量是44g4以下实验无法达到相应目的的是（ ）A用水鉴别和固体B用观察法区别和C用溶液鉴别溶液和溶液D用稀盐酸鉴别溶液和溶液5溶液与溶液中的浓度之比是（ ）A6：5B2：3C5：6D1：16若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A含有的电子数为B溶液中含有的个数为C与足量反应，转移电子的数目为D标准状况下，所含氢原子个数为7下列各组离子能在给定条件下大量共存的是（ ）A溶液中：、B加入酚酞变红的溶液中：、C新鲜制备的氯水中：、D的透明溶液中：
3、、8三氧化铁（）是铁的最高价态氧化物，其与稀硫酸反应会得到并放出，与浓溶液反应生成，则以下说法正确的是（ ）A中Fe元素已达到最高价态，所以只能表现出氧化性B是两性氧化物C溶于浓溶液的离子方程式为D溶于浓盐酸会发生氧化还原反应，其氧化产物只有9下列实验事实可以说明久置的固体变质的是（ ）A将该固体溶于水后滴加酚酞试剂，溶液变为红色，振荡后颜色褪去B将该固体加入饱和溶液，产生白色沉淀；再加入稀盐酸后沉淀溶解C将该固体加入稀盐酸，产生大量无色无味气体D将该固体溶于水后加热煮沸，然后加入少量溶液，产生白色沉淀10铅丹的主要成分是四氧化三铅（含有和两种价态的Pb），常温下是鲜红色粉末，可以涂在铁器上防
4、止铁器生锈；在某装置中铅丹与浓盐酸发生反应，主要产物为与，有关该反应，下列说法正确的是（ ）A每产生11.2L，转移电子数目约为B反应物中，被氧化的与未被氧化的物质的量之比为1：6C该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3D将该装置中产生的气体通入溶液有生成，说明溶于水生成酸11已知27.4g与的混合物与稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干后所得固体质量为（ ）A11.7gB14.2gC17.55gD23.4g12在某一温度下，将一定量的通入的溶液中，恰好完全反应（不考虑溶液体积变化），其氧化产物为与，已知反应后的溶液中，则被氧化与被还原的Cl原子个数之比为（ ）A19：31B13：3
5、7C7：18D6：1913用久置于空气中的生石灰主要成分为，还含有和制取的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A“打浆”过程增大了反应物的接触面积，以便于后续的“氯化”步骤B“氯化”中主要发生的反应为：C“过滤”后的滤渣中主要含有D“转化”时加入的被氧化为14设为阿伏加德罗常数的值。如图表示气体在表面与反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（ ）A将生成的通入溶液中，有白色沉淀产生B已知该反应在恒温恒容的容器中发生，反应前后气体压强不变C转化为得电子数为D1g与的混合气体中含有电子数为15某研究小组探究与水反应。取1.56g粉末加入到水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化），进
6、行以下实验。编号操作现象溶液变红色，20秒后褪色产生大量能使带火星木条复燃的气体溶液变红色，10分钟后褪色溶液变红色，10分钟后溶液褪色。变红色溶液变红色，2小时后无明显变化下列说法不正确的是（ ）A由中溶液变红色，说明溶液A中存在碱性物质B由中现象可知，与水反应有生成C由、可知，中褪色后的溶液滴加5滴盐酸，溶液可能变成红色D由、可知，中溶液红色褪去的主要原因是氢氧化钠浓度大第卷（共55分）16（16分）钠是一种非常活泼的金属，钠和钠的化合物在生活中有广泛的应用，请回答以下相关问题：（1）将一小块单质Na投入溶液，其发生反应的离子方程式为_；（2）采用空气和单质Na为原料可以在实验室制备少量，
7、空气与金属Na反应前需要依次通过的试剂为_、_；饱和溶液浓硫酸溶液酸性溶液（3）向酸性溶液中加入少量，可以观察到紫色褪去，溶液中产生大量气泡，其发生反应的离子方程式为_，该现象体现了的_（选填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”），若有被还原，生成标况下气体的体积为_；（4）除去固体中混有的少量固体可以采用对固体混合物充分加热的方法，其发生反应的化学方程式为_；若加热前的混合样品为5.00g，加热后的样品为4.38g，则原混合物中的质量分数为_；（5）用化学方程式表示除去溶液中混有的少量的方法_。17（13分）实验室用晶体配制的溶液。（1）该实验所用玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还有_和_（2
8、）称量固体时，砝码应放在托盘天平的_（填“左盘”或“右盘”）；（3）配制溶液时，应称量晶体的质量为_；对于该晶体，下列说法正确的是_；（a）该晶体加热失水转化为是物理变化（b）是一种纯净物（c）该晶体加入足量稀盐酸会放出无色无味气体（d）该晶体的水溶液显碱性（4）将称量好的所需固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水并用玻璃棒充分搅拌使固体完全溶解后，后续操作顺序为（填序号）_，然后进行定容，将溶液摇匀，最后装瓶，贴标签；将适量蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度线1-2cm处将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中将溶液冷却至室温用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入容量瓶中。并轻轻摇动容量瓶，
9、使溶液混合均匀。（5）指出以下操作会导致配制溶液浓度的变化（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）定容时仰视刻度线_；定容并摇匀溶液后发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线_；容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸馏水_；称量的晶体中含有_；18（12分）是一种常用的自来水消毒剂。某研究小组用如图装置制备少量（夹持装置已略去）；已知常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11时液化成红棕色液体。（1）已知该制备过程中同时有生成，则装置A中发生反应的化学方程式为_，将通入冷的石灰乳可以制得漂白粉，其化学方程式为_。（2）B装置中冰水浴的作用为_；（3）可以氧化自来水中可能存在的有毒离子得
10、到两种无毒气体（均为空气中含有的气体成分），自身被还原为，其发生反应的离子方程式为_，如果以单位质量消毒剂得到的电子数作为消毒效率，则的消毒效率是的_倍（4）反应一段时间后停止反应，检测到C装置中，则B装置中收集到的质量为_（假设反应中产生的气体在相应装置中完全吸收）。19（14分）某小组探究溶液对氯水漂白性的影响，部分装置如下图所示。（1）A中反应的离子方程式是_；（2）B中试剂是_，其作用为_；（3）取C中氯水，进行实验：向试管和中各加入1mL氯水：序号所加试剂现象1滴品红+a几秒后品红褪色1滴品红+1mL溶液几分钟后品红褪色，产生白色沉淀试管中所加试剂a为_；（4）中品红褪色慢，推测可能
11、发生了，导致中减少。分析沉淀中含，探究如下：将沉淀滤出并用蒸馏水洗涤，然后向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。根据以上推测，产生黄绿色气体的离子方程式是_；（5）经查阅资料可知，具有一定的溶解性，一定条件下，其可以转化为更难溶的；据此，甲同学认为中溶液仍具有漂白性，可能是部分溶解后导致溶液具有漂白性，乙同学认为是因为所加溶液不足量；甲同学通过离子检验证明了乙同学的猜测不正确，其实验过程为_；（6）甲同学利用本探究实验中的试剂进一步证实中所得沉淀中含：向沉淀中加入饱和溶液，静置、过滤，滤渣、滤液备用；实验证实滤渣中无：取滤液，_；以上实验说明，所得沉淀中含。参考答案DABCC CACDB DBDB
12、D16（1）（2分）；（2）（1分）、（1分）；（3）（2分）；还原性（2分）；11.2L（2分）；（4）（2分）；66.4%（2分）；（5）（2分）17（1）容量瓶（1分），胶头滴管（1分）（2）右盘（1分）；（3）28.6g（2分）；（b）（c）（d）（2分）（4）（2分）；（5）偏小（1分）；偏小（1分）；无影响（1分）；偏大（1分）；18（1）（2分）；（2分）（2）使冷凝为液体，便于收集（2分）；（3）（2分）；2.63（2分）（4）27g（2分）19（1）（2分）；（2）饱和溶液（2分）；除去混有的气体（2分）；（3）1mL蒸馏水（2分）；（4）（2分）；（5）取少量中上清液于洁净试管中，加入两滴稀盐酸（或溶液等），观察到有白色沉淀生成（2分）；
