1、北京市朝阳区20222023学年度第一学期期中质量检测高三化学试卷2022.11（考试时间90分钟 满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 As 75第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1天工开物记录了用天然气煮盐的过程：“西川有火井（天然气井），事奇甚。其井居然冷水，绝无火气。但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。”下列有关说法不正确的是（ ）A天然气属于化石能源，其主要成分是甲烷B甲烷是由极性键构成
2、的极性分子，易溶于水C甲烷完全燃烧反应为：D用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法2下列关于HCHO及构成微粒的化学用语或图示表达不正确的是（ ）AO的原子结构示意图：B基态C原子的轨道表示式：CC原子杂化轨道示意图：DHCHO的分子结构模型：3下列事实或现象不能用元素周期律解释的是（ ）A相同温度、相同物质的量浓度时，醋酸的pH大于盐酸B醛基的碳氧双键中，氧原子带部分负电荷CMg和水的反应不如Na和水的反应剧烈D向NaBr溶液中滴加氯水，溶液变黄4化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是（ ）A工人用溶液制作电路板，利用反应：B药剂师用作抗胃酸药，利用反应：C船舶工程师在船体上
3、镶嵌锌块，防止反应：D工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：5实验室制取氯气，下列装置（“”表示气流方向）和试剂选择均正确的是（ ）A制备B除去中的杂质C收集D吸收尾气62022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：下列说法不正确的是（ ）A氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能B的过程中，C断裂2mol和1mol中化学键所需能量大于断裂2mol中化学键所需能量D化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关7为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为
4、B1.8g重水中所含质子数为C电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有32g Cu转化为D溶液中，、数目之和为8下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（ ）A向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体B向水中加入固体，产生无色气体C向碘水中通入气体，碘水颜色变浅D向溶液中通入气体，生成黑色沉淀9向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：微粒浓度下列说法不正确的是（ ）A向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低B向所得溶液中加入等体积水，C该温度下，反应的D配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解10小组同学用如下方法制作简单的燃料电池。步骤装置操作现象打开，闭合
5、两极均产生气体打开，闭合电流计指针发生偏转下列说法不正确的是（ ）A中比容易失去电子，在石墨（）发生氧化反应B中还可观察到石墨（）电极附近的溶液变红C导线中电子流动方向：从石墨（）电极流向石墨（）电极D中石墨（）发生的电极反应式为：11小组同学用以下流程去除粗盐水中的、，获得了精制盐水。已知：.物质（25）粗盐水中下列说法不正确的是（ ）A的反应为：B中当溶液时，已沉淀完全（即浓度小于）C的滤渣中除泥沙外，还有、等物质D中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、12研究催化剂对反应速率的影响。恒温、恒容时，随时间的变化如下。时间/min催化剂020406080催化剂2.402.001.601
6、.200.80催化剂2.401.600.800.400.40下列说法不正确的是（ ）A使用催化剂，020min的平均反应速率B使用催化剂，达平衡后容器内的压强是初始时的倍C相同条件下，使用催化剂可使该反应的活化能降低更多，反应更快D相同条件下，使用催化剂可使该反应的化学平衡常数更大13实验室用如下方法制备。已知：iii过程中溶液先变浑浊再变澄清，得到溶液下列说法不正确的是（ ）A过程中溶液先变浑浊可能的原因：B过程中的作用：C过程中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率D过程中通入过量，可增大的产率14探究某浓度NaClO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取时刻的等量溶液，加
7、入等量红纸条，褪色时间如下。时刻温度/25456525褪色时间/min其中，。下列说法不正确的是（ ）A红纸条褪色原因：，HClO漂白红纸条B的过程中，温度对水解程度、HClO与红纸条反应速率的影响一致C的原因：的过程中，温度降低，水解平衡逆向移动，降低D若将溶液从45直接降温至25，加入等量红纸条，推测褪色时间小于第二部分本部分共5题，共58分。15（8分）小组同学对比和的性质，进行了如下实验。（1）向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。图_（填“甲”或“乙”）是的滴定曲线。发生反应的离子方程式为_。下列说法正确的是_（填序号）。a和溶液中所含微粒种类相同bA、B、
8、C均满足：c水的电离程度：（2）向1mol的和溶液中分别滴加少量溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。资料：i1mol的溶液中，ii25时，补全与反应的离子方程式：通过计算说明与反应产生的沉淀为而不是_。16（11分）将富集、活化、转化为具有高附加值的化学品对实现碳中和有重要意义。（1）一种富集烟气中的方法示意图如下：写出“解吸”过程产生的化学方程式：_。（2）性质稳定，使其活化是实现转化的重要前提。使用过渡金属作催化剂，提供空轨道接受_（填“C”或“O”）原子的孤电子对，破坏的结构使其活化。采用电化学、光化学等手段，使_（填“提供”或“接受”）电子转化为（3）与在催化剂作用下可转化为，体系中
9、发生的主要反应如下：i ii 研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：_。（4）在催化剂作用下，将1mol、3mol投入反应器，反应温度对平衡转化率、选择性的影响如下。已知：随温度升高逐渐增大、随温度升高逐渐减小的原因是_。在240达到平衡时，体系_（填“吸收”或“放出”）的热量为_kJ（除了反应和不考虑其他反应）。17（12分）选择性催化还原技术（SCR技术）可有效降低柴油机尾气中的排放。其原理是在催化剂作用下，用等物质将尾气中的转化为。（1）柴油机尾气中的是由和在高温或放电条件下生成的。写出的电子式：_。高温尾气中绝大多数为NO，推测为_（填“放热”或“吸热”）反应。（2）在催
10、化剂作用下，还原的化学方程式为_。（3）用传感器检测NO的含量，其工作原理示意图如下：写出工作电极的电极反应式：_。若用该传感器测定的含量，则传感器信号响应方向（即电流方向）相反，从物质性质角度说明原因：_。（4）一种研究认为，有氧条件下与NO在催化剂表面的催化反应历程如下（催化剂中部分原子未表示）：下列说法正确的是_（填序号）。a过程涉及了配位键的形成与断裂b反应均属于氧化还原反应c与NO反应而不与直接反应，体现了催化剂的选择性根据上图，写出选择性催化还原NO的总反应方程式：_。18（13分）溴酸钾可用于测定水体中的砷含量。（1）的一种制法如下。与KOH溶液反应时，若产生1mol，理论上需要
11、_mol。能提高溴的原子利用率。用离子方程式表示的作用：_。已知：25时的溶度积（）设计由“含的溶液”到“较纯净的溶液”的流程：_（按上图形式呈现，箭头上方注明试剂，下方注明操作，如）。（4）的溶解度随温度变化如下图所示。从“较纯净的溶液”中得到“固体”的主要操作是_。（2）测定水体中亚砷酸盐的含量：取amL水样，向其中加入一定量盐酸使转化为，再加入2滴甲基橙指示剂和一定量，用溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗溶液vmL。滴定过程中发生如下反应：反应a：反应b：当反应完全后，甲基橙与生成的反应而褪色，即达到滴定终点。配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。水
12、样中的含量为_。【已知：】滴定过程需保持在60。若温度过低，甲基橙与的反应速率较慢，会使测定结果_。（填“偏高”或“偏低”）。19（14分）某小组同学探究与溶液的反应。（1）实验：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将通入溶液中。实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到；静置9h后，溶液变为浅绿色。浓与Cu反应的化学方程式是_。试剂a是_。（2）分析C中溶液颜色变化的原因。溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_。（写离子方程式）。针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。假设1：主要与、有关。假设2：主要与、有关。实验证实假设1不成立，假设2成立。实验：向溶液中加入溶液，_（填现象），然后滴加_。（填试剂），溶液变为黄色。（3）进一步探究与、显红棕色的原因。查阅资料：（红棕色）实验：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有、，并设计如下检验方案。乙同学认为酸性溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有，理由是_。实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂b、c分别是_、_。（4）实验反思：实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是_。
