1、专项训练 化学平衡图像分析（解析版）1已知反应。图表示反应物的平衡转化率与投料比的关系；图表示一定量的和在密闭容器中反应时，的百分含量与温度和时间的关系。下列判断错误的是A曲线a表示的平衡转化率与投料比的关系BM点时，投料比CD保持其他条件不变，对M点的体系压缩体积，平衡向正反应方向移动2碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下：反应：；反应：，在不同容器中分别发生反应、反应，不同压强(或)下分别达平衡时，两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A压强大小：B在图中所示条件下，反应可表示为C选择反应的比值大于反应的条件，将C与ZnO置于同一密闭容器中，碳热还原
2、氧化锌反应能顺利进行D一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应，的比值越大，平衡时气体中的比值越小3在一定温度下，在密闭容器中投入 X(g) 和 Y(g) ，发生反应生成 Z(g) 。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是A上述可逆反应中 X、Y、Z 的化学计量数之比为3 ：1： 2B该条件下，Y 的最大限度(平衡转化率)为 60%Ca 点：正反应速率大于逆反应速率Db 点：净反应速率等于零4在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：反应I：反应：达平衡时，转化率和的选择性随温度的变化如图所示的选择性，下列说法不正确的是A
3、反应I的B温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率C温度高于300时，曲线随温度升高而升高说明此时主要发生反应ID同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应51，2-二甲基环丙烷的顺反异构体可相互转化：(顺式)(反式)，该反应的速率方程为：(顺)和(反)，和分别为正、逆反应速率常数。时，加入顺式异构体发生反应，两种异构体的质量分数w随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A反应速率：(正)(逆)BL点：转化率为50，Q(浓度商)KC升高温度，、增大倍数：D时发生反应，测得，则6在新型的催化剂(主要成分是的合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚()，反应为，实验测得CO的平
4、衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是A该反应是一个放热反应B该反应在加热时应迅速升温到C温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好D增大压强可以提高的产率7甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：反应：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)2H2(g)H1=135.4 kJmol-1 反应：CH3OH(g) CO(g)2H2(g)H2=106.0 kJmol-1 向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1 mol CH3OH(g)发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。(已知：HCOOCH3的选
5、择性=)下列说法错误的是AHCOOCH3(g) 2CO(g)2H2(g) H=+76.6 kJmol-1B实线代表的是CH3OH的转化率C553 K时，H2的体积分数为0.25D高于553 K时，虚线趋势下降可能是因为HCOOCH3分解8在一定温度下，和C在一密闭容器中进行反应：，CO的平衡浓度(mol/L)的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法中正确的是AQ点CO的消耗速率大于其生成速率B该反应的C温度是时，反应的平衡常数为1D温度不变，将R点状态的容器体积扩大，重新达到平衡时，气体的压强减小9在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：反应I：CO2(g)+4H2
6、(g) CH4(g)+2H2O(g) H=-164.7 kJmol-1反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.2 kJmol-1反应：2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+CH4(g)H=-247.1 kJmol-1向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化曲线如图所示。则图中曲线A表示的物质是ACOBCH4CCO2D无法确定10向刚性容器中，按物质的量之比为3：1充入H2和CO2发生反应：2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)。反应相同时间，CO2(g)的转化率随温度的变化关
7、系如图所示，下列说法错误的是AH2(g)的转化率随温度的变化关系图与上图完全相同B该反应在低温下能自发进行CT2时容器内压强为p0，该反应的Kp=()3DM、N两点时容器内压强相等11在600K下，按初始投料比分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列叙述正确的是A曲线X代表起始投料比为1：1B，该反应达到平衡状态C若其他条件不变，升高温度会使对应的曲线上移Dm点对应的的平衡转化率为60%12碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下：反应I；反应在不同容器中分别发生反应I、反应，不同压强(P1或P2)下分别达平衡时，两个反应
8、中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A压强大小：B在如图所示条件下，反应I可表示为 C选择反应的小于反应I的条件，将C与ZnO置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行D一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应，当时，增大的值，可减少平衡时气体中的含量13在刚性密闭容器中充入气体，容器内反应为，在和时，测得的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法错误的是A时，内的平均反应速率为B温度C若增大的起始浓度，平衡时比原平衡小DM点和N点的平衡常数14时，存在如下平衡：。该反应正、逆反应速率与的浓度关系为：，(是速率常数)，且与的关系如图所示，下列说法正确的是A图中表示的是线B时，往
9、刚性容器中充入一定量，平衡后测得为，则平衡时C时，该反应的平衡常数D时向恒容密闭容器中充入，某时刻，则此时的转化率为15CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H2恒压，投入1 mol CO2和适当过量的H2，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性=100%下列说法中不正确的是AH10，H20B温度高于300，反应正移程度超过反应逆移程度C220时，反应一段时间后，测得CH3OC
10、H3的选择性为48%(即图中A点)。此时反应和均未达到平衡状态D若平衡时CH3OCH3的选择性为48%，则体系中c(CH3OCH3)c(CO)=485216在一定条件下，某恒容密闭容器中发生反应：，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A平均反应速率：Bc点即时反应速率：v(正)v(逆)C时，催化剂活性：甲乙D后，甲中A的转化率下降的原因是温度升高，平衡逆向移动17在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气，发生反应：。平衡时的体积分数随反应温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是AB该反应的平衡常数表达式
11、为C在时加入催化剂，平衡时D达到平衡状态后，充入纯氧，再次达到平衡后，18利用和CO反应生成的过程中主要涉及的反应如下：反应 kJmol-1反应 kJmol-1的产率，的选择性。保持温度一定，在固定容积的密闭容器中进行上述反应，平衡时和的产率及CO和的转化率随的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A当容器内气体总压不变时，反应达到平衡状态75aB曲线c表示的产率随的变化C，反应达平衡时，的选择性为50%D随着增大，的选择性先增大后减小19氨催化氧化是硝酸工业的基础。工业上以氨气和氧气为原料，利用“氨催化氧化法”生产NO，在Pt-Rh合金催化剂作用下，发生主反应和副反应：4NH3(g) + 5O
12、2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)现将1 mol NH3、2 mol O2充入1L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下，反应相同时间内，生成物的物质的量随温度变化曲线如图所示：已知：有效转化率=100%下列说法不正确的是A该催化剂在低温时对反应的选择性更好B520时，NH3的有效转化率约为66.7%C工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840左右D高于400，n(N2)随温度升高而下降可能是反应的平衡逆向移动导致20在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应为：反应I反应压强分别为、时，将和的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性的选择性如图所示。下列说法正确的是A反应BC压强为，温度为210时，反应达平衡时，体系中D一定温度和压强下，可通过选择合适的催化剂提高反应速率和乙烯的选择性
