1、吉林市普通中学20212022学年度高中毕业班第一次调研测试化学答案及评分标准各位老师：关于本次阅卷，做如下相关说明：1、本次测试是第一次调研，要利用本次测试培养学生科学规范的答题习惯，因此阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。2、本次阅卷要求在周六（29号）中午之前结束，辛苦大家！【测试答案】选择题：110每题2分；1120每题3分；共50分。ABDCD CDDBA AABBC CDBCB 非选择题：4道题共50分21.（12分） （1）a（2分，写大写字母不给分）（2） （2分）NaO
2、H（2分，可以写汉字） （3）氧化 （2分） （4）6Fe3+ + 2NH4+ = 6Fe2+ + N2 + 8H+ （2分） 10Fe2+ + 2NO3- + 12H+ = 10Fe3+ + N2 + 6H2O （2分） （写化学方程式不给分；离子方程式不配平给1分，不写气体符号不扣分；方程式先后顺序不作要求）解析：（1）氮的固定是指将氮元素从游离态转化为化合态，所以选a。（2）氮气电子式提醒学生不要漏写孤对电子（3）在含有铵根离子溶液中加入氢氧化钠溶液，微热后会有氨气逸出，可以使红色石蕊试纸变蓝。（4）此题是情境方程式书写，情境是铁循环脱氮图示，并且给定酸性环境，注意方程式的电子守恒和电荷
3、守恒。22 (10分) (1) +4 （2分） (2) 分液漏斗 （2分，错别字不给分） (3) 浓硫酸（2分，可以写成“浓H2SO4”） (4) 预热铜丝达到反应温度，以便将产生的氯气及时除去 （2分，此问主要考查预热的目的，只答能除去氯气给1分）(5) 防止空气中的水和 CO2 进入干燥管中影响对 CO2 的测量 （2分） （第4、5问主要考查反应条件的控制对实验结果的影响）解析：(1) CNO-中N元素 -3价，O元素-2价，故C元素+4价。(2)甲装置名称是分液漏斗(3)实验原理为测量干燥管吸收的二氧化碳的质量确定对CN-的处理，由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O，氯气与水都
4、能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定所以进入干燥管的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气，故丙装置中的试剂是浓硫酸。(4)此问主要考查预热的目的，预热铜丝达到反应温度，才能将产生的氯气及时除去。 (5)干燥管的作用是吸收CO2，测定生成的CO2的质量，空气中的CO2、水蒸气进入干燥管干扰实验，所以干燥管的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干燥管I中影响对CO2的测量。23.（12分）（1）2Li+CO=Li2CO3 （2分，写化学方程式不给分；离子方程式不配平给1分，不写沉淀符号不扣分） （2）提高水浸速率（2分，写“提高反应速率”不给分）（3）防止温度过高氨气逸出（1分）防止
5、温度过高碳酸氢铵分解（1分，或碳酸铵受热分解。其中碳酸铵来自氨气与碳酸氢铵反应得来） （4）1.21.3（2分，1.25附近皆可）（5）二氧化碳（1分）、水蒸气（1分）（写“CO2、H2O”也可以）（6）NH4Cl（2分，写物质名称不给分） 解析：（1）锂与镁元素性质相似，镁离子和碳酸根是可以产生碳酸镁沉淀，因此锂离子和碳酸根生成碳酸锂沉淀。（2）这个属于预处理，升温可以提高水浸速率（3）温度不宜过高，要从速率、物质分解、挥发等三大角度去思考，本题涉及氨气逸出和碳酸氢铵分解，或碳酸铵受热分解。其中碳酸铵来自氨气与碳酸氢铵反应得来。（4）看图作答即可（5）可以类比浓硫酸与蔗糖的脱水实验，或者能想
6、到生活中面包疏松多孔，都可以答出是因为分解产生了大量的水蒸气和二氧化碳。（6）根据所含元素和各物质之间的反应可判断出是氯化铵。24（16分）(1)2NO(g) N2O2(g)H(E2E3) kJmol1（2分，H-(E3E2) kJmol1也可以；只写对方程式或只写对焓变，给1分；方程式不写聚集状态不给分，焓变没有单位或单位写错不给分）(2) 反应 （2分，只写“”给1分）（3） 0.03（2分）363（2分）（2分，写“大于”不给分）(4) CBA （2分，顺序必须由大到小，写反了不给分） 在100-200内，V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是催化剂的质量分数越高，催化剂的活性越好（1
7、分），超过200,没有明显区别 （1分）。 主反应接近反应限度（1分），发生副反应的氨气增多 （1分）。 解析：(1)根据题图可知反应为2NO(g) N2O2(g)HE(生成物)E(反应物)(E2E3) kJmol1。(2)化学反应的速率由慢反应决定，活化能越高，反应速率越慢，反应的活化能较高，是慢反应。(3)02 s内，NO的物质的量变化了(0.200.08) mol，则v(NO)0.03 molL1s1。从表格中数据可知，T1温度下4 s时反应达到平衡状态： 2NO(g)O2(g)2NO2(g)起始(molL1) 0.1 0.05 0转化(molL1) 0.07 0.035 0.07平衡(
8、molL1) 0.03 0.015 0.07则平衡常数K363。2NO(g)O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K，反应达到平衡状态时，v正v逆，即k正c2(NO)c(O2)k逆c2(NO2)，则K；将容器的温度改变为T2时k正k逆，则T2温度下的平衡常数K1T1。（4） A、C两点温度相同，催化剂的质量分数不同，有图可知，催化剂的质量分数越大，反应速率越大，A、B两点，催化剂的质量分数一样，温度B点高，则反应速率快，B、C两点催化剂的质量分数对反应速率影响大，即CA，则从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为CBA；由图可知，在100-200内，V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是催化剂的质量分数越高，催化剂的活性越好，超过200,没有明显区别；若烟气中O2含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当n(NH3)/n(NO)1时，主反应接近反应限度，发生副反应的氨气增多。
