1、 溶液一、单选题（本大题共5小题）1. 硫酸越浓密度越大.现有98%的硫酸溶液的物质量浓度为C1，49%的硫酸溶液的物质量浓度为C2，则C1和C2的关系()A. C1=2C2B. C12C2C. C12 所以C12C2 故选：B2. 下列说法正确的是()A. 现需480mL0.1molL-1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体B. 配制1molL-1NaOH溶液100mL，用托盘天平称量4gNaOH固体放入100mL容量瓶中溶解C. 制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D. 使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓
2、硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯（备课组长整理）C（备课组长思路指导）解：A.实验室没有480mL的容量瓶，选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制500ml0.1mol/L硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5L0.1mol/L160g/mol=8.0g，故A错误； B.容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体，应先将固体在烧杯中溶解，再转移到容量中，故 B错误； C.实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故C正确； D.量筒是流量式仪器，量筒在
3、制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故D错误； 故选CA.实验室没有480mL的容量瓶，选择大于480mL且相近规格的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，根据m=cVM计算配制500ml0.1mol/L硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量； B.容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体； C.实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，制得Fe(OH)3胶体； D.量筒是流量式仪器，量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量
4、就是所读的量程本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、胶体制备，侧重考查仪器的使用，掌握配制氢氧化铁胶体、明确容量瓶、量筒使用方法是解题关键，题目难度中等3. 实验室中配制250mL0.10mo1L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是()A. 锥形瓶B. 试管C. 分液漏斗D. 250mL容量瓶（备课组长整理）D（备课组长思路指导）解：配制250mL0.10mo1L-1NaOH溶液的步骤为：计算、量取(或者称量)、稀释(或者溶解)、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作； 如果用固体配置，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻
5、璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀； 如果用浓溶液配置，一般用量筒量取浓溶液，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀； 所以一定用到的仪器：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管； 故选D配制250mL0.10mo1L-1NaOH溶液的步骤为：计算、量取(或者称量)、稀释(或者溶解)、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据操作步骤判断使用的仪器本题考查了配制一定物质的量浓度溶液中仪器的选择
6、，题目难度不大，熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤是解题的关键4. 某温度下，饱和石灰水的溶解度为sg，密度为g/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是()A. 最终得到沉淀的质量大于37m28gB. 该饱和溶液质量百分比浓度为：s100+s%C. 最终所得溶液PH不变D. 该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：1000s74(100+s)mol/L（备课组长整理）B（备课组长思路指导）解：A.mgCaO溶于水发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应生成氢氧化钙的质量为：7456mg=37m28g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶
7、质，所以最终得到的沉淀的质量大于37m28g，故A正确； B.该饱和溶液的溶解度为sg，则该饱和溶液中溶质的质量分数为：sg100g+sg100%=100s100+s%，故B错误； C.最终得到的还是氢氧化钙的饱和溶液，由于温度相同，则溶液中氢氧根离子浓度相等，溶液的pH不变，故C正确； D.该饱和溶液的质量分数为：s100+s，该溶液的物质的量浓度为：c=1000M=1000s74(100+s)mol/L，故D正确； 故选BA.mgCaO溶于水发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应生成氢氧化钙的质量为37m28g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以得到沉淀的质量大于37
8、m28g； B.根据溶质质量分数w=m溶质m溶液100%判断； C.温度不变，饱和溶液中溶质的浓度不变，则溶液中氢氧根离子浓度不变； D.根据c=1000M计算出该饱和溶液的物质的量浓度本题考查了物质的量浓度与溶质质量分数的计算、饱和溶液的计算，题目难度中等，注意明确饱和溶液特点，熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系5. 一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为()A. 2.2molL-1B. 4molL-1C. 5molL-1D. 6.25molL-1（备课组长整理）D（备课组长思路指导）解：
9、设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m14%=(m-100g)28%，解得m=200g， 28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为(200g-100g)28%56g/mol=0.5mol， 所得溶液的物质的量浓度为0.5mol0.08L=6.25mol/L， 故选：D根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键二、填空题（本大题共1小题）6. 实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液
10、(1)配制上述溶液，需要2.0mol/LNaCl溶液_mL(2)配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、_.20gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为_，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为_(3)在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中，能引起浓度偏高的有_(填代号)：定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移溶液前，容量瓶中含有少量水定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线（备课组长整理）25.0；100ml容量瓶；0.5mol；5mol/L；（备课组长思路指导）解：(1)设需要浓氯化钠溶液体积V，依
11、据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：0.50mol/L0.1L=2.0mol/LV，解得V=0.025L=25.0mL； 故答案为：25.0； (2)配制100mL0.50mol/LNaCl溶液的步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所以还缺少的仪器为：100mL容量瓶； 20gNaOH固体的物质的量为：20g40g/mol=0.5mol，溶解后配制成100mL溶液，物质的量浓度为：0.5mol0.1L=5mol/L，溶液具有均一性，浓度与所取体积无关，所以取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为5mol/L；
12、故答案为：100ml容量瓶；0.5mol；5mol/L； (3)定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选； 转移溶液前，容量瓶中含有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液的浓度不变，故不选； 定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故不选； 定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故选； 故选：(1)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积； (2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；依据C=nV计算溶液的物质的量浓度，溶液具有
13、均一性； (3)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=nV进行误差分析本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大三、实验题（本大题共1小题）7. 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL0.5mol/L的硫酸；150mL25%的硫酸(=1.18g/mL)；足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L(保留1
14、位小数)(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整A.将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D._E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(5)进行操作C前还需注意_（备课组长整理）3.0；1 00
15、0；295.0；用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中；偏小；将稀释后的硫酸冷却到室温（备课组长思路指导）解：(1)25%的(=1.18g/mL)硫酸的物质的量浓度C=10001.1825%98=3.0mol/L， 故答案为：3.0； (2)由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，故所以应选择1000mL的容量瓶， 故答案为：1000； (3)B.欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL所需硫酸的物质的量=6.0mol/L1L=6.0mol，480mL0.5mol/L的硫酸中含硫酸的物质的量为0.5mol/L0.48L=0.24mol；150mL25%
16、的硫酸(=1.18g/mL)含硫酸的物质的量为3.0mol/L0.15L=0.45mol，6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol，所以需要18mol/L的硫酸的体积V=nC=5.31mol18mol/L=0.2950L，即295.0mL； 故答案为：295.0； D.烧杯和玻璃棒，正确的实验操作是：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中； 故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中； (4)省略操作D，导致溶质的物质的量减小，依据C=nV可知溶液浓度偏小； 故答案为：偏小； (5)容量瓶不能受热，故应将将稀释后的硫酸冷却， 故答案为：
17、将稀释后的硫酸冷却(1)依据C=1000M计算25%的硫酸的物质的量浓度； (2)依据所配溶液的体积选择合适的容量瓶； (3)设需要浓硫酸的体积为V，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸的体积V； B.所配溶液所需的硫酸的物质的量等于两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量加提供硫酸的物质的量，所以提供硫酸的物质的量等于所需硫酸总的物质的量减去两种硫酸溶液含硫酸的总的物质的量，依据V=nC计算体积； D.烧杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，为保证全部将溶质转移到容量瓶，应进行洗涤，将洗涤液全部转移到容量瓶中； (4)省略操作D，导致溶质的物质的量减小，依据C=nV进行误差分析； (5)容量瓶
18、为精密仪器，物质在溶解或者稀释会放出大量的热本题考查溶液浓度的计算和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，本题注意配制溶液的操作步骤、仪器以及注意事项，是中学阶段重要的定量实验四、计算题（本大题共2小题）8. 取100克水，配成100C时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液.将这两种溶液混合后，在100C时有晶体析出，请列式计算所析出晶体的成分和质量？(已知100C时各物质的溶解度为：KCI31g、NaNO380g、KNO320.9g、NaCl35.8g)（备课组长整理）解：两溶液混合后，溶剂质量为150克，最多溶解硝酸钠的质量为：150g100g80g=120克，
19、而实际硝酸钠质量仅有35.4克，则混合液中硝酸钠溶液为不饱和溶液；原氯化钾是饱和溶液，混合后溶剂增加，溶质质量不变，则混合液中氯化钾溶液也不饱和，故析出的晶体中不会含有硝酸钠、氯化钾；混合溶液中的四种离子：K+、Na+、Cl-、NO3-，相互结合可以形成硝酸钾、氯化钠，设混合后可能会生成硝酸钾以及氯化钠的质量分别为y、z，消耗硝酸钠的质量为x，NaNO3+KCl=KNO3+NaCl8574.510158.5x31gyzx=31g8574.535.37g，硝酸钠有剩余，则混合液中含有的硝酸钾的质量为：y=10131g74.5=42.3g，混合液中含有氯化钠的质量为：z=31g58.574.5=2
20、4.3g，已知10O时硝酸钾的溶解度为20.9克，氯化钠的溶解度为35.8克设150克水中最多溶解硝酸钾和氯化钠的质量为m、w，100：150=20.9：mm=31.4g，31.424.3，故可知析出的晶体是硝酸钾，质量为：42.3g-31.4g=10.9g，答：混合液中析出的晶体为硝酸钾，质量为10.9g（备课组长思路指导）根据100C氯化钾、硝酸钠的溶解度可知氯化钾、硝酸钠溶液在混合液中不饱和，析出的晶体中不会含有硝酸钠、氯化钾；然后根据氯化钾、硝酸钠的质量计算出混合液中含有硝酸钠、氯化钠的质量，最后结合该温度下的溶解度判断析出晶体成分及质量本题考查了溶液中溶质质量分数的计算，题目难度中等
21、，此题是一道溶液析出晶体的考查题，解题的关键是掌握不同物质溶解度与温度的关系以及溶解度的概念和相关计算等内容9. 常温下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分别为15.9、8.4、109.0g/100g水(1)欲在NaOH溶液中通人CO2产生Na2CO3沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少？(保留1位小数，xx.x%)(2)NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3，在上述NaOH浓溶液中通入CO2，为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀？_（备课组长整理）在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3（备课组长思路指导）解：(1)设100g水中溶有NaOHag，则： 2N
22、aOH+CO2=Na2CO3+H2O 80 106 18 a10680a1880a 碳酸钠溶解度为15.9g/100g水，则10680a：(100g+1880a)=15.9：100， 解得a=12.3 故NaOH的质量百分数至少为12.3g100g+12.3g100%=11.0%， 答：NaOH的质量百分数至少为11.0%(2)在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3，故不需要考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀， 故答案为：在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3(1)设100g水中溶有NaOHag，根据方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O计算生成碳酸钠、水的质
23、量，产生Na2CO3沉淀，此时碳酸钠为饱和溶液，结合碳酸钠溶解度列方程计算，进而计算氢氧化钠溶液质量分数； (2)在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3本题考查溶液浓度的有关计算，涉及溶解度、质量分数，难度不大，关键是理解溶解度含义，注意反应过程中生成水，溶剂水的质量变化五、简答题（本大题共1小题，共5.0分）10. 含不溶杂质的NaN03样品，加入一定量蒸馏水使其充分溶解，情况如表：温度()104075剩余固体质量(g)20113272NaNO3溶解度(g/100g水)如表：温度()104075溶解度81104150(1)实验中加入的水为_g；(2)原样品中NaN03为_g.（备课组长
24、整理）300；372（备课组长思路指导）解：(1)根据40剩余物质132g，再升高温度到75，剩余物质又少了，说明升高温度到40，固体物质还含有硝酸钠，该物质由10升高到40，又溶解了201-132g=69g，由10升高到40，硝酸钠的溶解度增加104-81=23g，即100g水中多溶解了23g，又升高温度后溶解了69g，所以水的质量为300g，故答案为：300； (2)40升高温度到75时的溶解度增加了150-104=64g，所以300g水中还能溶解346=138g，但实际溶解132-72=60g，说明硝酸钠已经全部溶解烷，所以72g全部是杂质，由10升高到75，共溶解硝酸钠质量201-72=129g，10硝酸钠的质量为381=243g，所以原固体混合物中含有硝酸钠的总质量为：129+243=372g，故答案为：372(1)根据升高温度后又溶解的硝酸钠的质量和升高温度后溶解度增加的质量进行分析即可； (2)根据升高温度到75时的溶解度变化可知，现在硝酸钠已经全部溶解完，72故全部是杂质，据此解答即可解答本题的关键是要知道升高温度后又溶解的多少溶质，升高温度后溶解度的变化情况，据此分析出原溶液和溶剂的质量，再进一步进行分析即可
