再回首练习（四）.docx

1、再回首练习（四）1 O2的摩尔质量为( ) A. 32 g/mol B. 2 mol C. 22.4L/mol D. 32g 2、88gCO2 的物质的量是（ ） A. 44 g/mol B. 2mol C. 2NA D. 1mol3下列混合物，不能用分液漏斗进行分离的是( )A汽油和水 B. 四氯化碳和水 C. 苯和水 D. 乙醇和水 4、在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是 ( )A22.4 L B11.2 L C4.48 L D8.96 L5、将0.1molNaCl固体溶解在水中，配制成100ml溶液，得到溶液的物质的量浓度为（ ） A. 5.5% B.0.1mol/L C.

2、 1 mol/L D. 55%6、1molN2和1molCO相比较，不正确的是（ ） A. 摩尔质量均为28g/mol B. 在标准状况下，体积均约为22.4L C含有相同数目的分子 D. 具有相同的体积7、欲配制100mL 2mol/LNaCl溶液，需要NaCl的物质的量为（ ） A. 0.2mol B. 11.7g C. 5.85g D.2mol8、在用称量好的NaCl固体配制100mL1mol/LNaCl溶液时，不需要的仪器是（ ） A烧杯 B. 100ml容量瓶 C. 玻璃棒和胶头滴管 D. 酒精灯9物质的量浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义是()A在2 L水中溶有80 g的

3、NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH10. 现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：物质分子式熔点()沸点()密度(gcm3)水中的溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶据此，将甲和乙分离的最佳方法是( )A萃取法 B过滤法 C蒸馏法 D分液法11. 在100mL 2mol/LNa2CO3溶液中Na+的浓度为（ ），Na+的物质的量为（ ）A2 mol/L B0.2 mol C4 mol/L D0.4 mol12 Na2SO4溶液中含Na 0.4mol/

4、L，则溶液中SO的物质的量浓度是 ()A0.2 mol/L B0.4 mol/L C0.8 mol/L D0.2 mol13下列行为不符合安全要求的是( ) A用CO还原Fe2O3时，应先通CO排尽装置中空气后再加热固体B不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布或沙子扑灭C点燃CO气体前需要检验其纯度D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗14、欲配制100mL 2mol/LNaCl溶液，需要称取NaCl固体的质量为（ ） A. 0.2mol B. 11.7g C. 5.85g D.2mol15现有三组溶液：CCl4和氯化钠溶液 水和乙醇 碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

5、A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液16、下列说法正确的是（ ） A、常温常压下， H2的摩尔体积约为 22.4L/molB、标准状况下，11.2LH2中含有1mol氢原子C、标准状况下， 1mol H2O所占的体积约为 22.4LD、在200mL2mol/LH2SO4溶液中,含有SO42-数目为0.4NA.17、下列说法正确的是()A在常温常压下，1mol O2的质量为32 gB22.4 L N2的物质的量为1molC在标准状况下，22.4 L水含有分子数为NAD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有的分子数不相等（

6、其他离子浓度极小，忽略不计。）18. 研究小组对某工厂含汞废水进行监测时，取其样本测得有关数据如下。填写表中空白。离子Na+ClOHHg2+浓度（mol/L）410-5310-5210-519有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：（1）一定存在的物质是 ； （2）一定不存在的物质是 ；（2）在中涉及反应的离子方程式为 、 、20某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：（1）B物质的化学式为 ; C物质的化学式为 （2）写出、三步中对应反应的离子方程式：_；_。_