1、2019级高二月考化学检测试题一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)1通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是 ()ACH的共用电子对偏向C原子 B正四面体结构 C非极性分子 D二氯取代物只有一种2.梦溪笔谈有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字，其结构如下图所示。下列说法不正确的是 () A. As、S原子的杂化方式均为B. 的沸点比的低C. As的价电子排布式为D. 已知分子中各原子均满足8电子结构，分子中键和键的个数比为3：13.现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p
2、63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ()A.第一电离能： B.原子半径：C.电负性： D.最高正化合价：4.元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中 用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是 元素代号MRQTXYZ原子半径主要化合价、A M与Q两种元素形成的是离子化合物. B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是XC. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性 D. M、Q、Z都在第2周期5.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期
3、，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为2316；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是 ()A简单离子的半径YZWB最高价氧化物对应水化物的酸性WZXCW和T的单质混合加热可得化合物T2WDW的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸6.已知，下列说法中正确的是 ()A. 该反应且，因此该反应任何温度下都不能自发进行B. 一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应C. 其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D. 能自发进行的反应一定
4、是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应7 .时，有体积相同的四种溶液：的 溶液的盐酸的氨水的NaOH溶液。下列说法不正确的是 A. 用蒸馏水将稀释则增大B. 等体积和的溶液混合后，溶液呈酸性C. 将逐渐滴入中，水的电离程度先增大后减小D. 和分别用中和，消耗的体积：8.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变B. 加入少量W，逆反应速率增大C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 若将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大9.已知为二元弱酸。室温时，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的
5、量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A. 的溶液中：B. E点溶液中：C. 的溶液中：D. 的溶液中：10.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素，氮元素显价的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜图乙。下列说法不正确的是 A. 铜电极应与Y相连接B. M电极反应式：C. 乙装置在通电过程中溶液颜色会变浅D. 标准状况下，当铁电极增重时，N极消耗的体积为二、 选择题(本题包括5个小题，每小题有12个选项符合题意，错选不得分，漏选得2分，全对得4分，合计20分)11 .是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水
6、雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法错误的是A. 为非极性分子B. 分子中既含有极性键又含有非极性键C. 与结构相似，熔、沸点：D. 与水反应的化学方程式可能为12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。下列有关说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 元素的非金属性：C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. X、Y两种元素组成的化合物只含离子键13. 室温下，浓度均为，体积均为的NaX、NaY溶液分别
7、加水稀释至体积V。已知，pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A. HX、HY都是弱酸，且B. 时，NaX溶液中所含离子总数大于NaY溶液C. 分别向稀释前的两种溶液中加盐酸至时，D. 当时，若两溶液同时升高温度，则增大14. NaCl、的晶体结构如图所示，下列说法不正确的是 A. NaCl晶体熔化时需破坏离子间的静电作用，熔点高B. 晶体为分子晶体，汽化时需克服分子间作用力而不需破坏共价键C. 晶体熔化时需破坏共价键，熔点高，有键D. 的熔点高，在晶体中碳原子的个数与碳碳键数目之比为15.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气
8、体甲与气体乙的体积比约为，以下说法正确的是 ()A. a极与电源的负极相连 B. 产物丙为硫酸C. 离子交换膜d为阳离子交换膜D. a电极反应式：三、非选择题(本题包括5小题，共60分)氢化钠电子式为 _ ，氢负离子的离子结构示意图为 _ ； 元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是 _ ，画出该元素的价电子电子排布图 _ ； 前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是 _ ，该元素在周期表中的位置为_ ； 、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 _ ，由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为 _ ； 亚硒酸根离子的VSEPR模型为 _ ，其中心原子的轨道杂化方式为 _
9、 ；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中中心离子为 _ ，中心离子的配体为 _ 。17.黑火药是我国古代四大发明之一，常用“一硫、二硝、三木炭”描述其组成，发生爆炸反应生成、和等。回答下列问题：基态S原子中，占据最高能层的核外电子的电子云轮廓图形状为_。中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为_用元素符号表示；其阴离子的立体构型为_。相同条件下，CO的沸点高于的原因为_。化合物如图1所示是合成含硫功能材料的配体。其中C原子的杂化方式为_；键与键的数目之比为_。晶体具有反萤石型的立方结构萤石的晶胞结构如图2所示。晶体中的配位数为_；若阿
10、伏加德罗常数的值为，两个间的最短距离为，则晶体密度为_用含b、的代数式表示,（相对原子质量K-39,S-32）18.现有常温下的六份溶液： 0.01mol/L CH 3 COOH 溶液；0.01mol/L HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液； 0.01mol/LCH 3 COOH 溶液与 pH=12 的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。（1）其中水的电离程度最大的是_（选填序号，下同），水的电离程度相同的是_；（2）若将、溶液等体积混合记为，所得溶液与相比，由水电离出的 c(OH) _；（
11、选填 、或，下同）（3）若将同体积的、溶液均稀释 100 倍后，所得溶液 pH：_（选填、或）；将、按一定比例混合，若混合液中 c(CH3COO )c(H )，则混合液可能呈_（填序号）。 A酸性 B碱性 C中性（4）若将溶液 V 1 L 与溶液 V 2 L 混合后溶液 pH=10，则 V 1 ：V 2 =_。19铬在溶液中主要以蓝紫色、绿色、橙红色、黄色等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：与的化学性质相似。在溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示。用离子方程式表示溶液中的转化反应_。由图可知，溶液
12、酸性增大，的平衡转化率_填“增大”、“减小”或“不变”。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数_。升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的_填“大于”、“小于”或“等于”。在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全浓度等于时，溶液中为_，此时溶液中等于_已知、AgCl的分别为和。价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为_。20.以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：反应： 反应： 反应平衡常数K的表达式为_。由和合成尿素的热化学方程式是_。在恒容容器中按物质的量之比通入和，下列不能说
13、明合成尿素反应达平衡状态的是_。A.容器中气体平均相对分子质量不再变化 B.容器中气体密度不再变化C.的体积分数不再变化 D.容器内压强不再变化通过实验发现，其他条件不变时，改变、的物质的量之比可增加尿素的产率，如图为与尿素产率的关系曲线。通过曲线可知：_过量对尿素产率的影响比较小。若在固定容器中按等于通入和，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中的物质的量分数为_精确到。探究发现，温度、压强、条件对合成尿素反应的影响如图1、图2，根据图像回答下列问题：其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入物质的量一定，按三种投料比分别为、投料时，得到如图1的对的平衡转化率的影响曲线。曲线A对应的投料比是_。
14、图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为、时平衡转化率曲线，其中表示的是_填字母。在实际生产中采用图2中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是_。一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案ACACCBBAAC二、选择题(本题包括5个小题，每小题有12个选项符合题意，错选不得分，漏选得2分，全对得4分，合计20分)1112131415ACBCBDDBC三、非选择题（60分）16（每空1分，计12分） ：；碳； ；第四周期B族；或者；四面体型； ；17 （每空1分，11分） 球形、哑铃形或纺锤形（2分）；平面三角形CO为极性分子，沸点较高 、sp；（2分） ；（2分）18.(12 分，每空 2 分)（1） （2） （3） ABC （4）99:10119.蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2分）；（2分） 增大；（2分） 小于；。（2分）20.（每空2分，13分）；（1分） ；（2分）； （2分） ；（1分）；（2分）；（2分）；（1分） 与相比，时的平衡转化率更高；虽然压强越大、温度越高反应速率越快，但，20MPa条件下对设备要求低，有利于降低成本。（2分）
