1、内蒙古赤峰市2022届高三化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第卷（选择题，共48分）一、选择题（共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案。）1化学与社会、生活密切相关。下列描述及其解释均正确的是 ()选项描述解释A真金不怕火炼金的熔点很高，不易熔化B炒菜时加碘盐最后放碘单质受热易升华C明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒明矾可发生水解生成胶状的Al(OH)3D向含有淀粉的NaI溶液滴加氯水，溶液变蓝Cl2的氧化性强于I2.2已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一块
2、金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的()A B C D3下列说法正确的是()AHClO、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂 BSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物C雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化 DSO3、Na2O、甲苯都属于电解质4. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放醮稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉5NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的
3、是()A50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子D1.2 g金刚石与石墨的混合物含有碳碳单键的数目为0.4NA6如图所示，甲池的总反应式为N2H4O2=N22H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是()A该装置工作时，Ag电极上有气体生成B甲池和乙池中的溶液的pH均减小C甲池中负极反应为N2H44e=N24HD当甲池中消耗0.1 mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4 g固体7下列离子方程式书写合理的是(
4、)A纯碱溶液去油污：CO32 H2O=HCOOHB泡沫灭火器的工作原理：2Al3+3CO32错误！未找到引用源。+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+S错误！未找到引用源。42+Ba2+4OH=BaSO4+Al错误！未找到引用源。2+2H2OD用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2+ + 2H2O - 2e-=PbO2 + 4H+8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl、SO42pH=11的溶液中：CO32-、Na+、
5、NO3-、S2-、K+水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：NH4+、Na+、SO42、HCO3-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42澄清透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl、S2-A B C D9某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T110常温下，浓度
6、均为0.1 molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc(H+)/c(OH-)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()AHX的酸性弱于HY Bc点溶液中:c(Y-)c(HY)Ca点由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1 Db点时酸碱恰好完全中和11体积比为23的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的4/5，则N2的转化率为()A50% B37.5% C25% D12.5%12某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉
7、末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA B C D13对于反应：3BrF35H2O=Br2HBrO3O29HF，下列说法正确的是()A该反应中，有三种元素化合价发生改变 B该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2C1.5 mol BrF3参加反应，有4 mol e转移 D1.
8、5 mol H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4 mol14向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为()A16.8 g B21.6 g C23.2 g D26.4 g15在含0.2 mol KOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续通入6.72 L(标况)CO2的过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V的关系示意图正确的是() A B C D16向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化
9、如图所示，已知ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是 ()A线段表示Br的变化情况 B线段表示IO3的变化情况C根据图象无法计算a的值 D原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（共52分）17 (共12分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX +
10、 2Na2SO4 + c O2该反应中物质 X 应是 ，a 与 c 的关系是 。简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 。(2)湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题 。18(共14分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效
11、率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)K1；CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K2；CaO(s)CO2(g)CaCO3(s)K3；燃烧炉中涉及的反应为C(s)O2(g)=CO2；CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)。(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)2H2O(g)CaO(s)CaCO3(s)2H2(g)，其反应的平衡常数K_ (用K1、K2、K3的代数式表示)。(2)在一容积可变的密闭容器中进行反应，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），达到平衡
12、时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为 ；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”），再补充a mol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为 。(3)已知反应的H41.1 kJ/mol，CO 、OH、HH键的键能分别为1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则CO的键能为_ kJ/mol。(4)对于反应，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡_移动(填“向右”、“向左”或“不”)；当重新平衡后，CO2浓度_(填“变大”、“变小”或“不变”)。19(12分)在
13、铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8，沸点为444.6）。(1)甲组同学设计装置A拟制取SO2和CH4。装置中导管X的作用是：_。若用稀硫酸与Na2SO3制取SO2，反应需适当加热，其原因是：_。稀硫酸与Al4C3在加热条件下反应制取甲烷的化学方程式为：_。490500铝基氧化铜(2)乙组同学利用甲组同学制得的CH4和SO2并结合下列装置验证反应：CH4+2SO2 2S+CO2+2H2O生成的单质S和CO2。B装置有三个作用，分别是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和 。.乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为B、_(每个装置只用一次)。G
14、装置中发生反应的离子方程式为 。20 (共14分)钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl26H2O粗品的工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。请回答下列问题：1写出“浸出”时Co2O3发生
15、反应的离子方程式:_。2加入NaClO3的作用是 。3萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液”中加入萃取剂的主要目的是 ，使用萃取剂时最适宜的pH (填字母序号)。 A2.02.5 B3.03.5 C5.05.5 D9.59.84 “除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.3510-11，Ksp(CaF2)=1.0510-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)= 。5制得的CoCl26H2O粗品经进一步提纯得到CoCl26H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是 。6某锂离子电
16、池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe=LixC6。在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式_。化学答案题号12345678910111213141516答案DDACCBDACBCADCDB17. (12分)(1) Na2Oa=4+2c高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 (2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 0.15
17、该温度下 K2FeO4 比 Na2FeO4 的溶解度小18. (14分)(1)K1K2K3(2) 25% ；不变 ；1：a (3)803 (4) 正向；不变 19. (12分)（1）使硫酸顺利滴入烧瓶中SO2易溶于水，加热时减小SO2的溶解度以得到较多的SO2Al4C2+6H2SO42Al2(SO4)3+3CH4（2）观察气泡以便调节CH4和SO2的流速比约为1:2D、C、G、F、E2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+20. (14分) (1)Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O (2)将Fe2+氧化为Fe3+ (3)除去Mn2+ (4)B (5)0.7 (6)降低烘干温度，防止产品分解 (7)Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。
