1、高考资源网（） 您身边的高考专家20202021学年第一学期阶段测试卷高一化学注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。2.考试时间为90分钟，满分100分。3.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。4.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 He 4 O 16 Na 23第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质食盐
2、熟石灰复方氢氧化铝片酒精有效成分的化学式NaClCaOAl(OH)3C2H5OH用途做调味品干燥剂做抗酸药消毒A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A生活中食盐化学式为NaCl，有咸味，用于做菜、做汤，是常用的调味品，A正确；B生石灰化学式是CaO，是常用的碱性氧化物，能够与水反应产生Ca(OH)2，因此是常用的干燥剂，而熟石灰是Ca(OH)2，B错误；C复方氢氧化铝片主要成分是Al(OH)3，能够与胃酸即HCl发生反应，对人无刺激和腐蚀性，因此是常用的抗酸药，C正确；D酒精是乙醇的俗称，化学式是C2H5OH，能够使蛋白质失去生理活性，因此可用于消毒，D正确；故合理选项是B
3、。2. 下列离子方程式正确的是A. 实验室制氯气：MnO2+4H+4Cl-MnCl2+Cl2+2H2OB. 向NaOH溶液中通入少量的CO2：2OH-+CO2=+H2OC. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4D. 溶于水的部分Cl2与水发生反应：Cl2H2O=2H+Cl-+ClO-【答案】B【解析】【详解】AMnCl2是可溶性物质，应该拆写为离子形式，该反应离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，A错误；B符合反应事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C除产生BaSO4沉淀外，还有Cu(OH)2沉淀生成，反应的离子方程式为：Cu2+Ba2+2OH
4、-=BaSO4+Cu(OH)2，C错误；D反应产生的HClO为弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应该为：Cl2H2O=H+Cl-+HClO，D错误；故合理选项是B。3. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A. 、Mg2、OH-、B. H、Cl、NaC. 、Ag、D. H、Fe2、Cl【答案】D【解析】【详解】A、Mg2与OH-能够反应气体或沉淀，不能大量共存，故A不选；BH与能够反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故B不选；CAg与、能够反应生成沉淀，不能大量共存，故C不选；DH、Fe2、Cl离子间不发生反应，能够大量共存，故D选；故选D。4. 下列关于分散系说法正确
5、的是A. 依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体及浊液B. 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先看到红褐色沉淀，而后沉淀溶解C. 溶液是电中性的，胶体是带电的D. 向NaOH溶液中加入饱和FeCl3溶液，加热可制得Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】【详解】A根据分散质微粒大小可以将分散系分为溶液、胶体及浊液，A错误；B向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，胶粒上的电荷首先被中和，发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀，然后发生中和反应产生可溶性Fe2(SO4)3和水，因此看到的现象是：首先产生红褐色沉淀，然后沉淀溶解，B正确；C溶液是电中性的，胶体的胶粒带电荷，但是胶体本身是不带电的，C错误；D向沸腾的蒸馏水中滴
6、加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，所得液体为Fe(OH)3胶体；若向NaOH溶液中加入饱和FeCl3溶液，制得的是Fe(OH)3沉淀，D错误；故合理选项是B。5. 下列变化必须加入还原剂才能实现的是A. HClCl2B. H2H2OC. CuCuSO4D. Fe3O4Fe【答案】D【解析】【详解】A在HClCl2中，Cl元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂才可以实现，A不符合题意；B在H2H2O中，H元素化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂才可以实现，B不符合题意；C在CuCuSO4中，Cu元素的化合价升高，失去电子，被氧化，需加入氧化剂才可以实现，C
7、不符合题意；D在Fe3O4Fe中，Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，需要加入还原剂才可以实现，D符合题意；故合理选项是D。6. 下列物质中，不能由单质直接化合生成是A. Na2O2B. FeCl2C. AlCl3D. Fe3O4【答案】B【解析】【详解】ANa与O2点燃反应产生Na2O2，可以由单质直接化合生成，A不符合题意；BFe与Cl2点燃生成FeCl3，不可以由单质直接化合生成FeCl2，B符合题意；CAl与Cl2点燃反应产生AlCl3，可以由单质直接化合生成，C不符合题意；DFe在O2中点燃，反应产生Fe3O4，可以由单质直接化合生成，D不符合题意；故合理选项是B。7. 下列物质久
8、置在空气中，不因发生氧化还原反应而变质的是A. Na2O2B. 氯水C. Ca(OH)2D. 食物【答案】C【解析】【详解】ANa2O2容易与空气中的水及二氧化碳发生反应，反应前后O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B氯水在空气中久置，HClO光照分解产生HCl、O2，反应前后Cl、O元素化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，B不符合题意；CCa(OH)2吸收空气中的CO2，反应产生CaCO3和水，反应前后元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，C符合题意；D食物在在空气中久置，会被空气中的氧气变质，反应为氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。8. 下列说法正
9、确的是A. 将Na投入到盐酸中，钠先与水反应B. 金属Na具有强还原性，可与CuSO4溶液反应制取金属CuC. 将氯气通入到田鼠洞中，是利用了氯气的毒性和氯气的密度比空气大的性质D. 在MnO2和浓盐酸反应中，浓盐酸只体现还原性【答案】C【解析】【详解】A电离产生H+的能力：HClH2O，所以将Na投入到盐酸中，钠先与HCl发生反应，A错误；B金属Na具有强还原性，将Na投入到CuSO4溶液中，先与水接触发生反应产生NaOH和H2，然后是NaOH与CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀，并不能置换出Cu单质，因此不能使用Na与CuSO4溶液反应制取金属Cu，B错误；C氯气具有毒性，能够
10、使田鼠窒息而死亡，因此将氯气通入到田鼠洞中时，利用氯气的密度比空气大，使下层空间充满氯气，使田鼠不能呼吸而死亡，达到消灭田鼠的目的，C正确；D在MnO2和浓盐酸反应中，反应生成物有MnCl2、Cl2，浓盐酸体现还原性和酸性，D错误；故合理选项是C。9. 下列关于Na2CO3和NaHCO3说法不正确的是A. 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质可以用加热的方法B. Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化C. Na2CO3可用于除去餐具的油污D. 向两者的溶液中逐滴加入盐酸，反应现象完全相同【答案】D【解析】【详解】ANaHCO3不稳定，加热可分解产生Na2CO3，所以除去Na2
11、CO3粉末中混入的NaHCO3杂质可以用加热的方法，A正确；BNaHCO3加热分解产生Na2CO3，NaHCO3也与NaOH反应产生Na2CO3，而Na2CO3溶液与少量HCl或向其中通入CO2气体斗会反应产生NaHCO3，故Na2CO3和NaHCO3两物质之间可以相互转化，B正确；CNa2CO3水溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解为可溶性物质，故Na2CO3可用于除去餐具的油污，C正确；D向Na2CO3溶液中滴加HCl，开始无现象，后来有气泡产生，而向NaHCO3溶液中滴加HCl，立即产生气泡，故向两者的溶液中逐滴加入盐酸，反应现象不完全相同，D错误；故合理选项是D。10. 近期新型冠状病毒肺
12、炎疫情在全球多地爆发，“84”消毒液是大规模环境消毒剂。下列说法不正确的是( )A. “84”消毒液的主要成分是NaClO和NaClB. “洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒C. 检验该消毒液中是否含有Cl-的方程式为：Ag+Cl-=AgClD. 可以用pH试纸来测该溶液的pH值【答案】D【解析】【详解】ACl2与NaOH反应制取“84”消毒液，二者反应产生NaCl、NaClO、H2O，故“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，A说法正确；B“84”消毒液有效成分是NaClO，NaClO与HCl反应产生NaCl、Cl2，Cl2是有毒气体，因此“洁厕灵”(主要
13、成分为HCl)与“84”消毒液混用会发生氯气中毒，B说法正确；C由于AgCl是白色难溶性物质，所以检验该消毒液中是否含有Cl-的方法是向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明含有Cl-，该反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl，C说法正确；D“84”消毒液中含有的NaClO具有漂白性，会将pH试纸漂白为白色，因此不能用pH试纸来测该溶液的pH值，D说法错误；故合理选项是D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是A. N
14、a2O2可作潜艇供氧剂B. Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目之比均为1：2C. 在Na2O2与水的反应中，Na2O2为氧化剂，H2O为还原剂D. Na2O2为碱性氧化物【答案】AB【解析】【详解】ANa2O2能与人呼吸产生H2O、CO2反应产生O2，因此Na2O2可作潜艇供氧剂，A正确；BNa2O和Na2O2都是离子化合物，Na2O中阳离子Na+与阴离子O2-个数比2：1；Na2O2中阳离子Na+与阴离子个数比也2：1；故两种离子化合物中阴、阳离子数目之比均为1：2，B正确；C在Na2O2与水的反应中，Na2O2中的-1价的O一部分升高变为O2中的0价，一部分降低变为NaOH中的-2价，H
15、2O的组成元素反应前后化合价不变，所以Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，C错误；DNa2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，D错误；故合理选项是AB。12. 在120时，将m g CO和CH3OH(g)的混合气体在足量的O2中充分燃烧，将燃烧后的产物缓缓通入足量的Na2O2固体中，固体增重为A. m gB. 2m gC. 0.5m gD. 无法计算【答案】A【解析】【分析】根据2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 可知，过氧化钠反应后增重的部分为CO和H2，据此分析解答。【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2再与Na2O2反应，
16、反应方程式为：2CO+O22CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：CO+Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，反应方程式为：2H2+O22H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，CH3OH可以改写为CO2H2，因此m g CO和CH3OH(g)的混合气体在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和CH3OH的质量，即过氧化钠增重为mg，故选A。13. ClO2作为一种广
17、谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO42H2OO2，下列说法不正确的是A. 1个NaClO3参加反应，转移2个电子B. NaClO3在反应中被氧化C. H2O2的还原性强于ClO2D. 该反应的离子方程式为：2H2O22H2ClO22H2OO2【答案】AB【解析】【详解】ACl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后ClO2中的+4价，化合价降低，得到电子，每有1个NaClO3参加反应，转移1个电子，A错误； BCl元素化合价由反应前NaClO3中的+5价变为反应后Cl
18、O2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还原为ClO2，NaClO3作氧化剂，B错误； C氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性强。在该反应中，NaClO3作氧化剂，得到电子被还原为ClO2；H2O2作还原剂，失去电子被氧化为O2，所以H2O2的还原性强于ClO2，C正确；D根据物质的拆分原则，反应2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO42H2OO2的离子方程式可表示为：2H2O22H2ClO22H2OO2，D正确；故合理选项是AB。14. 在干燥管A中的块状白色固体为某种正盐，B中为淡黄色粉末，C中为白色粉末，将A、B、C按图所示连接。打开活塞()
19、、()时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；当打开活塞()、()时，D中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞()时，A中反应可自行停止。下列说法不正确的是A. 装置B的淡黄色粉末是Na2O2B. 干燥管C中白色固体应为碱石灰C. A中发生反应的离子方程式可能为CaCO32HCa2H2OCO2D. B中发生的主要化学反应为2Na2O22CO22Na2CO3O2【答案】B【解析】【分析】当打开活塞()()时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；打开活塞()()时，D中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞()时，A中反应自行停止，且A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色粉末，结合氧气检验助燃性，二氧化碳
20、可灭火可知，A中白色固体为CaCO3，B中淡黄色粉末为Na2O2，C中白色粉末为无水硫酸铜，烧杯中盛有稀盐酸或稀硝酸，据此分析解答。【详解】A根据上述分析，装置B的淡黄色粉末是Na2O2，故A正确；B打开活塞()、()时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝，如干燥管C中的白色固体应为碱石灰，吸收水蒸气后不可能变蓝色，故B错误；C根据上述分析，A中白色固体为CaCO3，烧杯中盛有稀盐酸或稀硝酸，A中发生反应的离子方程式可能为CaCO32HCa2H2OCO2，故C正确；DB中淡黄色粉末为Na2O2，碳酸钙与酸反应放出的二氧化碳在B中与过氧化钠反应，2Na2O22CO22Na2CO3O2，也包括2N
21、a2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，故D正确；故选B。15. 钠着火时不能用二氧化碳灭火，为寻找原因，某小组同学展开了如下实验：将燃烧匙中的钠引燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中。可以看到火焰呈黄色，产生大量白烟；火焰熄灭后，集气瓶底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体。在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤，滤纸上留下黑色固体，滤液为无色。将干燥后的固体引燃，并将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。取适量滤液置于两支试管中，向第一支试管中滴加酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。下列说法不正确的是A. 实验过程中可以直接用手拿取金属钠B. 中的无色滤液
22、显碱性C. 钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na3CO22Na2CO3CD. 在钠与二氧化碳反应中，CO2中的碳原子均被还原【答案】AD【解析】【详解】ANa容易与手上的H2O反应产生NaOH，NaOH对手有腐蚀性，因此实验过程中不能直接用手拿取金属钠，A错误；B中的无色滤液中含有Na2CO3，其水溶液显碱性，B正确；C钠与CO2发生反应，部分C原子得到电子被还原产生C单质，Na被氧化为Na2O，Na2O与CO2反应产生Na2CO3，该反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C，C正确；D在钠与二氧化碳反应中，CO2中碳原子部分得到电子被还原为C单质，部分仍然是+4价形式存在，以Na
23、2CO3形式存在，D错误；故合理选项是AD。第II卷(非选择题 共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 离子反应是研究化学反应最常见的一种形式，由于条件的变化，离子反应往往呈现不同的形式，写出下列反应的离子方程式：(1)将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中，开始时发生的离子方程式是_。当生成的沉淀量最多时再滴加NaHSO4溶液，此时发生的离子方程式是_。(2)将醋酸(CH3COOH)溶液滴入到Na2CO3溶液中，开始时发生的离子方程式是_。将Na2CO3溶液滴入到醋酸(CH3COOH)溶液中，开始时发生的离子方程式是_。(3)将氯水滴入到FeSO4溶液中发生反应的离子方
24、程式是_。(4)在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化为无毒的N2和，该过程反应的离子方程式为_。【答案】 (1). H+Ba2+OH-=BaSO4+H2O (2). H+OH-=H2O (3). +2CH3COOH=+CH3COO- (4). +2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2 (5). 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (6). 5Cl2+2CN-+12OH-=2+N2+10Cl-+6H2O【解析】【详解】(1)将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中，开始时反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，发生反应的离子方程式是H+Ba2+OH-=BaSO4+H2O；当生成的沉
25、淀量最多时，溶液中溶质为氢氧化钠，再滴加NaHSO4溶液，此时氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，发生反应的离子方程式是H+OH-= H2O；(2)将醋酸(CH3COOH)溶液滴入到Na2CO3溶液中，开始时反应生成醋酸钠和碳酸氢钠，发生反应离子方程式是+2CH3COOH=+CH3COO-；将Na2CO3溶液滴入到醋酸(CH3COOH)溶液中，开始时反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，发生反应的离子方程式是+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2；(3)将氯水滴入到FeSO4溶液中反应生成硫酸铁、氯化铁，发生反应的离子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(4)在碱性条件下，C
26、l2可将废水中的CN-氧化为无毒的N2和，则氯气被还原成Cl-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该过程反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+12OH-=2+N2+10Cl- +6H2O。17. 已知：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3。回答下列问题：(1)反应中氧化剂是_ (填化学式，下同)，失电子的元素是_ (填元素符号)。(2)反应中还原剂是_，氧化产物是_。(3)反应的离子方程式是_。(4)比较Cl2、FeCl3、Br2的氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_。(5)向FeBr2溶液中通入过量氯气，发生反应的离子方程式是_。【答案】
27、 (1). Cl2 (2). Br (3). FeCl2 (4). FeCl3和FeBr3 (5). 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- (6). Cl2Br2FeCl3 (7). 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-【解析】【详解】(1)反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中，Cl元素化合价由反应前Cl2中的0价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低，得到电子，被还原，所以Cl2作氧化剂；Br元素的化合价由反应前NaBr中-1价变为反应后Br2中的0价，化合价升高，Br失去电子被氧化，所以NaBr为还原剂；(2)反应6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2Fe
28、Br3中，Fe元素化合价由反应前FeCl2中的+2价变为反应后FeCl3和FeBr3中的+3价，化合价升高，失去电子被氧化，所以FeCl2为还原剂，FeCl3和FeBr3是氧化产物；(3)根据物质拆分原则，可知反应6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3的离子方程式是：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；(4)在反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2中，Cl2作氧化剂，Br2为氧化产物；在反应6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3中，Br2是氧化剂，FeCl3和FeBr3是氧化产物，所以根据物质的氧化性：氧化剂氧化产物，可知Cl2、FeCl3、Br2的氧化性由强到弱
29、的顺序是：Cl2Br2FeCl3；(5)FeBr2的阳离子Fe2+、阴离子Br-都具有还原性，而Cl2具有强氧化性，向FeBr2溶液中通入过量氯气，Fe2+被氧化为Fe3+，Br-被氧化为Br2，Cl2被还原产生Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，结合离子方程式中物质的拆分原则，可得发生反应的离子方程式是2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-。18. “佛立苏”是一种常见补血剂，主要成分为FeSO4；FeSO47H2O俗称“绿矾”，在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的
30、Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_ (填字母)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)已知Fe(OH)2是一种白色沉淀，极易被空气中的氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)，用双线桥法表示转移电子数和氧化还原反应_。向FeSO4溶液中加入一小块金属钠，发现开始有气体和白色沉淀产生，过一段时间，白色沉淀变为红褐色，写出上述反应中涉及到的离子方程式_。(3)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、C
31、lO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。上述反应中作还原剂的是_ (填化学式)。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_ (写出一点即可)。(4)将Na2O2固体加入酚酞溶液中产生的现象是_。写出该反应的离子方程式_。【答案】 (1). D (2). (3). 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2、Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (4). FeSO4和Na2O2 (5). 高铁酸钾具有強氧化性，能杀菌消毒，在消毒过程中自身被还原为Fe3+，生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 (6). 先变红后褪色
32、，同时产生气泡。 (7). 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2【解析】【详解】(1) ANaNO2会将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+，则NaNO2具有氧化性，被还原，A正确；B维生素C能够将Fe3+还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性，B正确；CNaNO2会将Fe2+氧化为Fe3+而导致中毒，服用维生素C可解毒，说明维生素C能够将Fe3还原为Fe2，C正确；D亚硝酸盐使血红蛋白含有Fe2氧化为Fe3，则亚硝酸盐表现氧化性，在反应中作氧化剂，D错误；故合理选项是D。(2)在反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中，Fe元素化合价由反应前Fe(OH)2中的+2价变
33、为反应后Fe(OH)3中的+3价，化合价升高，失去电子4e-，被氧化，发生氧化反应；O元素的化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe(OH)3中的-2价，化合价降低，得到电子22e-，被还原，发生还原反应，用双线桥法表示电子转移为：；向FeSO4溶液中加入一小块金属钠，首先是Na与H2O发生置换反应产生NaOH和H2，然后是NaOH与FeSO4发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和Na2SO4，Fe(OH)2被溶解在溶液中的O2反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，因此看到开始有气体和白色沉淀产生，过一段时间，白色沉淀变为红褐色，上述反应中涉及到的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH
34、-+H2；Fe2+2OH-=Fe(OH)2；(3)在反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，Fe元素的化合价由反应前FeSO4中的+2价变为反应后Na2FeO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，FeSO4作还原剂；O元素的化合价由反应前Na2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，Na2O2作还原剂，故该反应的还原剂为FeSO4和Na2O2；K2FeO4具有强氧化性，可以将水中的微生物氧化而使蛋白质发生变性，蛋白质会失去生理活性，具有杀菌消毒作用，其还原产物是Fe3+，Fe3+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，
35、胶体表面积大，吸附力强，能吸附水中悬浮杂质形成沉淀，从而又具有净水作用；(4)将Na2O2固体加入酚酞溶液中，Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，NaOH是碱，可以使酚酞试液变为红色，而Na2O2及新产生的O2具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此溶液也变为无色，因此看到的现象是溶液先变红后褪色，同时产生气泡，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。19. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O，他们设计如下装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：(1
36、)漂白粉的有效成分是_(填名称)，用化学方程式表示漂白粉的漂白原理_。(2)该实验中A部分的装置是_ (填字母)。(3)装置B中的实验现象是_。(4)实验结束时发现装置D中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是：_(用化学方程式和必要的文字说明)。(5)装置E作用是吸收尾气，写出该反应的离子方程式_。实验结束后为了检验溶液中含有Cl-，请写出实验方案：_。【答案】 (1). 次氯酸钙 (2). Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO (3). b (4). 导管口有气泡，溶液变蓝 (5). 氯气与水反应，Cl2
37、+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸有强氧化性，能漂白有色布条 (6). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (7). 取少量E中的溶液于试管中，再加入过量硝酸溶液，再加硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明含有Cl-。【解析】【分析】漂白粉与硫酸混合加热反应产生Cl2，Cl2与KI在溶液中发生置换反应，产生I2和KCl，I2遇淀粉溶液变为蓝色；Cl2经浓硫酸干燥后通入盛有干燥有色布条的D中，通过观察干燥的有色布条是否褪色验证氯气是否具有漂白性；氯气是有毒气体，经NaOH溶液尾气处理后再进行排放。【详解】(1)漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，其有效成分是次氯酸钙；漂白粉使用时，在溶液中C
38、a(ClO)2与溶解在水中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，产生了具有漂白性的HClO，因而可看到有色布条褪色；(2)在装置A中，漂白粉与硫酸混合加热制取氯气，由于反应条件是加热，反应物的状态是固体与液体混合物，因此应该选用装置b；(3)在装置B中，Cl2与溶液中的KI会发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此在装置B中观察到的实验现象是导管口有气泡，溶液变蓝；(4)实验结束时发现装置D中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，看到有色布条褪色。有色布条褪色是由于Cl2与加入的水发生反应：Cl2+
39、H2O=HCl+HClO，生成的HClO有强氧化性，能将有色布条氧化漂白；(5)Cl2可以与NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；实验结束后，可根据AgCl是既不溶于水，也不溶于酸的性质检验溶液中含有Cl-，实验方案是：取少量E中的溶液于试管中，加入过量硝酸溶液酸化，然后再滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，就说明溶液中含有Cl-。【点睛】本题考查氯气的制取、性质与Cl-的检验。要结合氯气的性质及题目已知信息分析解答。结合反应条件及物质的存在状态判断仪器的使用。20. 食盐(NaCl)、纯碱(Na2
40、CO3)和小苏打(NaHCO3)是日常家庭厨房中常见用品，请回答下面问题：(1)有关食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法正确的是_。A食盐属于盐、纯碱属于碱、小苏打属于酸B分别取三种物质做焰色反应实验，火焰颜色均呈现黄色C用三支小试管取适量三种物质加入少量水溶解，用手轻轻触摸试管，温度升高的是纯碱，温度明显降低的是小苏打D用三支试管取适量三种物质加入少量水溶解，滴加少量酚酞溶液，溶液变红的只有纯碱(2)用化学方法鉴别三种物质有很多种方法。用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液，有白色沉淀生成的是纯碱，写出该反应的离子方程式_。用三支
41、小试管取适量三种物质分别加热，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生的是小苏打。写出小苏打加热分解的方程式_。若所取小苏打的质量是8.4 g，充分加热后固体质量减少了_g。用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成的溶液，加入少量NaOH溶液，均没有现象，但是有同学认为有一个试管中发生了化学反应，写出其离子方程式_。(3)Na2CO3俗称“苏打”，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是NaHCO3(小苏打)，而不是苏打(Na2CO3)，请你设计一个简单的实验方案进行鉴别：_。【答案】 (1). BC (2). Ca2+=CaCO3 (3). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2
42、(4). 3.1 (5). +OH-=+H2O (6). 取少量“苏打水”加入试管中，再加入少量CaCl2溶液，没有沉淀说明不含有Na2CO3，接着加入少量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明含有NaHCO3【解析】【分析】(1)根据食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的组成和性质分析判断；(2)食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)三种物质中，只有碳酸钠能够与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀；只有碳酸氢钠能够分解放出二氧化碳；只有碳酸氢钠能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠，据此分析解答；(3)Na2CO3能够与CaCl2溶液反应生成沉淀，而NaHCO3
43、不能，碳酸氢钠与氢氧化钠能够反应生成碳酸钠，据此设计实验检验溶质是NaHCO3(小苏打)，而不是苏打(Na2CO3)。【详解】(1)A纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)都属于盐，故A错误；B食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)均含有钠元素，焰色反应均呈现黄色，故B正确；C氯化钠溶解的热效应不明显，碳酸钠溶解放热，碳酸氢钠溶解吸热，用三支小试管取适量三种物质加入少量水溶解，用手轻轻触摸试管，温度升高的是纯碱，温度明显降低的是小苏打，故C正确；D用三支试管取适量三种物质加入少量水溶解，滴加少量酚酞溶液，纯碱和小苏打溶液都变红，故D错误；故答案为：BC；(2)用三
44、支小试管取适量食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)，加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液，有白色沉淀生成的是纯碱，反应的离子方程式为Ca2+=CaCO3，碳酸氢钠和氯化钠与氯化钙均无明显现象，故答案为：Ca2+=CaCO3；用三支小试管取适量食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)分别加热，只有碳酸氢钠能够分解放出二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，加热分解的方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，所取小苏打的质量是8.4 g，物质的量为=0.1mol，充分加热后变成0.05mol碳酸钠，固体质量减少了8.4 g-0.05mol1
45、06g/mol=3.1g，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；3.1；用三支小试管取适量食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)加水溶解配制成溶液，加入少量NaOH溶液，均没有现象，碳酸氢钠能够与氢氧化钠反应，反应的离子方程式为+OH-=+H2O，故答案为：+OH-=+H2O；(3)Na2CO3能够与CaCl2溶液反应生成沉淀，而NaHCO3不能，碳酸氢钠与氢氧化钠能够反应生成碳酸钠，因此检验溶质是NaHCO3(小苏打)，而不是苏打(Na2CO3)的实验方案为取少量“苏打水”加入试管中，再加入少量CaCl2溶液，没有沉淀说明不含有Na2CO3，接着加入少量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明含有NaHCO3，故答案为：取少量“苏打水”加入试管中，再加入少量CaCl2溶液，没有沉淀说明不含有Na2CO3，接着加入少量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明含有NaHCO3。- 17 - 版权所有高考资源网
