1、高二 班第 组 姓名 第二节 水的电离和溶液的酸碱性【学习目标】掌握水的电离及水的离子积常数；理解只用H+即可表示溶液的酸碱性；学会pH的初级计算。【知识链接】一、水的电离1、水是一种 的电解质，能发生微弱的 ，其电离方程式可简写为 ；当达平衡时，其电离平衡常数可表示为K电离= 。2、室温下水的密度约是 g/cm3（g/mL）,1升纯水的体积是 mL，质量是 g，物质的量约为 mol，其中有 mol的水电离，此时氢离子浓度CH+= mol/L、氢氧根离子浓度COH-= mol/L。3、水的离子积常数记作 ，表达式为Kw= ，在室温下的值为 。二、溶液的酸碱性与pH4、根据P46的要求填表纯水加
2、少量盐酸加少量氢氧化钠C(H+) mol/LC(OH-) mol/LH+、OH-浓度比较C(H+)=C(OH-)C(H+) C(OH-)C(H+) C(OH-)思考：酸性溶液中是否有OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？试解释原因。5、填表（填“”、“=”或“”）酸性溶液C(H+) c(OH-) C(H+) 110-7mol/L中性溶液C(H+) c(OH-) 110-7mol/L碱性溶液C(H+) c(OH-) C(H+) 110-7mol/L由上表可以看出，溶液的酸碱性只用H+浓度大小表示即可。为方便起见，对C(H+)作一数学处理，取其 即得pH,表达式为pH= 。6、计算并填表(提示：可
3、根据水的离子积常数Kw=C(H+)*C(OH-)=110-14进行换算)序号C(H+) mol/LpH值酸碱性C(OH-) mol/L1110-7 2110-4 3110-10 4135110-12三、pH的应用酸碱中和滴定7、酸碱中和滴定是利用 反应，用已知浓度的 来测定未知浓度的 的实验方法。滴定中常用的仪器有 、 、 、 、 、 等（参考P50内容）。8、酸碱中和滴定的操作方法（例：用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液）。在 式滴定管中加入0.1032 mol/L HCl溶液并调0刻度。在 式滴定管中加入未知浓度的待测NaOH溶液并调0刻度。向 瓶中放入25.
4、00 mL 待测NaOH溶液，并向其中滴入23滴 色的酚酞溶液（酸碱指示剂），瓶中溶液变为 色。用滴定管向瓶中逐滴加入0.1032 mol/L HCl溶液，边滴边摇动该瓶。当滴入最后一滴酸时，瓶中的溶液由 色突变为 色即达到滴定终点。读数，读取消耗HCl溶液的体积为27.84 mL。重复以上操作23次。分别读数为27.83mL、27.85mL。流程：检查洗涤润洗注液调零注液指示剂滴定读数复测计算。9、酸碱中和滴定的计算。(P49,例题)解：10、填表。酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围(pH)颜色酸色中间色碱色甲基橙石蕊酚酞【课堂练习】11、(P52,1)（填序号） ； 。12、(P52,2) 氨水中各种粒子 ；氯水中 。13、(P52,3) 排序正确的是 。14、(P52,4) 。15、(P52,5) 。16、(P52,6) 。17、(P52,7) 。18、(P52,8) 。19、(P52,10) 只计算pH即可，将结果填空。A ; B ; C ; D ; E ;
