1、高二 班第 组 姓名 第四节 化学反应进行的方向【学习目标】1、了解焓、熵、焓变、熵变；2能利用焓判椐、熵判椐和复合判据对反应进行方向的判断。【重点难点】能利用焓判椐、熵判椐和复合判据对反应进行方向的判断。【知识链接】一、基本知识1、反应进行的 、 （即化学反应速率）、 （即化学平衡）是化学反应原理的三个重要组成部分。2、根据体系存在着力图使自身 趋于“最低”和由 的自然现象提出了互相关联的 和 。二、焓3、那些不用借助于 就可以自动进行的 过程的共同特点是，体系趋向于从 状态转变为 状态（这时体系会对外 或者 ）。4、写出常见的能够自发进行的放热反应方程式(1) (2) (3) (4) (5
2、) 5、放热反应过程中体系能量 ，因此具有 倾向，科学家由此提出用 （即以上反应方程式中的H）来判断反应进行的方向（即凡是放热反应都是能够自发进行的），这就是所谓的 。6、写出常见的能够自发进行的吸热反应方程式(6) (7) 7、上述两个吸热反应也能够自发进行，所以“凡是放热反应就能够自发进行，凡是吸热反应就不能自发进行”，这句话是 的。所以只根据 来判断反应进行的方向是 的。三、熵8、在自然界还存在着另一种能够推动体系变化的因素，即在 条件下，体系有从 的倾向。因为与 体系相比， “更加稳定，可以采取更多的存在方式。9、科学家用 （ ）来量度这种 （ ）的程度。在与外界隔离的体系中， 将导致
3、体系的 ，即 （ ）大于零。这个原理也叫做 原理。在用来判断过程的方向时，就称为 。10、体系有自发地向 增加（即 ）的方向转变的倾向，这是自然界普遍的规律。11、 和 都与反应的 性有关，又都不能独立地作为 的判据，要判断反应进行的 ，必须综合考虑体系的焓变和熵变（即“焓判据”“熵判据”）。12、H 0（填“”或“”,下同），体系能量 ，即为焓减;S 0，体系混乱度 即为熵增。有以下规律可作为参考： “熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。”【课堂练习】1、下列过程属于熵增加的是A.固体的溶解过程B.气体扩散过程C.水蒸气变为液态水D.C
4、O(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)2.能用能量判据判断下列过程的方向的是A. 水总是自发的由高处往低处流 B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大3.下列说法中，正确的是A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B.自发反应在恰当条件下才能实现C.自发反应在任何条件下均能实现D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4、下列说法中，正确的是A化学反应总是伴随着能量变化的 B能够自发进行的反应不一定都是放热反应C只有放热反应才能够自发进行 D能够自发进行的反应就一定能够发生并完
5、成5、水在273 K、1.01105Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是AS(g)S(1)S(1)S(s)CS(g)S(1)= S(s) DS(g)S(s)S(1)6、已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJmol-1，下列结论中，正确的是AE(反应物)E(生成物) BE(反应物)E(生成物)C反应放热D反应吸热7、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的8、在25、1.01105 Pa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJmol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量 ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”)。
