1、专题一第一单元教案编号： 05 授课日期： 月 日课题物质的分散系主备人教学目标1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用；2、 理解电解质和非电解质的定义，初步学会书写电离方程式。教学重点1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用；2、 理解电解质和非电解质的定义，初步学会书写电离方程式。教学难点理解电解质和非电解质的定义，初步学会书写电离方程式教学方法 实验法、举例法、比较法教学过程二次备课学习过程一、分散系展示泥水悬浊液、油水乳浊液、NaCl溶液，请仔细观察、辨认。提问三种混合液的宏观特征是什么?三者又有何相似之处呢?1、分散系的分类 概念形成：分散系： 分散
2、质： 分散剂： 概念辨析：请你说出下列分散系中的分散质和分散剂:NaCl溶液、盐酸、CuSO4溶液、泥浆水_问题探究1：按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？问题探究2：分别取CuSO4溶液、Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、泥浆水，观察以后完成下列表格：溶液浊液胶体分散质粒子直径外观性状稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜举例 问题探究3：胶体具有哪些性质？2、 胶体的性质活动与探究1、胶体的性质与溶液有何不同？下面的实验将帮助我们进行探究。请将观察到的实验现象和得出的结论填入表中。实验1取烧杯盛约20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴滴入饱和FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至呈红褐色后停
3、止加热。展示NaCl溶液、CuSO4溶液、新制红褐色液体。观察三种液体在外部特征上有何相似相异性？设疑新制红褐色液体是否也是一种溶液？实验2将分别盛有红褐色液体和CuSO4溶液的烧杯并排于桌上，然后用激光教鞭从一边照射，同时于垂直方向观察。实验现象：_概念形成：写出Fe(OH)3胶体的制备的化学方程式：_ _丁达尔现象：_展示实验报告，并填写。实验内容实验现象实验结论1、氢氧化铁胶体的制备出现红褐色液体胶体制备成功2、溶液、胶体被光照射氢氧化铁胶体有“一条光亮的通路”，硫酸铜溶液没有。胶体具有“丁达尔效应”3、在悬浊液中加入氢氧化铁胶体加入氢氢化铁胶体的试管中浑浊现象消失，在试管底部出现沉淀，
4、另一支试管是浑浊的。胶体具有较强的吸附性，能吸附溶液中悬浮的颗粒并沉降。 概念辨析：下列有关氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的叙述正确的是（ ）A.都是较稳定的有色透明液体 B.都有丁达尔现象C.加入盐酸后，可以实现氢氧化铁胶体转化为氯化铁溶液D.分散质微粒都可通过半透膜 实验探究： 在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的混浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。实验现象_概念形成：氢氧化铁胶体用于净水的原因：_概念辨析： 1、如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？2、胶体区别于其他分散系的本质特征是 分散质粒子能做不停的，无规则的运动 光线透过时
5、能观察到光亮的通路静置后既不分层，也无沉淀产生 分散质粒子直径在10-710-9m之间胶体的应用：_概念辨析：下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（ ）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可 二、电解质与非电解质设问在盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?其过程可用什么方法表示?概念形成：电离：_知识回顾：请根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：空气，冰醋酸，硫酸铵晶体，铁，干冰，氢气，石墨，
6、食盐水，H2SO4，盐酸。（1）按物质的组成分类，属于混合物的是_；属于纯净物的是_；属于单质的是_；属于化合物的是_。（2）按物质的导电性分类，能导电的是_。情景设计：为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？ 实验设计：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图所示装置组装仪器，接通电源，观察实验现象实验现象：_问题探究1： NaCl溶液导电的原因？ 概念形成：电解质：_非电解质：_辨析：1、判断下列说法是否正确，并说明理由。A.Cu能导电，所以Cu是电解质；_B.NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；_C. SO2溶于水能
7、导电，所以SO2是电解质；_ _D.BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质_根据上述例题，总结在理解电解质与非电解质概念时的注意事项：_2、关于电解质的说法不正确的是 A.在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B.在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C.在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D.电解质是化合物，单质一定不是电解质问题探究2： 下列物质中属于电解质的是_属于非电解质的是_ 醋酸 氢氧化钠 碳酸氢钠 酒精 铜 二氧化硫生石灰 硫酸钡 氯化氢讨论理解电解质、非电解质的概念时要注意哪些问题?概念形成： 常见的电解质有哪些？_ _ 常见的非电解质有哪些？_ _ 概
8、念辨析：下列物质中： 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ANaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO4溶液 I.石墨 J.无水乙醇 K.硫酸钡写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4： NaOH： KClO 3： KAl（SO4）2： NaHCO3：_ NaHSO4：_ _ 小结电解质、非电解质均是化合物。如铜(单质)、硝酸钾溶液(混合物)既不是电解质，也不是非电解质。电解质的导电条件：水溶液或熔融态。如碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，在熔化状态下导电，因此它是电解质。电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导
9、电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如CO2水溶液导电，是由于CO2与水反应生成的H2CO3能导电，所以CO2不是电解质。板书设计 一、物质的分散体系1、分散系、分散质、分散剂（1）分散系：由一种物质分散到另一种物质里形成的混合物。分散系分散质：能分散到另一种物质中去的物质分散剂：被分散到其中的物质2、分类（1）溶液分散质粒子直径100nm；（3）胶体分散质粒子直径在1nm 100nm之间。3、胶体的性质和应用FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl（1）丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路，该现象称为“丁达尔效应”。（2）利用丁达尔效应可区分胶体与溶液。（3）氢氧化铁胶粒具有较大的表面积，能够吸附溶液中的悬浮颗粒，因此可作为净水剂使用。二、电解质和非电解质1、定义：（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等。（2）非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫电离。3、电离方程式。教学反思
