1、第2课时离子反应及相关概念课型标签:知识课基础课 知识点一电解质及其电离1.电解质和非电解质(1)分类依据(2)电解质的强弱与物质类别的关系名师点拨 (1)电解质和非电解质一定都是化合物,某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。2.电解质的电离(1)电离定义电解质在水溶液中或熔融状态下,电离成自由移动的离子的过程|实质化学键断裂,物理变化(2)电离方程式1.(2019江苏东台月考)下列说法正确的是(A)A.水是弱电解质B
2、.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na+H+C.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质D.BaSO4的水溶液不易导电,故BaSO4是弱电解质解析:弱酸酸式酸根不能拆开,NaHCO3在水溶液中的电离方程式:NaHCO3Na+,选项B错误;SO3溶于水后和水反应生成硫酸,硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电,SO3本身未电离,是非电解质,选项C错误;强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离,溶于水的硫酸钡完全电离,是强电解质,选项D错误。2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(D)A.Na2CO3溶于水:Na2CO3+B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3+
3、H2OAl(OH)4-+H+C.NaHS溶于水HS-的电离:HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4Na+解析:A项应为Na2CO32Na+;B项应用可逆号;C项是HS-的水解。3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。(2)H3PO2为弱酸,向H3PO2中加入足量的NaOH溶液,生成产物为NaH2PO2。H3PO2的电离方程式为 。NaH2PO2溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。(3)由H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、组成的弱电解质的电离方程式: 。解析:(1)联氨为二元弱碱,酸碱发生
4、中和反应生成盐,联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。(2)H3PO2与足量的NaOH溶液反应,生成NaH2PO2,说明H3PO2只能电离出一个H+,故H3PO2的电离方程式为H3PO2H+;NaH2PO2中水解使溶液呈弱碱性。(3)由题中所给微粒可以组成的弱电解质为H2O和H2CO3。H2O的电离方程式为H2OH+OH-,H2CO3为二元弱酸,分步电离,电离方程式为H2CO3H+、H+。答案:(1)N2H6(HSO4)2(2)H3PO2H+碱(3)H2OH+OH-、H2CO3H+、H+知识点二离子反应与离子方程式1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反
5、应。(2)实质:溶液中离子的种类数或浓度减小。(3)类型2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。(3)书写步骤以CaCO3与盐酸反应为例(4)正误判断(六查法)“一查”是否符合客观事实。如2Fe+6H+2Fe3+3H2(),因H+不能把Fe氧化成Fe3+。“二查”“”“”“”“”是否使用恰当。如用饱和FeCl3溶液制备胶体:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(),因 Fe(OH)3胶体不是沉淀,不能标“”。如NaHCO3溶液因水解呈碱性:+H2OH2CO3+OH-(),因水解过
6、程很微弱,应用“”表示而不能用“”。“三查”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2CO2+2H2O(),因未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和。如Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-(),因将弱酸HClO拆分成了H+和ClO-。“四查”是否“漏写”离子反应。如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2+BaSO4(),因忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应。“五查”反应物的“量”过量、少量、足量等。如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:+Ca2+OH-CaCO3+H2O(),因未考虑反应物中量的关系。“六查”是否符合三个守
7、恒。a.质量守恒。如Na+H2ONa+OH-+H2(),因反应前后氢原子的数目不等。b.电荷守恒。如Fe3+CuFe2+Cu2+(),因电荷不守恒。c.得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2+4H+Fe3+2H2O+NO(),因氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。1.(2019陕西西安期中)下列各组在溶液中的反应,不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是(B)A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.NaHCO3与Ca(OH)2解析:Cl2少量时,只有亚铁离子被氧化,Cl2过量
8、时,亚铁离子与溴离子均被氧化,则A项不能用同一离子方程式表示;无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,则B项只能用唯一离子方程式表示,B正确;HCl少量时,发生HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,HCl过量时发生2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O,则C项不能用同一离子方程式表示;NaHCO3少量时,发生NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+H2O+NaOH,NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3+2H2O+Na2CO3,则D项不能用同一离子方程式表示。2.(经典全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是(D)A.浓盐酸与
9、铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:+2H+H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+解析:A项,不符合反应原理,正确的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2;B项,不符合反应原理,Na首先与H2O反应生成NaOH和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2;C项,拆分错误,不能拆开,正确的离子方程式为+H+H2O+CO2;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,可以发生沉淀的转化。3.(2019湘鄂十二校联考)下列
10、指定反应的离子方程式正确的是(B)A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性:H+Ba2+OH-BaSO4+H2OB.饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热煮沸制备胶体:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.4 mol Cl2充分反应:4Fe2+2Br-+3Cl24Fe3+6Cl-+Br2解析:向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,故A错误;在强碱溶液中
11、次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,碱性溶液中不会生成氢离子,正确的离子反应为4OH-+3ClO-+2Fe(OH)32+3Cl-+5H2O,故C错误;0.4 mol FeBr2的溶液中,0.4 mol 亚铁离子完全反应消耗0.2 mol氯气,剩余的 0.2 mol 氯气能氧化0.4 mol溴离子,则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为11,该反应的离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2,故D错误。4.(1)(2018全国卷)利用金属锌将三价铬还原为二价铬,反应的离子方程式为 。(2)(2018全国卷)取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应的离子方程式为 。(3)(2018全国卷)用锌粉除去溶液中的Cd2+,该反应的离子方程式为 。(4)(2018江苏卷)若温度超过40 ,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为 。答案:(1)Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+(2)+6I-+14H+3I2+2Cr3+7H2O(3)Zn+Cd2+Zn2+Cd(4)3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O
