1、（第一课时）酸、碱、盐在水溶液中的电离根据你所学的知识以及预习:(1)哪些物质在什么情况下可以电离出自 由移动的离子呢?(2)可通过什么方法检验这些物质是否电离?氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液都能够导电，而蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。一、电解质-在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。电解质：电解质是化合物：酸、碱、盐、金属氧化物导电条件：溶液中或熔融状态满足其一即可。导电原因：电解质自身电离出离子。下列物质哪些是电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 电解质:能导电:思考与讨论在判断电解质时应注意事项酸
2、、碱、盐溶液导电的原因？氯化钠加放到水中水分子与氯化钠的作用氯化钠溶解并电离二、电解质的电离三、电离方程式HNO3=H+NO3-HCl =H+Cl-H2SO4=2 H+SO42-电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。酸：表示电解质电离的式子叫电离方程式。三、电离方程式KOH =K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2 OH-NaOH =Na+OH-电离时生成的阴离子全部是(OH-)的化合物叫做碱。碱：Na2CO3=2Na+CO32-NH4Cl =NH4+Cl-BaCl2=Ba2+2Cl-三、电离方程式 电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根 离子的化合物叫盐。盐：NaHSO4=Na+H+SO
3、42-Cu2(OH)2CO3=Cu2+2OH-+CO32-书写电离方程式时，要注意以下几点：(1)式子左边书写化学式，右边书写离子符号。(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的 化合价数。(3)阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带 的负电荷总数。三、电离方程式知识迁移盐酸、硝酸、硫酸我们称之为强酸，而碳酸我们称之为弱酸。为什么呢？NaOH、KOH、Ba(OH)2我们称之为强碱，而Al(OH)3、Fe(OH)3等我们称之为弱碱。为什么呢？强电解质:强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2 大多数盐：如NaCl、AgNO3、NH4Cl弱电解质:弱酸：如H2SO
4、3、H2CO3、CH3COOH弱碱：如NH3H2O、Cu(OH)2其它：如H2O强、弱电解质在水溶液里能够全部电离成离子的电解质在水溶液里只有部分电离成离子的电解质BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属于强电解质?想一想BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们溶于水后在水溶液中的电离程度。解答：-在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。非电解质：化合物电解质：非电解质：酸、碱、盐、金属氧化物其它第二节 离 子 反 应 离子反应及其发生的条件（第二课时）练习1：找出下列物质中的电
5、解质 练习2：找出上述各物质中的弱电解质和非电解质 NaCl晶体熔融NaClNaCl溶液酒精KNO3CH3COOHHClNaOHNH4ClCH4蔗糖CaCO3Cl2CuSO3NH3CO2浓硫酸NH3H2O温故而知新 编号 实验现象解释及结论化学方程式向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mL BaCl2溶液无明显现象有白色沉淀生成没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的Na、Cl、Cu2、SO42反应的实质是：Cl、Cu2没有参加反应，Ba2和SO42生成了难溶的BaSO4沉淀。BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2科学探
6、究(实验2-1)一、离 子 反 应 定义:有离子参加或生成的反应电解质在水溶液中的反应属于离子反应 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。Ba2+SO42-=BaSO41、写出化学方程式：2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。Ba2+2Cl-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu2+2Cl-怎样书写离子方程式BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl23、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：Ba2+SO42-=BaSO4Ba2+2Cl-+Cu2+SO42-=BaSO4+C
7、u2+2Cl-离子反应的实质是:离子数目明显变化的过程 怎样书写离子方程式CuCl2+2AgNO3=2AgCl +Cu(NO3)2练习1:写出CuCl2溶液和AgNO3溶液反应的离子方程式Ag+Cl-=AgCl 2Cl-+2Ag+=2AgClCu2+2Cl-+2Ag+2NO3-=2AgCl +Cu2+2NO3-Fe+CuSO4=Cu+CuSO4练习2:写出Fe单质和CuSO4溶液反应的离子方程式Fe+Cu2+=CuFe2+Fe+Cu2+SO42-=CuFe2+SO42-（1）可写成离子的物质：易溶于水、易 电离的物质。A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH
8、)2说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式C.可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）改 写 规 则：（2）仍用化学式表示的物质 A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质：水等C.气体：CO2、H2、SO2等D.单质：H2、Na、I2、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等改 写 规 则：书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O多元弱酸的酸式盐的酸根离子在 离子方程式中不能拆开写。例：
9、1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2特殊：KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+=BaSO4书写离子方程式应注意的问题：1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1）碳酸钠与盐酸反应CO322HH2OCO2 （2）碳酸钙与盐酸反应CO322HH2OCO22.写出下列反应的离子方程式。二氧化碳通入澄清石灰水中对CO2Ca22OHCaCO3H2O正确写法：CaCO32HCa2H2OCO2随堂练习错科学探究(实验2-2)在盛有2mL NaOH溶液的试管中加入2mL稀盐酸，观察现象。问题：上述实验过程中是否发生了化学反应?实验现象：无明显现象答：发生了
10、化学反应，酸碱中和反应化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O完成下表，并思考酸碱中和反应的实质是什么？离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。这一离子方程式表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。酸碱中和反应的实质HOHH2O规律：结论：课堂小结离子反应离子方程式离子方程式的书写规则及注意事项判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。A、硝酸
11、银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+Cl=AgClB、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2C、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2O随堂练习离子反应:知 识 回 顾有离子参加或生成的反应称为离子反应 是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢?电解质在水溶液中的反应属于离子反应 第二节 离 子 反 应 离子反应发生的条件（第三课时）探究离子反应发生的条件Na2SO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和酚酞可选药品：实验设计：根据实验台所提供的药品，结合课前预习，讨论探究
12、离子反应发生条件的实验方案Na2SO4 NaClNaOHBaCl2Na2CO3HClNa2SO4NaClNaOHBaCl2Na2CO3HCl实 验 方 案项目 探究实验一 探究实验二 实验内容 向盛2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀NaCl溶液。向盛2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。实验现象 离子方程式 结 论 没有观察到明显现象有白色沉淀生成探 究 实 验 1有沉淀生成可以发生离子反应SO42-+Ba2+BaSO4项目 探究实验三探究实验四实验内容 向盛2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mLNaCl溶液。向盛2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。实验现
13、象 离子方程式 结 论 有气泡产生CO32-+2H+H2O+CO2 有气体生成可以发生离子反应探 究 实 验 2没有观察到明显现象项目 探究实验五 探究实验六 实验内容 向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入2滴酚酞，再用滴管慢慢滴加2mL NaCl溶液,并摇匀。向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入2滴酚酞，再用滴管慢慢滴入稀盐酸,至溶液恰好变为无色。实验现象 离子方程式 结 论 OH-+H+H2O红色逐渐褪去有水生成可以发生离子反应探 究 实 验 3没有观察到明显现象生成沉淀，可以发生离子反应生成气体，可以发生离子反应生成水，可以发生离子反应探 究 小 结离子反应发生的条件：1酸、碱、盐在水溶
14、液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。只要具备上述条件之一，反应就能发生。23离 子 共 存 问 题生成沉淀或微溶物质如：Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等生成气体如：H+与CO32-、HCO3-、SO32-等；OH-与Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+等；生成水等难电离物质如：H+与OH-生成水；H+和CH3COO-生成醋酸等生成弱酸或弱碱。课 堂 小 结离子反应发生的条件溶液中离子不能共存生成沉淀生成气体生成水生成沉淀或微溶物质生成气体生成水等难电离物质H2SO4Ba(OH)
15、21.如果向左图的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸会有什么现象?如何解释？现象：灯泡逐渐变暗，直至熄灭，后又逐渐变亮 待氢氧化钡完全反应后，再滴入硫酸，离子浓度增大，灯泡逐步变亮。随 堂 练 习Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O解释原因：2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AK、H、C1、OHBNa、Ba2、CO32 、NO3CNa、H、Cl、CO32 DK、Cu2、NO3、SO42 23323324342424D随堂练习3.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK、Na、NO3、MnO4 BMg2、Na
16、、Cl、SO42 CK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO42 B随 堂 练 习作业：课本31页思考与交流“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。
