1、第2课时物质的量浓度A组提升题组1.(2016河北张家口期中)下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是()A.1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB.100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 molC.从1 L该溶液中取出500 mL后,剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/LD.1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾,即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液2.下列溶液中,物质的量浓度为1 molL-1的是()A.将40 g NaOH溶解在1 L水中B.将标准状况下22.4 L HCl气体溶解于1 L水中配成溶液C.将1 L 10 molL-1的浓盐酸加入9 L水中D.将10
2、g NaOH固体溶解在少量水中后,定容成250 mL溶液3.(2015山东泰安模拟)下列溶液中Cl-的物质的量与100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是()A.150 mL 1 molL-1 NaCl溶液B.100 mL 3 molL-1 KClO3溶液C.75 mL 2 molL-1 MgCl2溶液D.50 mL 1 molL-1 FeCl3溶液4.用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是()A.称取NaOH固体8.8 gB.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于
3、是又加少量水至刻度线D.容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响5.(2013江苏单科,5,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()6.(2015贵州湄潭期末)某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后,经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因,其中不会使溶液浓度偏低的是()A.没有用蒸馏水洗烧杯23次,并将洗涤液移入容量瓶中B.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干C.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使凹液面最低处与刻度线相切D.定容时仰视刻度线7.(2014大纲全国,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正
4、确的是()A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA8.(2016北京临川学校月考)实验室需要240 mL 0.5 mol L-1硫酸。根据溶液的配制情况回答下列问题:(1)配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的仪器,其上标有。温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式(3)根据计算得知,需质量分数为98%、密
5、度为1.84 gcm-3的浓硫酸mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、50 mL、100 mL量筒,应选mL的量筒。(4)在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是。量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到250 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面最后定容时,仰视刻度线9.(2015黑龙江绥化月考)有下列化学仪器及用品:托盘天平,玻璃棒,药匙,烧杯,量筒,容量瓶,胶头滴管,细口试剂瓶,标签纸。(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫
6、酸mL。(2)上述仪器及用品中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是;(4)若实验遇到下列情况,对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤:;未经冷却将溶液注入容量瓶中并定容: ;量取浓硫酸时仰视:;定容时俯视:。B组提升题组10. (2016河南周口质检)下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1 mol/L的是()A.将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中B.将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D.将0.1 mol氧化钾溶于水并配成1 L溶液11
7、.(2015黑龙江哈尔滨月考,3)下列实验操作或结论正确的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C.25 时,用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液,一小段时间后,NaOH溶液的浓度可能增大,也可能不变D.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称27.8 g绿矾,放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀12.(2013课标,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述
8、正确的是()A.1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C.25 时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N013.(2015江西南昌三校联考)在T 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gcm-3,溶质的质量分数为,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A.溶质的质量分数为=100%B.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5C.溶液中c(OH-)=mo
9、lL-1D.溶质的物质的量浓度c= molL-1 14.(2016北京朝阳重点高中期中)某温度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO45H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合()A.m=nB.m=C.m=D.m=答案全解全析A组提升题组1.B1 L 0.2 mol/L的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为0.2 mol/L1 L=0.2 mol,含有硝酸钾的质量为101 g/mol0.2 mol=20.2 g,故A错误;100 mL 0.2 mol/L的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为0.2 mol/L0.1 L=0.02 mol,故B正确;溶液具有均一性,从1 L
10、该溶液中取出500 mL后,剩余溶液中溶质的物质的量浓度仍然为0.2 mol/L,故C错误;1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾,所得溶液体积不是1 L,溶质的物质的量浓度不是0.2 mol/L,故D错误。2.DA、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积,C中溶液的体积不一定为10 L,只有D符合要求。3.C100 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是3 molL-1,Cl-的物质的量为3 molL-10.1 L=0.3 mol。A项,c(Cl-)=1 molL-1,Cl-的物质的量为1 molL-10.15 L=0.15 mol,错误;B项,KClO3溶液中不含有Cl-,错误
11、;C项,c(Cl-)=2 molL-12=4 molL-1,Cl-的物质的量为4 molL-10.075 L=0.3 mol,正确;D项,c(Cl-)=1 molL-13=3 molL-1,Cl-的物质的量为3 molL-10.05 L=0.15 mol,错误。4.D配制1.0 molL-1的NaOH溶液220 mL,要用250 mL容量瓶,则需要NaOH固体10.0 g,A项错误;B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏低,B、C错误。5.B托盘天平的左盘应放物体,右盘应放砝码,A项错误;将溶液转移到容量瓶中时,应用玻璃棒引流,C项错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D项错误;B项正确。
12、6.BA项、C项,溶质减少,会使溶液浓度偏低;D项,溶液体积增大,会使溶液浓度偏低。7.D1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,A错误;1个S带2个单位负电荷,此溶液中S所带电荷数为2NA,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于NA,B错误;1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA,D正确。8.答案(1)AC烧杯、玻璃棒(2)(3)6.810(4)解析(1)根据配制步骤可知,所需的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶和胶头滴管,故不需要的仪器是A、C,还需要
13、烧杯、玻璃棒。(3)浓硫酸的物质的量浓度c=molL-1=18.4 molL-1,设需要浓硫酸的体积为V mL,根据18.4 molL-1V mL=0.5 molL-1250 mL,解得V6.8;根据“大而近”的原则可知,选用10 mL的量筒最好。(4)量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸,则浓硫酸被稀释,所配硫酸的浓度偏低,故选;没有洗涤烧杯,会损失溶质,则浓度偏低,故选;因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面,导致溶质损失,则浓度偏低,故选;最后定容时,仰视刻度线,则溶液的体积偏大,浓度偏低,故选。9.答案(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指
14、托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,把瓶正立过来,将瓶塞旋转180后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使用(4)偏低偏高偏高偏高解析(1)c(浓硫酸)=mol/L=18.4 mol/L,根据稀释前后溶质的物质的量不变,设浓硫酸的体积为V,则有18.4 mol/LV=1 mol/L0.5 L,解得V=0.027 2 L=27.2 mL。(2)配制500 mL 1 mol/L H2SO4溶液步骤为:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签,因此使用仪器的先后顺序为。(4)用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤,导致溶质偏少,浓度偏低;未经冷却将溶液注入容量瓶中并定容,冷却后,溶液的体积偏小,溶
15、液的浓度偏高;量取浓硫酸时仰视,导致量取的浓硫酸体积偏大,溶液的浓度偏高;定容时俯视,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高。B组提升题组10.CA项,所得溶液的体积不是1 L,溶液中溶质的物质的量浓度不是0.1 mol/L,错误;B项,将10 g溶质质量分数为98%的硫酸与990 g水混合,所得溶液中含有H2SO4 9.8 g,物质的量为0.1 mol,溶液质量为1 000 g,溶液的体积小于1 L,所以溶液中溶质的物质的量浓度大于0.1 mol/L,错误;C项,8 g三氧化硫的物质的量为0.1 mol,0.1 mol三氧化硫与水反应生成0.1 mol H2SO4,所得溶液中溶质物质的量浓度为0
16、.1 mol/L,正确;D项,0.1 mol氧化钾与水反应生成0.2 mol氢氧化钾,配成1 L溶液后溶质的物质的量浓度为0.2 mol/L,错误。11.C容量瓶干燥与否对实验结果没有影响,故A错误。只能选取500 mL容量瓶,则称量药品质量=2.0 mol/L0.5 L40 g/mol=40.0 g,故B错误。用惰性电极电解NaOH溶液的实质是电解水,如果溶液是不饱和的,则浓度增大;如果溶液是饱和的,则浓度不变,故C正确。溶解绿矾不能在容量瓶中进行,故D错误。12.BA项,未考虑水中含有的氧原子,A项错误;B项,在石墨烯中,一个碳原子为3个六元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12 g
17、石墨烯含有N0个碳原子,含有六元环的个数为0.5N0,B项正确;C项,缺少溶液的体积,无法求得溶液中OH-的数目;D项,1 mol羟基含有9 mol电子,1 mol氢氧根离子含有10 mol电子,D项错误。13.D该溶液的密度为 gcm-3,体积为V mL,所以溶液质量为V g,溶质氨气的质量为a g,溶质的质量分数为100%,故A错误;水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水质量的2倍,溶液中溶质的质量不变,所得溶液溶质的质量分数小于0.5,故B错误;溶液中OH-来源于一水合氨、水的电离,N的浓度为= molL-1,根据电荷守恒,c(OH-)=c(H+)+ c(N),可知溶液中c(OH-) molL-1,故C错误;a g NH3的物质的量为= mol,溶液体积为V mL,所以溶质的物质的量浓度为= molL-1,故D正确。14.B因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液,在相同温度下溶质的质量分数相等,所以有:100%=100%,整理得m=,故选B。
