1、示范卷(一)(分值：100分，时间：90分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。12019年12月以来，我国武汉地区突发的新冠肺炎威胁着人们的身体健康和生命安全。该冠状病毒可以通过打喷嚏和咳嗽等方式，借着飞沫传播，接触被病毒污染的物品也可能引发感染。以下是应对新冠肺炎的一些做法与认识，正确的是()A必须坚持每天吃药，杀死病毒B公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙C我国的中医药在抗击此次疫情中发挥了重要作用D向手和衣服上喷洒75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶质质量分数CA.有病需科学就医，按医嘱服药；无病乱吃药，不
2、但不能杀死病毒，还会吃出问题，A不正确；B.84消毒液的有效成分是次氯酸钠，B不正确；C.我国强化中西医结合、中医深度介入诊疗，降低转重率，在抗击此次疫情中发挥了重要作用，C正确；D.75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是体积分数，D不正确。2硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是()A在图示的转化中，Fe3和CuS是中间产物B在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C图示转化的总反应是2H2SO22S2H2OD当有1 mol H2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0
3、.5 molBCu、Cl、H的化合价在转化中没有变化，B错误。3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol金刚石中含有2NA个CC键，1 mol SiO2含有2NA个SiO键B标准状况下，将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NAC在含CO总数为NA的Na2CO3溶液中，Na总数为2NAD标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NAB1 mol金刚石中含有2NA个CC键，1 mol SiO2含有4NA个SiO键，A错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7(2/78/7)6；9.2 g甲苯(即为0.1 mol)被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0
4、.6NA，B正确；Na2CO3溶液中会有少量CO发生水解，因此在含CO总数为NA的Na2CO3溶液中，溶质的总量大于1 mol，所以Na总数大于2NA，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误。4下列说法正确的是()C分子式为C5H10O的有机物能发生银镜反应的结构有4种D.的分子式为C20H28O2C同系物是指结构相似，且在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，不互为同系物，A错误；有机物中含有COOH，而中含有OH，二者均能与金属钠发生反应产生H2，中不存在手性碳原子，但中存在手性碳原子(*标注的碳原子)，B错误；分子式为C5H10O的有机物若能发生银镜反
5、应，则其结构简式可表示为C4H9CHO，而C4H9只有4种结构，C正确；的分子式为C20H30O2，D错误。5牛津大学与IBM苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜(AFM)对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断C=O基团，最终成功合成了2019年度明星分子丁。下列说法错误的是()甲乙丙丁A甲分子含有6个手性碳原子B反应中间体乙、丙都是碳的氧化物C丁和石墨互为同素异形体D甲生成丁的反应属于分解反应A手性碳原子是指连有四个不同原子或基团的饱和碳原子，甲分子中碳原子均为不饱和碳原子，故甲分子中不含手性碳原子，A项错误；
6、反应中间体乙、丙均只由C、O两种元素组成，均属于碳的氧化物，B项正确；丁只含碳元素，不含氢元素，为碳元素的单质，与石墨互为同素异形体，C项正确；根据题给信息，甲通过针尖施加电压脉冲逐步切断C=O基团，最终得到丁和一氧化碳，属于分解反应，D项正确。6某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法错误的是()A用系统命名法命名：5甲基2,5庚二醇B该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃C该有机物可通过催化氧化得到醛类物质D该有机物中碳与氧均为sp3杂化C该有机物催化氧化生成酮，不能得到醛类，C项错误。7电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，
7、Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是()ANi电极为阴极，发生还原反应B电解质中发生的离子反应有：2SO24O2=2SOC电解处理2.24 L(标准状况)任意比例的混合气体，理论上在阳极逸出的O2均为3.2 gD该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环B根据电极上的反应可知Ni电极得电子发生还原反应为阴极，SnO2电极为阳极，电极反应式为2O24e=O2。电解质中SO2参加发生的离子反应为2SO2O22O2=2SO，B项错误。8莎普爱思的有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是()A分子式为C16H16N2O3B属于芳香族化合物
8、，且有弱酸性C苯环上的一氯代物有5种D所有原子可能共平面B分子式应为C16H14N2O3，A错误；苯环上的一氯代物应有7种，C错误；分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，D错误。9下列实验装置不能达到实验目的的是()甲乙丙丁A用甲装置除去乙烯中的少量酸性气体B用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯C用丙装置证明温度对化学平衡的影响D用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性B氢氧化钠不与乙烯反应，可用于除去乙烯中的少量酸性气体，A项正确；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解反应，应该用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，B项错误；2NO2(红棕色)N2O4(无色)HY2；X代表温度，且
9、HY2，X代表温度，根据题图可知，其他条件不变时，升高温度，H2的平衡转化率减小，即平衡逆向移动，则H0，A项正确；因为反应开始投入0.5 mol CO和1 mol H2，即按照化学计量数之比投料，故在反应开始后的任何一个时刻，转化率之比(CO)(H2)11，B项错误；根据题图可知M点时H2的平衡转化率为50%，列出三段式： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始量/mol 0.5 1 0转化量/mol 0.25 0.5 0.25平衡量/mol 0.25 0.5 0.25M点对应的化学平衡常数K L2mol2100 L2mol2，因为M点与N点温度相同，故K(M)K(N)100 L2mo
10、l2，C项正确；反应的H0时，升高温度，平衡常数K减小，即pK增大，曲线A能正确表示该反应平衡常数的负对数与温度的关系，D项错误。13高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：湿法：Fe(OH)3NaClONaOHNa2FeO4NaClH2O(反应未配平)干法：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列说法正确的是()A高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用 B用湿法制备1 mol Na2FeO4需消耗1 mol NaClOC干法中被FeSO4还原的Na2O2与作还原剂的Na2O2的物质的量之比为21D分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转
11、移的电子数相同A高铁酸钠中的Fe元素化合价为6，为最高价态，具有强氧化性，因此具有杀菌消毒的作用，高铁酸根离子被还原生成的Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体具有较强的吸附性，可净水，A项正确；由氧化还原反应中得失电子守恒可知，Na2FeO4与NaClO的关系是2NaFeO43NaClO，即制备1 mol Na2FeO4消耗1.5 mol NaClO，B项错误；干法制备中，Na2O2作还原剂时，被氧化生成O2，从干法化学方程式可知，6 mol Na2O2参与反应生成1 mol O2，即作还原剂的Na2O2的物质的量为1 mol，再由Fe从2价到6价可知，被FeSO4还原的Na2O2的物质的量为4
12、 mol，C项错误；湿法中，生成1 mol 高铁酸钠，转移3 mol电子，而干法中生成1 mol高铁酸钠转移5 mol电子，D项错误。14乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，电离类似于氨：NH3H2ONHOH，25 时，Kb1104.07，Kb2107.15；乙二胺溶液中含氮粒子的物质的量浓度分数随溶液pH的变化如图。下列说法不正确的是()A曲线代表的粒子符号为H2NCH2CH2NHB曲线与曲线相交点对应pH6.85C0.1 molL1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl)c(H2NCH2CH2NH)c(H)c(OH)D乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式：
13、H2NCH2CH2NHH2O H3NCH2CH2NH32OHC根据图像可知，曲线代表的粒子为H3NCH2CH2NH32，代表的粒子为H2NCH2CH2NH，代表H2NCH2CH2NH2。乙二胺的两步电离分别为H2NCH2CH2NH2H2OH2NCH2CH2NHOH，Kb1；H2NCH2CH2NHH2O H3NCH2CH2NH32OH，Kb2。15生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2将PO转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是()图1图2A图2中020 min脱除的元
14、素是氮元素，此时石墨作阴极B溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高C图2中2040 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H2e=H2D电解法除氮有效氯ClO氧化NH3的离子方程式为3ClO2NH3=3ClN23H2OCD由除磷原理中Fe元素化合价从0升高至2可知，除磷时，Fe作阳极，因020 min是脱除氮元素，电极翻转，故Fe作阴极，A项错误；由图1除氮原理可知，Cl在石墨电极被氧化为Cl2，Cl2溶解于水，生成的HClO氧化铵态氮转化为氮气，而氯气在水中存在平衡：Cl2H2OHClOHCl，pH越小，平衡逆向移动，c(HClO)减小，氧化铵态氮的能力降低，导致氮的去除率越低
15、，B项错误；除磷时铁作阳极，所以石墨作阴极，由图2知，2040 min溶液pH升高，是阴极反应消耗H所致，反应式为2H2e=H2，C项正确；ClO氧化NH3的离子方程式为3ClO2NH3=3ClN23H2O，D项正确。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(12分)二硫化钼(MoS2, 其中Mo的化合价为4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为_。(2)在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化
16、剂与还原剂的物质的量之比为_。(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_，“氨浸”后生成(NH4)2MoO4反应的化学方程式为_。(4)向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)2MoS4，加入盐酸后，(NH4)2MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，反应的离子方程式为_。(5)高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有4、6两种价态，则MoS2中Mo4所占Mo元素的物质的量分数为_。(6)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制
17、备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO，若溶液中c(MoO)0.4 molL1，c(SO)0.05 molL1，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO的去除率为_忽略溶液体积变化。已知：259 ，Ksp(BaMoO4)4.0108，Ksp(BaSO4)1.11010。解析(2)氧化焙烧MoS2的反应中O2为氧化剂，MoS2为还原剂被氧化为MoO3和SO2，根据电子守恒n(O2)4n(MoS2)(226)，n(O2)n(MoS2)14472。(5)设在1 mol 的MoS2.8中Mo4与Mo6的物质的量分别是x和y，则xy1，根据化合价代数之和为0，则有4x6y2.82，解得x0.2，y0
18、.8，所以该杂质中Mo4与Mo的物质的量之比0.2(0.20.8)15。(6)当BaMoO4开始沉淀时c(Ba2) molL11.0107 molL1，此时c(SO) molL11.1103 molL1，故SO的去除率为100%97.8%。答案(1)SiO24HF=SiF42H2O(2)72(3)增大反应物的接触面积，提高浸出速率MoO32NH3H2O=(NH4)2MoO4H2O(4)MoS2H=MoS3H2S(5)15(6)97.8%17(12分)铬、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态Cr原子核外电子的排布式是Ar_；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)
19、铬的配合物有氯化三乙二胺合铬Cr(en)3Cl3和三草酸合铬酸铵(NH4)3Cr(C2O4)3等。配体en表示NH2CH2CH2NH2，其中碳原子的杂化方式是_。NH空间构型为_，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是_。C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为_；Cr(C2O4)含有三个五元环，画出其结构：_。(3)硼酸H3BO3或B(OH)3为白色片状晶体，熔点为171 。下列说法正确的是_(填字母)。A硼酸分子中，OBO的键角为120BB(OH)4含有配位键C硼酸晶体中，片层内存在氢键D硼酸晶体中，片层间存在共价键(4)2019年11月EurekAlert报道了铬基氮化物超导
20、体，其晶胞结构如图1所示：图1由三种元素Pr(镨)、Cr、N构成的该化合物的化学式为_。(5)CrB2的晶胞结构如图2所示，六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，CrB2的密度为_ gcm3(列出计算式)。图2解析(4)根据晶胞结构：含Pr6N9：1214，含Cr8N13：864，含Cr6：8。故：Pr：24、Cr：80、N：88，化学式为Pr3Cr10N11。(5)S底面6aa cm2a2 cm2，V(晶胞)a2c cm3。一个晶胞含3个Cr,6个B。故： gcm3。答案(1)3d54s1哑铃(纺锤)(2)sp3正四面体BHCO”“(3)阳CH3CHO2eH2O=
21、CH3COOH2H19(12分)以烃A为原料合成有机化合物M和N的路线如下：已知：a.在催化剂作用下，烯烃分子间的双键碳原子可以互换而发生烯烃复分解反应：bX的苯环上有2种等效氢原子，且只含1个甲基。回答下列问题：(1)根据系统命名法，B的名称是_。N中含氧官能团的名称为_。(2)M的结构简式是_。(3)FG的反应类型是_。(4)写出CD的化学方程式：_。(5)同时满足下列两个条件的N的同分异构体共有_种；能够发生银镜反应且该物质与生成Ag的物质的量之比为14；苯环上连接C5H11。上述同分异构体中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为92221的有_和_(写结构简式)。(6)写出以CH2=CH
22、(CH2)4CH=CH2为原料制备的合成路线(其他试剂任选)：_。解析根据F的碳架结构可知A为，根据信息a可知B为，C为，D为，M为，E为，G为，N为酯，X为醇。(5)N的同分异构体中含2个CHO，一个苯环，一个C5H11。符合题意的共48种，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为92221的有和两种。答案(1)3,4二甲基3己烯酯基(3)消去反应20(12分)碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。制取碘酸(HIO3)的实验装置示意图和有关资料如下：ABCHIO3白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳Ka0.169 KIO3白色固体，能溶
23、于水，难溶于乙醇碱性条件下易发生反应：ClO IO=IO Cl回答下列问题：步骤.用 Cl2氧化 I2制取 HIO3(1)装置 A 中发生反应的化学方程式：_。(2)装置 B 中的 CCl4可以加快反应速率，原因_。(3)反应结束后，获取 HIO3溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、_。步骤.用 KOH 中和 HIO3制取 KIO3(4)该中和反应的离子方程式为_。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_(填化学式)而降低 KIO3的产量。(5)往中和后的溶液中加入适量_，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2饱
24、和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_。步骤.纯度测定(7)取 0.100 0 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.100 0 molL1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失(I22S2O=2IS4O)。进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3的质量分数为_。M(KIO3)214.0 gmol1解析(2)由于Cl2、I2在水中溶解度小，在CCl4中溶解度却很大，装置B中的CCl4能增大反应物浓度，使反应速率加快。(3)
25、依据物质信息可知，B中反应后产生的碘酸主要在水溶液中且与CCl4互不相溶，所以必须采用分液法以获取碘酸溶液，分液需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗等。(4)HIO3为弱酸，在写离子方程式时应用化学式。中和之前溶液中存在较多Cl2，通过加热煮沸可以除去Cl2，避免中和时Cl2转化为ClO，ClO进一步将IO氧化为IO，从而导致KIO3产量下降。(5)KIO3难溶于乙醇，加入适量乙醇可以使KIO3从溶液中析出，故往中和后的溶液中加入适量乙醇，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。(6)依题意可知，少量饱和SO2水溶液能将KIO3还原为I2，但加入过量饱和SO2水溶液却无蓝色出现，说明过量的SO2能将
26、IO、I2等还原为I。(7)取0.100 0 g产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量KI溶液，发生反应：IO5I6H=3I23H2O，用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，有关系式：KIO33I26S2O，则n(KIO3)n(Na2S2O3)0.100 0 molL10.024 L0.000 4 mol，故产品中KIO3的质量分数为100%85.60%。答案(1)KClO36HCl(浓)=KCl3Cl2 3H2O(2)I2和Cl2易溶于CCl4，增大了反应物浓度(3)分液漏斗(4)HIO3OH=IOH2OClO(5)乙醇(或“酒精”“C2H5OH”)(6)过量的SO2能将IO、I2等还原为I(7)85.60%
