1、专题三氧化还原反应【考纲要求】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应，会判断有关概念。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。【主干知识梳理】考点一：氧化还原反应1 氧化还原反应有关概念和本质2氧化还原反应与其他反应间的关系(1)与四种基本类型的关系(2)与电极反应的关系：原电池：负极_反应，正极_反应；电解池：阳极_反应，阴极_反应。考点二：常见的氧化剂、还原剂及其产物1常见氧化剂(1)某些活泼的非金属单质：如O2、Cl2、Cl2一般被还原为_。(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3等。浓硫酸做氧化剂一般被还原为 ; KMnO4做氧化
2、剂时酸性条件下一般被还原为 ，在碱性条件下一般被还原为 。(3)过氧化物：如H2O2、Na2O2。H2O2一般被还原为_。2常见还原剂(1)活泼的金属单质：如Al 、Fe 、Zn。Zn一般被氧化为_。(2)某些活泼的非金属单质：如H2、C。(3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为_。3电子转移的表示方法(1)单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被还原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。如MnO2与浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：_(2)双线桥法用双线箭头按被氧化和被还原的元素分别从反应物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。
3、如Cl2和NaOH反应中电子转移的方向和数目可表示为：考点三：氧化性、还原性强弱判断1.根据反应原理判断氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。2.根据物质活动性顺序判断（1）金属活动性顺序(常见元素)（2）非金属活动性顺序(常见元素)3.根据氧化产物的价态高低判断同一还原剂在相同的条件下被不同的氧化剂氧化时，还原剂价态升高越大，氧化剂氧化性 。4.根据反应的难易程度不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件 ，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就 。5.根据原电池、电解池的电极反应判断两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 正极。用惰性电极电解混合
4、溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性 ，而在阳极先放电的阴离子的还原性 。考点四：氧化还原反应配平及应用1氧化还原反应方程式的配平(1)配平方法：化合价升降法。(2)配平原则：在氧化还原反应元素间化合价 相等。(3)配平步骤：标明反应前后化合价发生变化的元素的化合价通过求 使化合价升降总数相等确定氧化剂与还原剂的化学计量数之比观察法配平其他物质的化学计量数检查 、 、 是否分别守恒2氧化还原反应的计算(1)解题方法：电子得失守恒法。氧化剂得到的电子总数 还原剂失去的电子总数。(2)解题的一般步骤：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找准一个原子或离子化合价变化值。根据题中物质的物质的
5、量和化合价变化值列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值 n(还原剂)变价原子个数化合价变化值【课堂练习】1下列说法正确的是：(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(3)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性(5)金属原子失电子越多，还原性越强(6)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓H2SO4不能干燥SO22反应4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，生成1 mol Cl2时转移电子的物质的
6、量为_，被氧化的HCl的物质的量是_。3.用单线桥表示Cu与稀HNO3反应的电子转移方向和数目_。4.已知：2BrOCl2=Br22ClO；5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；ClO5Cl6H=3Cl23H2O。下列物质按氧化性由强到弱的顺序排列正确的是()ACl2BrOClOIO BBrOClOCl2IOCClOBrOIOCl2 DBrOCl2ClOIO5.填下列反应中化学计量数和物质。LiCoO2H2SO4H2O2=Li2SO4CoSO4O2【巩固提升】1.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（
7、 ）A硫元素只被氧化 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO22在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2I，。 2.（1）减弱，增强；（2）减弱，增强. 3. 越强4. 越强，越弱。 5. ；强、强。考点四：1. 变化，最小公倍数，原子、电荷、得失电子数目2. =，=。【课堂练习】1.（3）； 2.MnO2Cl22 mol2 mol3. 4B由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中氧化性BrOClO，中氧化性Cl2HIO3，中氧化性ClOCl2，综合分析后判断B项
8、正确。5. 分析变价：LiO2SO4，根据化合价升降数相等可确定有关计量数。【答案】(1)2311214H2O【巩固提升】1.【解析】由题意可得该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应中，硫元素既被氧化又被还原，A错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，B错误；每生成3molNa2S2O3，转移8mol电子，C错误；相同条件下，SO2和CO2的物质的量之比为4:1，D正确。【答案】D2. C项中Br还原性比SO2强，违背题干事实。 【答案】C3. 由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性M
9、nOCl2，还原性ClMn2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。【答案】C4. 根据电子守恒可得 1 mol10.2 mol20.1 mol2(6n)解之：n3。【答案】B5. (1)由题意知，B的化合价没有发生变化，因此NaBH4中的H为1价，失电子生成氢气，水中的氢得电子，生成氢气，配平后的离子方程式为BH2H2O=4H2BO。(2)利用化合价升降法可进行配平，再利用守恒法可判断缺少的微粒为OH，其离子方程式为8Au33BH24OH=8Au3BO18H2O。(3)NaBH4与水反应生成氢气，氢气与氧化铜反应生成铜和水，因此NaBH4中H元素可以看作是由1价变为1价，转移2个电子，因此1 mol NaBH4失去8 mol电子，根据电子得失守恒知，铜元素应该得到8 mol电子，所以生成4 mol铜。【答案】(1)BH2H2O=4H2BO(2)8324OH8318 (3)4 mol
