1、宜昌市部分市级示范高中教学协作体2015年秋期末联考高一化学试题命题人： 审题人：（卷面满分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：（H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 ）一选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共计48分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油2向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）3.下列各组物质中，
2、所含分子数相等的是（ ）A. 10g H2和10g O2 B. 5.6g N2 （标准状况）和 11g CO2C. 9g H2O 和0.5mol Br2 D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N24.下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B. 胶体能透过半透膜C. 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小5人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可用图甲表示乙图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示( )图甲 图乙A离子反应B氧化还原反应C置换反应
3、D三者都可以6. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH = 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH = Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl7.下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A. K+ MnO4- Cl- SO42- B. Na+ Ba2+ NO3- Cl- C. Na+ SO42- Cu2+ Cl- D. Na+ H+ NO3- SO42-8氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的
4、是( )A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了的强氧化性C该反应被还原D生成1有6电子转移9为了除去粗盐中的、可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是( ) A BC D10下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是( )A相同浓度溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO311两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比为
5、：（ ）A1：1 B1：2 C 1：3 D 3：212. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )13. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na+B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+14下列表格中各项都正确的一组是( )类别选项
6、碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4干冰B纯碱CaCO3NH3H2OFeC胆矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4KClO315下列物质的转化能实现的是( )ANa Na2O Na2O2 BAlCl3 Al（OH）3 NaAlO2CNaOH Na2CO3 NaHCO3 DFe FeCl2 FeCl316把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )A3：2B1：1C2：3D1：2 二填空题（本题3小题，每空2分，共计26分）17有下列物品或设备：陶瓷餐具 砖瓦水泥路桥门窗玻璃水晶镜片 石
7、英钟表玛瑙手镯 硅太阳能电池光导纤维 计算机芯片(1)用到硅单质的是_ _。(2)所用材料为SiO2或要用到SiO2的是_ _。(3)所用材料为硅酸盐的是_ _。18.按要求用化学用语回答下列问题：（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是 ，离子方程式为 。（2）在呼吸面具中，Na2O2 起反应的化学方程式为 。（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是_ _。（用化学方程式表示）（4）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是_ _（写化学式） 某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明
8、漂白液具有的性质有_。19某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水中所含的三种离子是 。（2）乙厂的废水有明显的 色(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 （填离子符号） 化为沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来浇灌农田。三.实验题（本题1题，每空2分共计12分）20 (14分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用
9、是 。装置B中发生反应的化学方程式是_ _。 如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ， 装置E中的现象是_ 。 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。 简述检验滤液中Fe3+的操作方法_。 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_。四.推断题（本题1题，每空2分共计8分）21.常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示：（1）分别写出下列物质的化学式：B D （2）试写出有关化学方程式：AB DA 五、计算题：（本题6分
10、）22向一定量的NaOH固体中加入由硫酸铜和硫酸组成的混合物的溶液，充分搅拌，恰好完全反应，有蓝色沉淀生成，过滤，所得滤液的质量与加入的原混合物溶液的质量相等。则与硫酸铜反应的氢氧化钠和与硫酸反应的的氢氧化钠的物质的量之比为?宜昌市部分示范高作体2015年秋期末联考高一化学参考答案一、 选择题（本题包括16小题，每题3分，共计48分。每小题均只有一个选项符合题意）题号12345678910111213141516答案CACBADBCDCADCACC二、 填空题（本题包括17，18，19三题，共13空，每空2分，共计26分）17、（1）（2）（3）每小题2分，错选，漏选均计0分。18、（1）Na
11、OH溶液，（KOH等强碱均得分，NH3.H2O不得分）Al2O3+2OH2AlO2+H2O（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2点燃（3） Mg+CO2 2MgO+C（未配平，化学式写错不得分，掉条件，标错箭头扣1分）（4）HClO, 碱性，氧化性（答漂白性不扣分不得分，碱性，氧化性各得1分）19、（每空2分，漏选错选计0分）（1）OH、 Cl 、K+ （2）黄色 （3）Fe3+、OH、Ag+ 、Cl ，KNO3三、实验题（本题包括1小题，6空，每空2分共计12分） 高温=20、（1）防止暴沸，3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（此答案中不标水的状态，或在H2后标箭头均不得
12、分）（2）验纯，黑色逐渐变红色，管口有水珠生成。（3）取少量滤液于洁净的试管中，加入KSCN溶液，观察溶液是否变红色。（忽略取样操作的，扣1分）（4）将Fe2+ 氧化成Fe3+ ，或2Fe3+Cl22Fe2+ 2Cl四、推断题（本题包括1小题，每空2分，共计8分）21、(1)HClO, HCl(2) AB: CI2 + H2O = HCl + HCIO DA: MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O(制氯气的一个方程式中HCl不标浓度不得分，忘条件，Cl忘箭头扣分。)五，计算题（本题包括1小题，6分）依题意分析出其中的守恒关系，即m(NaOH)mCu(OH)2。设与CuSO4反应的NaOH为xmol，与H2SO4反应的NaOH为ymol，则由(xmol+ymol)40g/mol98g/mol(xmol1/2)，x/y=40/9 版权所有：高考资源网()
