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[课件]高二化学第六章乙酸 羧酸之二.ppt

1、第六节 乙酸 羧酸 CH2=CH2 CH3CHO CH3COOH氧化氧化还原CH2=CH2 CH3CHO CH3COOH复习提问 用化学方程式完成下列转变一、分子组成与结构第四节乙 酸O羧基(官能团):COH(或COOH)分子式:C2H4O2结构简式:CH3COOH或CH3 COHO二、物理性质 沸点:117.90C、熔点:16.60C,易结成冰一样的晶体。(冰醋酸由此得名)常温下为无色有强烈刺激性气味的液体与水、酒精以任意比互溶实验 乙酸溶液2mL加紫色石蕊试液2-3滴 乙酸溶液2mL加Zn粒1-2粒 少量CuO粉与2-3mL乙酸溶液共热 向2mL乙酸溶液中滴入Na2CO3溶液讨论:1、上述

2、实验说明乙酸具有什么性质?2、乙酸的酸性比碳酸的酸性强还是弱?为什么?3、写出上述反应的化学方程式三、化学性质1、酸性:CH3COOH CH3COO+H+酸性:CH3COOHH2CO3 OH对比实验:在放有碎瓷片A组:加3mL乙醇、2mL冰醋酸,收集用试管盛饱 和Na2CO3溶液,按教材要求实验。B组:加3mL乙醇、2mL乙酸、2mL浓硫酸,其它与A组相同。C组:将B组中的饱和Na2CO3溶液换成水,其它与B组相同。2、酯化反应CH3COOH+HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O浓H2SO4浓H2SO4b、O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5+H2O酯化反应的过程:a、O

3、 OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5+H2O浓H2SO4酯化反应:酸跟醇作用,生成酯和水的反应。浓H2SO4的作用:催化剂和吸水剂。1818O OCH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5+H2O浓H2SO4酯化反应的历程讨论OCH3COH小结:酸性酯化实验室用如图装置制取乙酸乙酯。在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4的混合液的方法是_。加热前,大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_,导气管不能插入Na2CO3溶液中是为了_。浓H2SO4的作用是:_,_。饱和Na2CO3溶液的作用是_。实验室生成的乙酸乙酯,其密度比水_(填“大”或“小”),有_气味。若实验中温度过高,温度达170,副产物中主要有机产物是_。(填名称)祝同学们学习进步!再 见

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