1、永昌县第一高级中学2021-2022-1 期末考试卷高一化学 注意事项：1本试卷满分100分，考试时间75分钟。2所有答案一律填写在答题卡的相应题号处，不在答题卡上作答的试题均按0分处理。3答题卡非选择题答题注意不要超出黑色矩形边框限定区域，否则答案无效。4答题卡选择题使用2B铅笔涂改，不得使用其他铅笔或水性笔填涂。5书写要工整，答错的部分建议用横线框除后在旁边空白处更改。可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 S ：32Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108 Na:23 P:31 C:12第一部分 选择题 （共48分）一、选择题（每个小题只有
2、一个正确的选项，多选、错选、漏选均不得分，每题3分，共48分）1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.下列物质分类正确的是( )A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物B. 干冰、氨气、冰水混合物、胆矾(CuSO45H2O)均为纯净物，也为化合物C. 稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质 D. 纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱3.NA表示阿伏伽德罗常数的数值。下列的说法中,正确的是（ ）A.4.6g金属
3、钠由原子完全变为Na+时,失去的电子数为0.1NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为81D.22.4L的氮气所含有的原子数为2NA4.在标准状况下6.72LCH4 3.011023个HCl分子 17.6gCO2 0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )a体积 b.密度 c.原子总数Aac Bac Cab Dabc5配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是()配制烧碱溶液,称量烧碱时放在滤纸上配制烧碱溶液,未冷却即转移、定容烧杯及玻璃棒未洗涤定容时,俯视容量瓶的刻度线定容时加水
4、至刻度线并摇匀后,发现液面低于刻度线天平的砝码生锈了（ ）A. B. C. D.6下列说法正确的是( )A配制0.1 mol/L CuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6 g(胆矾化学式CuSO45H2O)B40 g NaOH固体溶于1 L水，所得溶液的浓度为1 mol/LC200 mL 0.2 mol/L MgCl2溶液中Cl的个数为0.08NAD从100 mL 1 mol/L H2SO4溶液取出10 mL溶液，此溶液的浓度为0.1 mol/L7Mg、Al组成的混合物与足量的盐酸反应，产生标况下的氢气4.48L。下列推断中正确的是（ ）A. 参加反应的Mg、Al共0.2mol B.参加反
5、应的HCl为0.2 molC. Mg、Al在反应中失去0.4mol电子 D.若与足量稀硫酸反应能产生0.1mol H28关于合金的叙述：多数合金比成分金属熔点低，硬度大；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含金属；合金一定是混合物。其中正确的是( )A B C D9铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是( )A. Bi和Bi都含有83个中子 B. Bi和Bi互为同位素C. Bi和Bi的核外电子数不同 D. Bi和Bi分别含有126和127个质子10下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是( )ANaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的C
6、O2BCO2(HCl)：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶CFe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液再过滤DFeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯气11.下列反应的离子方程式书写正确的是()A金属铁与稀盐酸反应：2Fe6H+ =2 Fe3+3H2B铝粉投入氢氧化钠溶液中：Al+2OHAlO2+H2C三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O12现有20mL浓度为0.04mol/L的Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol/L的K2A2O7溶液完全
7、反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+513.在体积相同的两个密闭容器中分别充满N2、CO气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法不正确的是（）A两种气体的压强相等 BN2和CO的质量相等C两种气体的分子数目不相等 D两种气体的质子数目相等14下列说法中错误的是 ()A原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D元素周期表第17列全是非金属元素，第1列都是金属元素15根据原子结构及元素周期律的知识，
8、下列推断正确的是()AC、N、O元素的单质与氢气化合越来越难 BLi、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱CNa、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小DP、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱16短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是()A原子半径：ZW X YB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC H2ZO3 和H3WO4是弱酸D元素X、Z、W、 Y的最高化合价分别与其主族序数相等第二部分 非选择题 （共52分）二、非选择题（共52分）17（12分，每空2分）请按要求，回
9、答下列问题：（1）等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为_；（2）硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则溶液中SO42的物质的量是_。（3）15.6g Na2X中含有0.4mol Na+，则Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。（4）Cl浓度为0.4molL1的BaCl2溶液的物质的量浓度为_，200mL该BaCl2溶液中含Ba2+的数目为_。18.（14分，每空2 分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： (1)将大小相同的钠、镁、铝（除去氧化膜）分别投入到冷水中， 反应最剧烈；分别向新制取的Al(OH)3 沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都
10、溶解，说明Al(OH)3 是 氢氧化物（填“酸性”、“ 碱性”或“两性”），写出Al(OH)3 与氢氧化钠反应的离子方程式 。 (2)向NaBr溶液中通入氯气溶液呈黄色，可证明Cl的非金属性比Br强，反应的离子方程式为_。(3)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。仪器A的名称为_。若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气(填化学式)。19. （12）已知有以下物质相互转化其中A为金属试回答： （1
11、）写出B的化学式_，D的化学式_（2）写出由D转变成H的化学方程式_（3）写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式_ （4）写出E转变为F的实验现象为： 化学方程式： 。20.（14分，每空2分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为_mL。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确
12、，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L。（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用_mL规格的量筒最好。永昌县第一高级中学2021-2022-1期中考试卷高一 化学 第一部分 选择题 （共48分）一、选择题（每个小题只有一个正确的选项，多选、错选、漏选均不得分。每题3分，共48分）题号12345678910111213141516选项CBBCADCDBBDACDCD
