1、7.下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是选项描述分析A“青蒿一握，以水二升渍，绞取计”其中涉及到了萃取过程B炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精”其中利用了分解反应C古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸 碱剂不可能为烧碱D“古剑沈卢，以剂钢为刃” 剂钢的成分为纯铁8、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为:V2O5+SO22VO3+SO3(快)；4VO2+O22V2O3(慢)A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/mol D.升高温度，该反应的H增大9、Uroli
2、thinA是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A.分子式为C13H6O4 B.所有原子一定处于同一平面上C.苯环上的一氯代物有3种 D.1mol该有机物与H2反应时，最多消耗6mo1H210.短周期主族元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法正确的是A.原子半径:WXYZ B.简单氢化物的稳定性:Xc(A-)26、(14分)AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。I.AgNO3的热稳定性AgNO
3、3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。(1)实验室检验气体a的方法为_。(2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3。受热分解的化学方程式为_。(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为_。II.AgNO3与盐榕液的反应(4)甲同学认为试管中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为_。乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取2mL0.5mol/LAgNO3溶液于试管中，向其中滴加几滴_，若只产生白色沉淀，证明甲同学观点正确。(5)已知:AgSCN为白色玩淀。试管中红色褪去的原因为_(请从平衡移动
4、的角度解释)。(6)设计实验证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)溶液。限选试剂:0.1mo1/LAgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mo1/LKSCN溶液_。27、(14分) 铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(Bi0C1)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过舞产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备尚纯氯氧化铋的工艺流程如下:请回答:(1)Bi位于第六周期，其原子结构示意图为_。(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉,充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO47H2O的操作为_、过滤
5、、洗涤、干燥。(3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为_。(4)“浸铋”时，温度升高，铋的凝出率降低，其原因为_。(5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:L/S125:15:125:115:1Pb2+去除率%84.8694.1595.4096.83As3+去除率%98.7998.9298.3499.05M(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的L/S=_。铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe(S04)3，并调节pH,生成FeAs04沉淀。欲使溶液中c(As042-)T2)时，向20L
6、恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T2时，该反应的平衡常数K=_；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为_。35、化学-选修3:物质结构与性质(15分)铜及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。回答下列问题:(1)铜元素在元素周期表中的位置为_，基态Cu原子核外电子占据的原子轨道数为_。(2)向硫酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每个Cu2+可与两个乙二铵分子形成四配位离子，导致溶液由蓝色变为紫色。乙二胺分子中C、N原子的杂化轨道类型分别为_、_。与硫酸根离子互为等
7、电子体的分子为_(任写一种)。四配位离子的结构式为_，该离子中所有元素的电负性由大到小的顺序为_。(3)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体，其中熔点较高的为_(填化学式)，原因为_。(4)下图为铜与氧(O)、钇(Y)、钡(Ba)形成的一种超导体材料的长方体晶胞结构，其晶胞参数如图(i)所示，该结构中有平面正方形(CuO4)和四方锥(CuO6)结构单元如图(ii)所示，该超导体材料的化学式为_。已知该化合物的摩尔质量为Mg.mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,其密度为_g/cm3(列出表达式即可).36、化学一选修5:有机化学基础(15分)2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Aminolevuli
8、nic acid被批准使用，其合成路线如下:己知:请回答:(1)A的名称为_,G中含氧官能团的名称为_。(2)的反应类型为_，H的分子式为_。(3)的化学方程式为_。(4)的化学方程式为_。(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构);a能与Na反应产生气体b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共报氧谐有4组峰的物质的结构筒式为_(任写一种)。(6)参照上述合成路线,设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试剂任选)_。 7-13:DCDCA CB26、(14分)(每空2分，共14分)(1)将带火星的木条放至导管口,木条复燃(答案合
9、理，即可给分)(2)2AgN032Ag+2NO2+O2(3)A、B装置之间连接一个防倒吸的安全瓶(答案合理，即可给分)(4)Ag+Fe2+=Ag+Fe3+；0.5mol/L(NH4)2SO4溶液(化学式不对不能得分:化学式写对，浓度写错或漏写浓度得1分。)(5)溶液中发生Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3使局部变红;振荡试管时，过量的Ag+与SCN-反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN-),平衡逆向移动，溶液褪色。(6)方案一:向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LKSCN溶液至不再有白色沉淀生成，向其中滴加0.lmol/LKI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则证
10、明Ksp(Ag+)Ksp(AgSCN)(强调:必须明显表示出KSCN溶液是过量的。)方案二:将等体积的0.1mol/LKSCN溶液和0.1mol/LKI溶液混合，向混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，若生成黄色沉淀，则证明Ksp(AgI)Ksp(AgSCN)(其他合理答案也可给分)27、(14分)(每空2分，共14分)(1) ；(2)蒸发浓缩、冷却结晶(每步1分)(3)CuS+MnO2+4H+=Cu2+Mn2+S+2H2O(4)温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低(5)50:1；pHCHCu(1分)(3)Cu2O(1分)；因为氧离子半径小于硫离子半径。所以氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜的晶格能，熔点也高于硫化亚铜(2分)(4)YBa2Cu2O7 (2分)； (2分)36、(15分)(1)1,4一戊二醇(1分)；羰基、酯基(2分)(2)消去反应(1分)；C6H7O4N(1分)(3) (2分)(4) (2分)(5)12（2分）；或 (1分)(6) (3分)
