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《新教材》2021-2022学年高中化学苏教版必修第一册课时评价练:专题2 第三单元 第1课时 人类对原子结构的认识 WORD版含解析.doc

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1、高考资源网() 您身边的高考专家温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。九人类对原子结构的认识(30分钟50分)【基础达标】一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1(2021苏州高一检测)下列四位科学家都对原子结构的认识起到重要的推动作用,其中首先提出原子核外的电子在一系列稳定的轨道上运动的是()A汤姆生B道尔顿C玻尔D卢瑟福【解析】选C。汤姆生发现电子;道尔顿提出原子学说;卢瑟福发现原子核。2(2021东营高一检测)镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于Mc、Mc的描述正确的是()A属于同

2、种原子 B属于同种元素C属于同种核素 D属于同素异形体【解析】选B。Mc、Mc所含有的中子数不同,不是同种原子,故A错误;Mc、Mc的质子数都是115,属于同一种元素,故B正确;Mc、Mc 所含有的中子数不同,不是同种核素,故C错误;Mc、Mc是同一种元素的不同核素,互为同位素,不是同素异形体,故D错误。3(2021福州高一检测)对于符号:35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有关说法正确的是()A35Cl和37Cl互称为同素异形体BH2和D2是氢元素的两种同位素C35Cl和37Cl中35和37表示的是质量数D1HO和2HO表示同一种水分子【解析】选C。质子数相同中子数不同的原子

3、互称同位素,同种元素形成的不同的分子互称同素异形体。35Cl和37Cl是质子数相同中子数不同的原子互称为同位素,故A错误;H2和D2是分子不是原子,不是同位素,故B错误;35Cl和37Cl中35和37表示的是质量数,故C正确;1HO和2HO都是水分子,但是它们的相对分子质量不同,不表示同一种水分子,故D错误。4(2021苏州高一检测)已知R2核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的是 ()AbaR BRCR DR【解析】选C。R2核外有a个电子,R失去2个电子后共有a个电子,则R原子的电子数为a2,即质子数为a2,质量数质子数中子数a2b,则R原子符号为R,C项正确。二、非选择题(本题包

4、括1小题,共10分)5科学研究表明,月球上有丰富的He资源,可开发利用并作为未来的新型能源。(1)He的中子数是_,He与He互称为_。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断粒子含有_个质子和_个中子。(3)在He、He两种核素中,原子核内的中子数之差为_,与粒子有相同质子数和中子数的是_。【解析】(1)He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子,其中子数是321;He与He互称为同位素。(2)根据粒子是一个原子核可知粒子中不含电子,再由粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子,进而可以根据质量数为4的原子核推断出粒子含有2个中子。(3)He中有2个质子和1个中子,He中

5、有2个质子和2个中子,故二者中子数之差为1;在He中有2个质子和2个中子,与粒子有相同质子数和中子数。答案:(1)1同位素(2)22(3)1He【能力进阶】一、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)6(2021渭南高一检测)为了配合防疫,我们做到每天测量体温,普通体温计中含有金属汞(Hg)。关于Hg的说法正确的是()A质子数为200 B核外电子数为80C核电荷数为120 D中子数为80【解析】选B。原子符号中左上角为质量数,左下角为质子数,原子中核电荷数质子数核外电子数,质量数质子数中子数。Hg的质量数为200,质子数为80,故A错误;原子的核外电子数为80,故B正确;核电荷数为80,

6、故C错误;中子数20080120,故D错误。7(2021济南高一检测)东风17导弹是目前中国突防能力最强的导弹,能对中近程目标实施精确打击,其原因是导弹中使用了含有稀土元素(60Nd)的永磁材料。下列说法正确的是()ANd与Nd互为同位素BNd与Nd的性质相同CNd与Ce的质子数相等 DNd与Nd所含的中子数分别是142、144【解析】选A。Nd与Nd是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子,互为同位素,故A正确;Nd与Nd核外电子数相同,化学性质相同,物理性质不同,故B错误;Nd与Ce的质子数分别为60、58,不相等,故C错误;Nd与Nd所含的中子数分别是1426082、1446084,故

7、D错误。二、非选择题(本题包括1小题,共8分)8(2021永安高一检测)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:_。(2)根据下列微粒回答问题:H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有_种核素,共包括_种元素。互为同位素的是_。质量数相等的是_和_,中子数相等的是_和_。(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_;所含中子数之比为_;所含电子数之比为_。【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和等于质量数,则表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为O。(2)H、H、H

8、、14C、14N、16O表示核素,35Cl2和37Cl2表示氯气分子。题给8种微粒中共包括H、C、N、O、Cl 5种元素。质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,则互为同位素的是H、H、H。质量数相等的是14C和14N,质量数均是14;中子数相等的是14C和16O,都含有8个中子。(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为46682334;所含中子数之比为(14682)16(188)223;质子数等于核外电子数,则所含电子数之比为(682)(1682)1116。答案:(1)O(2)65H、H、H14C14N14C16O(3)2334231116关闭Word文档返回原板块- 5 - 版权所有高考资源网

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