1、宜昌金东方高级中学2017年春季学期3月月考高二化学试题命题：王方方 审题： 王方方本试题卷共6页，二大题21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ag-108 第卷（选择题 共48分）1生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是( )A焰色反应 B节日里燃放的焰火 C金属导线可以导电 D夜空中的激光2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧
2、化硫的利用率3一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是（）AX的分解速率是Y的消耗速率 的2倍B混合气体的压强不再变化C混合气体的密度不再变化D单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X4下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ABF3 BPCl5 CHCl DCCl45下列事实与氢键有关的是（） A水加热到很高温度都难以分解B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6下列说法中正确的是（）A常温下，2A
3、（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零B同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的H不同C含1mol硫酸的稀溶液与含1molBa（OH）2的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热D在25、101KPa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍7下列说法中正确的是（ ）A在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键B烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键C等电子体结构相似，化学性质相同D共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系8室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）ApH=1的溶
4、液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42B水电离出的c（H+）=11012molL1的溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42C加入酚酞溶液显红色的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClD无色溶液中：K+、NH4+、Cl、NO39下列叙述中不正确的是（ ）A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，分子越稳定B以极性键结合的分子，不一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是极性分子依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合10现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s
5、22p63s23p5则下列有关比较中，正确的是（）A电离能：B原子半径：C含氧酸的酸性：D电负性：11对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)；H0，下列各图中正确的是（ ）12关于原子轨道的说法正确的是（ ）A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键13化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（
6、）A铅蓄电池放电的正极电极反应式：PbO2+4H+2ePb2+2H2OB氢氧碱性燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2+2eCuD钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+14在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：LiMg、Be Al 、B Si相似等，下列说法不正确的是（）A氢氧化铍是两性氢氧化物 BB、Si的电负性数值相似CLi和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 DLi在N2中燃烧能生成Li3N15常温时，KspMg（OH）2=1.11011，Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（
7、Ag2CrO4）=1.91012 ，Ksp（CH3COOAg）=2.3103，下列叙述不正确的是（）A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc（Mg2+）为0.11 molL1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变16常温下，向20.00 mL 0.100 molL1CH3
8、COONa溶液中逐滴加入0.100 molL1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)B点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)D整个过程中可能出现：c(H)+c(Na)c(CH3COO)+c(CH3COOH)第卷（非选择题 共52分）17(5分)常温下，下列四种溶液：0.10molL1（NH4）2SO4 0.10molL1 NH3H2O0.10molL1 CH3COONH4 0.10molL1 NH
9、4HSO4请根据要求填空：（1）溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）： 。（2）若将溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）实验测得溶液的pH=7，则c（CH3COO）c（NH4+）（填“”、“”或“=”）。（4）上述四种溶液中， c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号） 。（5）将溶液混合，写出反应的离子方程式： 。18(12分)如表所示是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请画出元素M的基态原子的价电子排布图_。(2)元素C、J形成的气态氢化物沸点更高的是_(填化学式)，原因是 。(3)
10、ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_(选填“极性”或“非极性”)分子。根据等电子原理：NO中氮原子的杂化类型是_，1 mol O中含有键的数目为_。(4)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有_(选填序号)，CS2分子的空间构型是_。(5)元素N可以形成分子式为N(NH3)5BrSO4、配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。19（8分）已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H=48
11、3.6kJmol1C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）H=+172.5kJmol1（1）请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式 。（2）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850时发生反应，容器中CO和水蒸汽浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v（CO）= ，请计算此时的平衡常数K= 。（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。表中3min4min之间反应处于 状态；c1数值 0.08mol/L （填大于、小于或等于）。反应在4min5min间，平衡向逆方向
12、移动，可能是以下的原因 （填字母），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 。（填字母）a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.10420(13分)电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答：(1)直流电源中，M为极。(2)Pt电极上生成的物质是 ，其质量为 g。(3)电源输出的电子，其物质
13、的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2 。(4)AgNO3溶液的浓度(填“增大”、“减小”或“不变”。下同) ，AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH。(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为 g。21（14分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子， G的+1价阳离子正好充满K,L,M三个
14、电子层。回答下列问题：（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是_ (填元素符号)，D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子；有 种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是 。（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。（3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。 F2 F3 AB（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。（5）化合物EFF(AB)6是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的（E未画出）。该晶胞中AB-的个数为 。（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2NCH
15、2一CH2一NH2）形成配离子：G该配离子中含有的化学键类型有 。（填字母）a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键阴离子CAB中的A原子的杂化方式为 ,乙二胺（H2NCH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式为 。宜昌金东方高级中学2017年春季学期3月月考高二化学答案题号12345678910答案CBDDBABDDD题号111213141516答案ACCCBC17、（每空1分）（1）NH4+H2O NH3H2O+H+；（2）大于；（3）=；（4）；（5）NH3H2O+H+=NH4+H2O18、（1） （1分）（2）SiH4 （1分）SiH4的相对分子质量比CH4的大，故范德华力SiH4 大
16、于C H4所以SiH4的沸点更高（2分）（3）非极性（1分） sp杂化（1分） 2NA（1分）（4）（2分） 直线形（1分）（5）Co（NH3）5SO4Br （2分）19、（1）CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1；（2分）（2）0.03 mol/（Lmin）；1；（每空1分）（3）平衡；大于；（每空1分）d；a（每空1分）20 (1)正(1分) (2)Ag(1分) 2.16(2分) (3)21/21(3分) (4)不变(1分) 不变(1分) 增大(1分) 减小(1分) (5)45.18(2分)。21（1）K 17 5 1s22s22p63s23p63d5 （每空1分，共4分） （2）NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键（2分）（3） （2分） （4）K2Fe(SCN)5（2分）（5） 3 （1分） （6）abd （1分） sp sp3 （2分）版权所有：高考资源网()
