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山西省长治市第二中学2019-2020学年高二12月月考化学试卷 WORD版含答案.doc

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资源描述

1、化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量:H-1 C- 12 N-14 O-16第卷(选择题 共48分)一、选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个正确选项,将正确答案填在答题卡上) 1有机物与生活密切相关,下列分析正确的是A糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质,都是有机高分子化合物 B利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车C“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质D石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色2下列有关化学用语表示正确的是 AHClO的结构式:HOCl B对硝基甲苯的结构

2、简式: CCH2F2的电子式: DCO2的比例模型:3能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物C5H10O2共有多少种结构A3 B4 C8 D11 4捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示(NA为阿伏加德罗常数的值),下列说法正确的是A标准状况下,22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NAC2 mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NAD100 g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA5下图为工业合成氨的流程图,图中为提高原料转化率而采取的措施是A B C D6下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的

3、是丙烷;苯;聚乙烯;苯乙烯;丙烯;环己烷;邻二甲苯;环己烯。A B C D7有机物M()是一种重要的化工原料。下列有关M的说法不正确的是A与互为同分异构体 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生加成反应、取代反应和氧化反应D1 mol M分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应,产生气体的物质的量之比为1 :18短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X与Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数,Z的最高化合价与最低化合价之和为6,含X元素的物质灼烧呈黄色火焰,W与X的质子数之和等于Z的核外电子数。下列说法不正确的是A简单离子半径:ZXY BX、Y、Z最高价氧化物的水化物均可两两反应CZ与X

4、形成的化合物为离子化合物 DX单质可保存在WZ4中 9肼(N2H4)碱性燃料电池的原理示意图如图所示,电池总反应为:N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是A电极b发生氧化反应B电流由电极b流出经用电器流入电极aC物质Y是NaOH溶液D电极a的电极反应式为:N2H44OH4e=N24H2O10利用下列实验探究亚硝酸钠(NaNO2)的化学性质。(AgNO2是淡黄色难溶于水的固体)实验装置试剂a现象酚酞无色溶液变红AgNO3溶液产生淡黄色沉淀淀粉KI溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝酸性K2Cr2O7溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得结论不正确的是ANaNO2溶液呈碱性:NO2 + H2O HN

5、O2 + OHBNaNO2可与某些盐发生复分解反应:NO2 + Ag+ =AgNO2CNaNO2有氧化性:2I + 2H+ + 2NO2- = I2 + 2NO2 + H2ODNaNO2有还原性:Cr2O72+3NO2+ 8H+ = 3NO3+ 2Cr3+ + 4H2O11甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,有白色沉淀生成,继续滴加沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH 12乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8,能与水混溶)的装置

6、(夹持装置已略)如图所示:下列说法错误的是A向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KCu B实验开始时需先加热,再通O2,然后加热C装置中发生的反应为:2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2OD实验结束时需先将中的导管移出,再停止加热13氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛。图中表示两个常见的固氮反应:N2+3H22NH3;N2+O22NO的平衡常数(lgK)与温度的关系,根据图中的数据判断下列说法正确的是A反应为放热反应B常温下,反应的反应速率很大,而反应的反应速率很小C升高温度,反应的反应速率增大,反应的反应速率减小D在常温下,利用反应固氮和利用反应固氮反

7、应程度相差很大14全钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2O以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液,可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是A全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为VO2+2H+e-=VO2+H2O B图中a电极为阴极,N物质是H2C全钒液流电池充电时,V3+被氧化为VO2+D电解时,b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+15常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是ApH为5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)B向NH4Cl溶液中加入Na

8、OH固体至pH=7:c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)=c(NH3H2O)c(OH-)=c(H+)C将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合,pH=7:c(CH3COO-)+c(Na+) = c(Cl-) + c(NH4+)D20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液与30mL 0.1mol/L NaOH溶液混合,测得pH7:c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)16常温下,向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体,溶液中lg随n(NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是AHX为强酸,HY

9、为弱酸Bb点时溶液呈中性C水的电离程度:dcDc点时溶液的pH=4第卷(非选择题 共52分)二、非选择题17(13分)乙胺(CH3CH2NH2)极易挥发,溶于水、乙醇、乙醚等,可用于生产染料、医药和离子交换树脂等。将乙醇与氨气置于温度为350400、压强为245294 MPa和催化剂为氧化铝的条件下反应可制备乙胺。氨气的制备(1)用如图所示装置制备NH3。 仪器A的名称是_。试剂X可能是CaO或_(填试剂名称),若选择CaO时,能产生NH3的原因是_。乙胺的制备与提纯(2)乙胺的制备:生成乙胺(CH3CH2NH2)的化学方程式为_ _。(可不写反应条件)(3)已知:制备过程中除了生成乙胺外,还

10、会产生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。用如图装置提纯乙胺:提纯乙胺装置中的一处错误是_。冷凝管的冷水(10)由_(填“M”或“N”)口流出。错误纠正后蒸馏,收集 左右的馏分冰水浴的作用是_ _。(4)乙醇的密度为08 gcm3,若取230.00 mL无水乙醇,与过量氨气反应后,经提纯后得到142.02 g乙胺,则乙胺的产率为_%。18(12分)氟化铬CrF3可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3,还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH:请回答下列问题:(1)Fe2O

11、3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有_种。(2)将铬云母矿石粉碎的目的是_。(3)滤渣1主要成分的用途是_。(写一种)(4)Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_。(5)第一次滴加氨水调节pH范围为_。(6)第二次滴加氨水调节pH为6888的目的是_,Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性,若第二次滴加的氨水改NaOH溶液,生成的Cr(OH)3会部分溶解,写出Cr(OH)3溶解的离子方程式:_。19(15分)煤、石油是人类目前使用的主要能源,同时也是重要的化工原料。石油经分馏、裂化、裂解可以获得C4H10、CH4、C3H6、C2H6、C2H4等许多重要的化工原料。 已知:iC4

12、H10(g)CH4(g)C3H6(g)iiC4H10(g)C2H6(g)C2H4(g)CH3CH2CH2CH3与的平衡转化率随温度变化的关系如图1所示。(1)的名称是_ _;其一氯代物有 种,结构简式分别是 (2)660时,取1 mol CH3CH2CH2CH3通入2L恒容密闭容器中发生反应i、ii,经过30min达到平衡,C2H6的体积分数为。达平衡时反应物转化率为 ,30min内,用C2H6表示的平均反应速率v(C2H6)为_。达到平衡时,CH4的物质的量分数为_%(精确到0.1)。用煤干馏得到的二甲苯和乙烯为原料合成涤纶(聚酯纤维)的路线如下:(3)写出AB的化学方程式:_ _,反应类型

13、是 若1 mol与1 mol酯化反应的生成物中含两个环,写出该物质的结构简式: _;若生成物中只含一个环,写出反应的化学方程式 。20(12分)石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫,石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题:(1)已知热化学方程式:2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H=-362kJmol-12H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H2=-1172kJmol-1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为 。(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,该反应的平衡

14、常数为 。(已知H2CO3的Ka1=4.210-7,Ka2=5.610-11;H2S的Ka1=5.610-8,Ka2=1.210-15)(3)在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸,这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为 。(4)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) H0。某温度时,用活性-Al2O3作催化剂,在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比n(H2O)/n(COS)的转化关系如图1所示。其它条件相同时,改变反应温度,测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示:该反应的最佳条件为:投料比n(H2O)/n(COS)= ,温度

15、 P点对应的平衡常数为 。(保留小数点后2位)当温度升高到一定值后,发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低;猜测可能的原因是 。化学试题答案第卷(选择题 共48分)一、选择题(每小题3分,共48分。) 题目12345678答案CABDCCDD题目910111213141516答案ACBBDCAC第卷(非选择题 共52分)17. (13分)(1)圆底烧瓶 (1分) 碱石灰 (1分) 生石灰能吸水且产生大量的热,有利于氨水的分解和氨气的逸出 (2分) (2)C2H5OH + NH3 C2H5NH2 + H2O (2分)(3) 温度计位置错误 (1分) M(1分) 16.6 (1分) 继续降温,

16、有利于乙胺的液化收集(2分)(4)78.9(2分)18.(12分)(1)3 (1分)(2)增大矿石与稀硫酸的接触面积,加快反应速率,提高矿石浸取率(2分)(3)光导纤维 (合理即可)(1分)(4)Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O (2分)(5)4.1 pH 4.9 (2分)(6)使Cr3+完全沉淀 (2分) Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O(2分)19.(15分)(1)2-甲基丙烷(1分) 2 (1分) (2分)(2)70% 0.005mol/(Lmin) (各1分) 23.5 (2分)(3)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (2分) 加成反应(1分) (2分)(2分)没条件不给分,没写可逆扣1分20.(12分)(1)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=-632kJmol-1(2分)(2)1.0103 (2分)(3)COS+4H2O2 = CO2 + H2SO4 + 3H2O (2分)(4)10 :1 (1分) 160 (1分) 0.05 (2分) 催化剂活性降低,平衡向逆反应方向移动(2分)

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