1、湖南省常德市汉寿县第一中学2022-2023学年高二下学期开学考化学试题一、单选题1“国之重器”之一曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是A铜比锡青铜更易腐蚀B在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用C青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D锡青铜表面生成覆盖物的过程属于电化学腐蚀2下列实验能达到实验目的且操作正确的是ABCD蒸发浓缩氯化铵溶液析出晶体用乙醇萃取碘水中的测定锌与稀硫酸反应速率(计时器未画出)比较、S的氧化性强弱AABBCCDD3下列有关化学用语描述正确的是A四氯化碳的比例模型：B铍原子最外层原子轨道示意图：C锰原子的
2、价电子排布式：D违反了洪特规则4CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示下列说法错误的是A该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂B从催化剂上脱离生成的过程是放热反应CCO和O生成了具有极性共价键的CO2DCO与O反应生成CO2的过程5下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B由C(石墨)=C(金刚石) H=+190 kJmol-1可知，金刚石没有石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出2858kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= 一2858 kJmol-1D
3、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）；H= 一573 kJmol-1，若将含05mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于573 kJ6某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是A其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大B其它条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大C条件，反应速率为0.012 molL-1min-1D条件，降冰片烯起始浓度为3.0molL-1时，半衰期为62.5min7用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中不正确的是（）A
4、含有 NA个电子的氦气在标准状况下的体积为11.2LB1个的质量是a kg，则C常温下将2.24L 溶于水，转移的电子数目小于0.1 NA D将1mol NaOH溶解在500mL蒸馏水中，所制得的100mL溶液中含数目为0.2 NA 8下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是ASF6是由极性键构成的非极性分子B32gS8分子中含有0.125 mol键CC2H2是既有极性键又有非极性键的非极性分子DS8中S原子的杂化方式为sp3杂化9已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20
5、molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是温度/7008301200K值1.71.00.4A达到平衡后，B的转化率为50%B该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动C反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005molL-1s-1D容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大10已知电离常数：，、。下列离子方程式书写正确的是A向KCN(aq)中通入少量的气体：B饱和碳酸钠溶液中通入C氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：D同浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：11某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：X与水作用有气泡冒出
6、，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是A混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C灼烧沉淀Y，可能得到黑色物质D往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl312短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述错误的是A原子半径：YZWB在化合物M中，存在极性共价键、非极性共价键和离子键C化合物M、WX2、ZX2均为漂白剂，三者漂白原理相同D由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可
7、能呈碱性13铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸盐沉淀，下列说法错误的是A“电解II”是电解Na2CO3溶液，则b为阴极液，a为阳极液B“电解I”是电解熔融Al2O3，电解过程中阳极需要定期补充石墨C“反应”的离子方程式为：+H2O=Al(OH)3+D“电解II”总反应方程式为：2H2O2H2+O214某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列
8、判断正确的是Aa、b、c三点中,b点水的电离程度最大Ba点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)Cc点溶液:c(Cu2+)=310-34.4mol/LDc点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)二、填空题15H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置610天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1mL。滴定过程中发生的一个反应
9、为：5H2C2O42MnO6H=2Mn210CO28H2O。H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。回答下列问题：(1)中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为_。(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，该过滤操作需用_。a普通漏斗和滤纸b不需滤纸的微孔玻璃漏斗(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为7585，温度过低反应较慢，温度过高可能会因_而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导
10、致速率加快的原因是_。(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为_；当滴定到_可以认为已达到滴定终点。(5)该医生消毒剂中H2O2的物质的量浓度为_molL-1。(6)中若用盐酸代替H2SO4测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)16甲酸又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数(已知)。(1)设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是_(填选项字母)。A将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成B向体积相同、相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量，比较溶解的质量C取一定浓度的甲酸钠溶液，测其(2)的甲酸钠溶液和的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。的水解平衡常数_。该混合溶
11、液的约为_。该混合溶液中_(填“”“=”或“”“=”或“(3) IV OC 4 FHF、FHO、OHF、OHO(画出其中一种即可) SiO2CO2 平面三角形 sp2 SO3、BF3任一种(其他合理答案均可) Cu2+ + 2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu (NH3)42+ +2OH-+ 4H2O（或Cu(OH)2+4NH3 =Cu (NH3)42+ +2OH-）【详解】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故a为C元素；b元素基
12、态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，核外电子排布为1s22s22p3，故b为N元素；c在周期表所列元素中电负性最大，则c为F元素；d位于周期表中第4纵行，且处于第四周期，故d为Ti；e的基态原子M层全充满，N层只有一个电子，则核外电子数为2+8+18+1=29，故e为Cu，则（l）d为Ti元素，属于d区的元素，基态原子的价电子排布3d24s2，故其基态原子的价电子排布图为；（2）与b同周期相邻元素分别为C、O，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：NOC；（3）c的
13、氢化物为HF，水溶液中存在的氢键有FHF、FHO、OHF、OHO，共4种；（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，故熔点高低顺序为SiO2CO2。a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子为CO32-，离子中C原子价层电子对数=3+(4+223)/2=3，没有孤电子对，故碳酸根离子为平面三角形结构，中心C原子的轨道杂化类型为 sp2杂化；与CO32-互为等电子体的一种分子为SO3等；（5）铜离子与氨气能形成配位键，所以生成的氢氧化铜沉淀能溶解在氨水中，有关反应的离子方程式为Cu2+ +2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu (NH3)42+ +2OH-+ 4H2O。
