1、高考资源网（） 您身边的高考专家温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第2课时化学反应的计算一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，共5小题，每题1分，共5分)。1化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。()提示：。2化学反应中，气态物质的分子数之比一定等于其体积之比。()提示：。在同温同压下，气态物质的分子数之比等于其体积之比。3化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系。()提示：。4化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量
2、也肯定守恒。()提示：。化学方程式中各物质的物质的量之比等于各物质的化学计量数之比，所以化学反应前后，物质的量可能增大、减小或不变。5在根据化学方程式计算时，物理量选用的原则是上下一致，左右相当。()提示：。二、选择题(本题包括7小题，每题3分，共21分)。题组1化学反应中的计量关系1(2021贵阳高一检测)下列有关反应2Na2H2O=2NaOHH2的说法正确的是()A反应中Na与NaOH的质量相等B反应中H2O和H2的质量相等C反应中H2O和H2的质量比为21D反应中Na与NaOH的物质的量之比为11【解析】选D。反应2Na2H2O=2NaOHH2中，Na与NaOH的物质的量之比为11，质量
3、之比为2340, H2O与H2的物质的量之比为21，质量之比为181。2关于化学反应：mMnN=pPqQ(M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数)，下列说法中不正确的是()A如果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，则生成的P和Q的质量之和一定等于(ab)B参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和C(mn)不一定等于(pq)DM和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类【解析】选D。化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，所以D项中的说法错误。3标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列
4、比例式正确的是()AZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 1 mol 3.25 g x LBZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 1 L 3.25 g x LCZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 22.4 L 0.05 mol x LDZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 1 mol 3.25 g x L【解析】选C。根据化学方程式计算时，已知物理量和待求物理量要保证“上下单位相同，左右相对应”。题组2基于化学反应的相关计算4(2021南通高一检测)在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为()A1.0 mo
5、lL1 B2.0 molL1C1.5 molL1 D3.0 molL1【解析】选B。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 Ln(NaOH)1 mol，c(NaOH)2 molL1。5实验室利用反应2KClO32KCl3O2制取氧气，现有24.5 g KClO3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是()A2.24 L B4.48 LC44.8 L D6.72 L【解析】选D。24.5 g KClO3的物质的量是0.2 mol，2KClO32KCl3O22 mol 3 mol02 mol n(O2)2 mol0.2 mol3 moln
6、(O2)，则n(O2)0.3 mol。故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3 mol22.4 Lmol16.72 L。6一定浓度的NaOH溶液20 mL可恰好中和18 mL x molL1的H2SO4溶液或24 mL y molL 1的盐酸，则xy为()A12 B21 C23 D32【解析】选C。中和20 mL一定浓度的NaOH溶液需要的HCl的量是H2SO4的2倍，即24y218x或理解为两者电离出的n(H)相同，可得出xy23。7完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则上述溶液的体积比为()A111 B32
7、1C632 D931【解析】选D。消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则消耗Ag的物质的量之比为321，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为31，即为931，则体积比为931。三、非选择题(本题包括1小题，共4分)。8将20 g含杂质25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入150 mL盐酸中恰好完全反应，计算：(1)反应生成的CO2的体积(标准状况)；(2)原盐酸中HCl的物质的量浓度。【解析】n(CaCO3)0.15 molCaCO32HCl=CaCl2H2OCO21 mol 2 mol 22.4 L015 mol n(HCl) V(CO2)，故n(HCl)0.3
8、 mol，V(CO2)3.36 L，c(HCl)2 molL1。答案：(1)3.36 L(2)2 molL1一、选择题(共8题，每小题3分，共24分)。1(2020莆田高一检测)有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量的澄清石灰水中得到7.0 g固体沉淀，这种铁的氧化物为()AFe3O4 BFeO CFe2O3 DFe5O7【解析】选D。由题意知，生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中得到7.0 g沉淀，则n(CaCO3)0.07 mol，由COCO2可知，铁的氧化物中的n(O)0.07 mol，n(Fe)0.05 mol，n(Fe)n(O)0.05 m
9、ol0.07 mol57，则铁的氧化物为Fe5O7。2设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NAB常温下，2.3 g钠投入水中，产生0.05NA个氢分子C0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NAD0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.3 mol电子【解析】选B。1 mol Na在空气中完全燃烧生成0.5 mol Na2O2，转移1 mol电子，A错误；钠与水发生反应2Na2H2O=2Na2OHH2，2.3 g钠(0.1 mol)生成0.05 mol H2，B正确；根据反应3Fe4H2O(g)Fe3O4
10、4H2，0.1 mol Fe完全反应生成 mol H2，C错误；Fe与盐酸反应生成FeCl2，0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移0.2 mol电子，D错误。3甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 molL1盐酸和100 mL 4.0 molL1 NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下甲、乙两个烧杯中产生气体的体积之比为()A11B23C32D31【解析】选B。铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别是2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。n(HCl)0.4 mol，n(NaOH)0.4 mol，n(Al)0.2
11、 mol，因此，甲烧杯中盐酸不足、铝过量，乙烧杯中铝不足、氢氧化钠过量，甲烧杯中产生氢气0.2 mol，乙烧杯中产生氢气0.3 mol，B项正确。4(2021贵阳高一检测)铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则下列说法不正确的是()A金属失去的电子数相等B参加反应的金属质量相等C参加反应的金属物质的量相等D铁、镁、锌的质量比为562465【解析】选B。铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，反应的本质都是金属失去电子，溶液中氢离子得到电子生成氢气，故同温同压下，产生相同体积的氢气时，氢离子得到电子的数目必然相等，而这些电子均由金属提供，则
12、参加反应的金属失去的电子数相等，故A正确；同温同压下，铁、镁、锌三种金属分别与同体积、同浓度的盐酸反应后，产生相同体积的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y、z，则有222，所以可得参加反应的金属质量比是562465，故B错误，D正确；若相同条件下产生相同体积的氢气，设产生氢气的物质的量为1 mol，则根据反应的关系式可知，所需Fe、Mg、Zn三种金属的物质的量之比为1 mol1 mol1 mol111，故C正确。52 molL1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量之比为23，则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为()A0.05 mol B0.075 molC0.1
13、5 mol D0.2 mol【解析】选C。n(HCl)0.2 mol，n(H2SO4)0.2 mol。若酸均不足，即完全反应生成H2的质量之比为12；若酸均过量，即金属不足，则生成H2的质量之比为11。现生成H2的质量之比为23，则说明盐酸不足，硫酸过量；根据盐酸中HCl的物质的量可求出生成H2 0.1 mol，则H2SO4反应生成0.15 mol H2，则铁粉为0.15 mol。6(2021宿迁高一检测)Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是()A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共
14、失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2【解析】选A。反应的实质为Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2。n(H2)0.2 mol，则参加反应的n(H)0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2，故B、D正确。由2HH22e可知，得电子总数为0.2 mol20.4 mol，依据得失电子守恒，故C正确。0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al提供0.6 mol电子，则0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol、小于0.6 mol，故A不正确。7(2021扬州高一检测)若3.6 g某金属与足量
15、盐酸充分反应，放出3.36 L(标准状况)H2，则该金属是()ANaBMgCFeDZn【解析】选B。要判断是哪种金属，求出它们的相对原子质量即可。求相对原子质量可以利用化学方程式计算，但还必须先设出该金属与盐酸反应时表现出来的化合价。设金属的相对原子质量为M(R)，与盐酸反应时的化合价为x，则有化学方程式：2R2xHCl=2RClxxH22M(R) g 22.4x L36 g 3.36 L可得，所以M(R)12x。讨论：若x1，则M(R)12，不符合题意；若x2，则M(R)24，符合题意，金属为Mg。8.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图。反
16、应中镁和铝的()A物质的量之比为32B质量之比为32C摩尔质量之比为23D消耗硫酸的物质的量之比为23【解析】选A。由题图可知，两个反应生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为32，质量之比为43, A项正确、B项错误；镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错误；由于反应生成的氢气一样多，则消耗硫酸的物质的量之比为11，D项错误。二、非选择题(本题包括2小题，共26分)。9(12分)把铁、铝混合物1.1 g溶于200 mL 5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量；(2)该混合物中铝
17、、铁的物质的量。【解析】(1)消耗HCl的物质的量为0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al6HCl=2AlCl33H2，2 mol 6 molx 3xFe2HCl=FeCl2H21 mol 2 moly 2y得x0.02 mol，y0.01 mol。答案：(1)0.08 mol(2)该混合物中铝、铁的物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol10(14分)(2021南通高一检测)将19.5 g锌粒投入250 mL 2 molL1的稀硫酸中，试计算：(写出计算过程)(1)产生的氢气在标准状况下的体积；(2)忽略
18、溶液体积变化，反应后溶液中氢离子浓度；(3)要配制250 mL 2 molL1的稀硫酸，需取用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为多少毫升？(保留三位有效数字)【解析】(1)设反应产生氢气的物质的量为x mol，19.5 g锌粒的物质的量为0.3 mol，250 mL 2 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为0.25 L2 molL10.5 mol。ZnH2SO4=ZnSO4H21 mol 1 mol 1 mol03 mol 0.5 mol x mol硫酸过量，按锌进行计算，得x0.3，体积为0.3 mol22.4 Lmol16.72 L。(2)硫酸反应了0.3 mol，
19、剩余(0.50.3) mol0.2 mol，反应后溶液中氢离子浓度为 molL11.6 molL1。(3)质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的浓度为 molL118.4 molL1，设需要浓硫酸的体积为V，浓硫酸在稀释前后溶质的物质的量保持不变，0.25 L2 molL118.4 molL1V，V0.027 2 L27.2 mL。答案：(1)6.72 L(2)1.6 molL1(3)27.2 mL(九层之台，起于累土难点知识从基础练起)标注下列划线元素的化合价(1)MnO：7(2)ClO：5(3)NO：5 (4)NH：3(5)SO：6 (6)SO：4(7)HS：2 (8)Cr2O：6关闭Word文档返回原板块- 13 - 版权所有高考资源网
