1、山西省运城市高中联合体2019-2020学年高一化学下学期第一次摸底考试试题一、选择题（20个小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1下列说法不正确的是 A石油和天然气属于一次能源B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C燃料燃烧时，化学能全部转化为热能D石墨转化为金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低2. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是Ts3. 下列化学用语表示
2、正确的是A氮气的电子式 BC14的原子结构示意图：C二硫化碳的结构式：S=C=S DD2O和H2O互为同分异构体4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A铝片和稀盐酸反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应5.下列各组顺序排列不正确的是 A热稳定性：HClH2SPH3 B离子半径：Na+Mg2+O2-C酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 D碱性强弱：KOHMg(OH)2Al(OH)36. 根据元素周期律，由事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（A族）与水反应更快
3、BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应7. 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是 A气态氢化物的沸点：H2TH2YH2RBR与Y的电子数相差8C非金属性：ZYX DZ的含氧酸的酸性比Y的强8. 下列说法不正确的是 H2O2分子中既含极性键又含非极性键若R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数:RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高N
4、Cl3、CCl4、CO2、BeCl2分子中各原子均达到8电子稳定结构固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2由于非金属性ClBrI, 所以酸性HClHBrHIA.B.C.D.9. H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是 A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量大于断开 2 mol HI 键所需能量C断开 2 mol H
5、I 键所需能量为(c+b+a)kJD向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于2a kJ10. 将纯净的 A 置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。下列说法正确的是A2v (B)v (C)B增大A的物质的量，化学反应速率加快C若B的质量分数不变，则反应达平衡D平衡后移除C，A的转化率增大11. 在密闭系统中有反应C(s)CO2(g) 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是 通过减小容器体积增大压强升高温度 将炭粉碎通入CO2 增加炭的量 恒容条件下通入N2
6、使得压强增大A B C D12 . 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化B. 反应容器中Y的质量分数不变C. 体系压强不再变化D. c(X):c(Y):c(Z)=2:1:113. 两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+BmC+2D（C、D均为气态物质），经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1molL1min1，下列结论错误的是 A平衡时反应混合物总物质的量为1mol BB的转化率为20%CA的平均反应速率
7、为0.15 molL1min1 Dm值为214. 利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是A. 该装置工作时,H+从b极区向a极区移动 B. 电极a表面发生还原反应C. 该过程至少涉及到3种能量的转化 D. 该装置中每生成1mol CO，同时生成1mol O215. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca16燃料电池是目前电池研究的热
8、点之一，现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是 A总反应方程式为2H2+O2 2H2OBa极反应是H22e2HC使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小Db电极是正极，该电极上发生氧化反应17. 以下关于烷烃的说法中正确的是 A. 一氯甲烷只有一种空间结构，证明甲烷是正四面体的空间结构而不是平面结构B. 烷烃的熔沸点随分子中碳原子数的增多而降低C. C2H6与C3H6互为同系物D戊烷的结构有三种，其化学性质与甲烷类似18. 根据表中信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.
9、1040.066主要化合价232 6、22A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2+ 与R2的核外电子数相等19. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以NaOH溶液为电解液时，负极反应为:Al+3OH3eAl(OH)3 B以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时， 正极反应都为:O2+2H2O+4e=4OH C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极20. 科学家合成出了一种新化合物
10、(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是 AW的最高价氧化物是离子化合物 B该新化合物中X满足8电子稳定结构C元素非金属性的顺序为XYZ DZ的最高价氧化物的水化物是强酸 二、非选择题（共40分）21.（10分）X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题：（1）元素N在周期表中的位置_，它的最高价氧化物的化学式为_。（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的电
11、子式为_，其所含化学键的类型为_。（3）用电子式表示ZN2的形成过程_。（4）Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式：_22. （10分）化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240688810860反应速率最大的时间段是（填01、12、23、34、45 ） min，原因是 。在23min时间段以盐酸的
12、浓度变化来表示的反应速率为 。（设溶液体积不变）（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列 以减慢反应速率。（填写代号）A冰块 BHNO3溶液 CCuSO4溶液（3）C同学为了探究Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。可通过观察_现象，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_， 23（12分）能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能
13、转化为_能，水分解时断裂的化学键是_（填“离子键”或“共价键”）（2）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系正确的是 AQ1Q2Q3 B2Q1Q22Q3 C2Q1Q22Q3 DQ1Q2Q3（3）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。A. Fe+2FeCl3 3FeCl2 B. SO3 +H2O H2SO4C. C+ H2O CO+H2 D. Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O（4）美国NASA曾开发
14、一种铁空气电池，其原理如图所示， 电池反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 。电极a为原电池的_（填“正极”或“负极”），该 极的电极反应式为_；电极b上发生_反应（填“氧化”或“还原”）。原电池工作一段时间后，若消耗铁22.4g，则电路中通过的电子数为_。24.（8分）某温度下在2L密闭容器中，3种气态物质 A、B、C的物质的量随时间变化曲线如右图。（1）该反应的化学方程式是_（2）若A、B、C均为气体，10min后反应达到平衡， 此时体系的压强是开始时的_倍。在该条件达到平衡时反应物的转化率为_ %（计算结果保留1位小数）（3）关于该反应的说法正确的是_。a. 到达10min时
15、停止反应b. 在到达10min之前C气体的消耗速率大于它的生成速率c. 在10min时B气体的正反应速率等于逆反应速率 高一化学期中考试答案一、选择题（每小题3分，共60分） 1-5 CDCCB 6-10 BAABD 11-15CDACB 16-20 CDCBC说明：第7题A或D都给分二、填空题（共40分）21.（10分）（1）第三周期VIIA族 （1分） Cl2O7 （1分） （2） （2分） 离子键、共价键（2分） （2分） （3）（4）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 （2分）22. （10分）（1）23；（1分） 因该反应放热，随着反应，溶液温度升高，故反应速率加快（2分） 0.2 molL-1min-1（2分）（2）A （1分）（3）反应产生气泡的快慢（2分）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰（2分）23. （12分）（1）化学 （1分） 共价键 （1分）（2）B （2分） （3）A （2分）（4）负极 （1分） Fe-2e+2OH = Fe(OH)2 （2分） 还原 （1分） 0.8NA或0.86.021023 （2分）24.（每空2分，共8分）（1）2C A +3B （2）9/7或1.29或1.3 66.7% （3）b、c
