1、高一化学试卷考试时间：2020年11月17日上午10:3011:30 本试卷满分100分，考试时间60分钟祝考试顺利注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5一
2、、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1中华文化源远流长、博大精深。下列蕴含的化学知识的说法中，不正确的是（ ）A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了氧化还原反应C“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程是物理变化D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为大量醌类物质，醌类物质能使植物细胞迅速的变成褐色，则这种空气中常见的氧化剂是（ ）AN2 BO2CH2O DCO23关于胶体的说法
3、，正确的个数有（ ）胶体带有电荷，所以可以发生电泳现象胶体区别于其他分散系的本质是胶体可以发生丁达尔现象分离Fe(OH)3胶体和NaCl溶液可以使用半透膜胶体具有介稳性，向胶体中加入电解质溶液可以使胶体发生聚沉A1个 B2个 C3个 D4个4某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时下列防护措施合理的是（ ）及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；就近向地下商场转移。A B C D5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：HCO3-、SO42-、K
4、+、Cl-B无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-C遇石蕊变蓝的溶液中：NO3-、Na+、Cl、K+D遇酚酞变红的溶液中：H+、Fe2+、Cl、NH4+6下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（ ）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3NaHCO3C53 gNa2CO3和42 gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3=NaHCO3D常温时水溶性：Na2CO3NaHCO37下列物质的分类正确的是（ ）选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ABa(OH)2H2SO4BaCO3SO2P2O5BNa2CO3HClNa
5、ClNa2OCOCNaOHNaHSO4CaCl2CuOSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO38下列各反应的离子方程式中，正确的是（ ）A碳酸镁与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OB二氧化碳通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2+H2O=CaCO3+2H+CCu在Cl2中加热：2Cu+Cl22CuClD氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+Cu2+H2O9向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（ ）A B C D10某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（ ） a b
6、 c dA氯水pH随时间的变化如图aB溶液中氯离子浓度随时间的变化如图bC氯水的电导率随时间的变化如图cD液面上方氧气体积分数随时间的变化如图d二、不定项选择（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11在一定条件下，使CO和O2的混合气体60 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重28 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）A9：7B1：1C7：9D8：712导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子，这些带电粒子被称为载流子。在外电场作
7、用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是（ ）A虽然石墨有较好的导电性，但它既不属于非电解质，也不属于电解质B实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质13某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，其变质过程中不可能产生的物质是（ ）ANa2O2BNaOHCNa2CO3
8、DNa2O14下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（ ）ANa和O2 BNaOH和Cl2 CNa2O2和CO2 DNaClO和CO215亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：下列说法错误的是（ ）A反应反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出B反应得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全C反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1：2D反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O2三、非选择题（本题共5小题，共6
9、0分。）16(12分)为了认识和研究的方便，对于数以万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类：现有下列12种物质：H2SO4 液溴 氨水 铜 氯化钠固体 石墨 氢氧化钡 二氧化硫 酒精 CaO 盐酸 熔融的碳酸钠根据有关概念回答下列问题(填序号，下同)：(1)能够导电的是_。(2)属于电解质的是_。(3)属于碱的是_。请对以下过程形成的分散系进行分类：花生油加入到水中后充分搅拌；用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；5-6滴饱和氯化铁溶液中加入水中；向氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；向蒸馏水中加入蔗糖固体至过量；将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；水和酒精的混合物。属于浊液的
10、是_ (填序号，下同)；属于溶液的是_；属于胶体的是_。17(12分)化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从“质”和“量”两个方面表达了化学反应的意义。请根据题意完成以下方程式写出下列物质在水溶液中的电离方程式。KNO3_。H2SO4_。写出下列反应的离子方程式实验室制备氢氧化铁胶体_。过氧化钠与水的反应_。NaHSO4和过量Ba(OH)2溶液混合_。.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式为_。18(12分)氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中，请根据所学知识，回 答下列问题(1)虽然分类的方法不同，但四
11、种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系，有以下6个反应(反应条件略):AFe+CuSO4=FeSO4+Cu BCH4+2O2 CO2+2H2OC2KC1O3=2KCl+3O2 DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2ENa2O+CO2=Na2CO3 FCO2+C=2CO既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的有_（填字母）(2)为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO + 2CON2 + 2CO2，作还原剂的物质是_，氮元素的化合价_ (填“升高”或“降低”)(3)用单线桥表示出过氧化钠与二氧化碳反应的电子
12、转移方向和数目_。(4)配平下列氧化还原方程式_Na2S2O3_Cl2_H2O_NaHSO4_HCl_H_CO2_Mn2_H2O19(12分)我国著名的化工专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了卓越贡献。他发明的“侯氏制碱法” 提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了环境污染，赢得了国际化工界的高度评价。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。资料摘要：碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。浓硫酸具有很强的吸水性，可用作吸水剂；碱石灰(主要成分为生石灰和NaOH)也是一种常见的吸水剂
13、。盐酸是HCl的水溶液，容易挥发。（方案一）样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液产生白色沉淀反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(1)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：_。(2)将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%，如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为_。（方案二）样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数，利用下图所示实验装置（铁
14、架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量（杂质不与稀盐酸溶液反应），计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好）。 (3)关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为_。(4)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。测定装置_（填字母）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数，该方法计算的碳酸钠质量分数总是会比方案一偏大，请从试剂的角度改进本实验_。(5)若没有装置D，将会使测定结果_（选填“偏大”或“偏小”）。20(12分)铁有两种氯化物，都是
15、重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：氯化铁：熔点为306，沸点为315，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600 的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。氯化亚铁：熔点为670 ，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为_。(2)导管b口应与_ (从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。(3)用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有较多的_ (填化学式)杂质。若要得到较纯净
16、的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是_。(4)工业将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是_ (填化学式)，漂白粉生效的化学方程式是_。一、 单选题1-5 BBBAC6-10 BDDAC二、 不定项选择11 D12 AD13 A14 CD15 AC三、 非选择题（每空2分）【答案】16(每空2分)(1) (2) (3) 【答案】17(每空2分)KNO3=K+NO3- H2SO4=2H+SO42-Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H 2Na2O22H2O=4Na+4OH+O2 H+ SO42-+ Ba2+ OH-= BaSO4 + H2OAg2S 【答案】18(每空2分)(1)
17、ACF (2)CO 降低 (3)(4)1、4、5、2、8 5、2、16、10、2、8(全部正确2分，错误0分)【答案】19(每空2分) (1)与碳酸钠充分反应产生白色沉淀 (2)不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量分数增大 (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (4)C 将易挥发的盐酸改为稀硫酸 (5)偏大【答案】20(每空2分) (1)2MnO4-10Cl16H=2Mn25Cl28H2O (2)F (3)FeCl2 在装置A、B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 (4)Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+ H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO
