1、第2课时 中和反应和pH 考点 一 酸和碱的中和反应 1.概念:_作用生成_的反应。2.实质:酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_。3.应用:(1)改良土壤:农业上用_改良酸性土壤。(2)处理废水:如用熟石灰中和硫酸厂的污水,化学方程式 为:_。(3)用于医药:用含_的药物中和过多的胃酸,反应的化 学方程式为_。酸与碱 盐和水 H+OH-水 熟石灰 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 碱性物质 考点 二 溶液的酸碱性 1.酸碱指示剂:(1)概念:能跟酸或碱的溶液起反应而_的物质。(2)指示剂在不同性质的物质中的颜色。酸性溶液碱性溶液
2、中性溶液紫色石蕊溶液_无色酚酞溶液_无色 物质 指示剂 显示不同颜色 红色 蓝色 紫色 无色 红色 2.溶液酸、碱度的表示方法pH:(1)溶液pH与酸碱性的关系。(2)溶液pH的测定方法:在_上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取被测液体滴到_上,把_与 _对比,即可得出被测溶液的pH,此法测得的pH为整 数值。增强 增强 白瓷板或玻璃片 pH试纸 试纸显示的颜色 标准比色卡(3)溶液酸碱度的应用。了解土壤的酸碱性,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤 中生长。测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为_,酸雨的 pH_),了解空气的污染情况。测定人体体液的pH,了解人体的健康状况。5.6
3、7。(2)碱中加入酸溶液时,碱性逐渐减弱,pH减小,恰好反应时,pH=7,加入酸溶液过量时,pH7。酸碱中和反应中pH的变化如图所示:要点 溶液的pH与酸碱性的关系 1.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况(通常):溶液酸 碱性 pH 无色酚 酞溶液 紫色石 蕊溶液 酸性 pH7,且pH越大,碱性越强 红色 蓝色 中性 pH=7 无色 紫色 2.改变溶液pH的方法：(1)酸性溶液 pH增大。(2)碱性溶液 pH减小。加水稀释 加酸溶液 加水稀释 加碱溶液 角度 1 结合具体物质考查pH与溶液酸碱性的关系【典例1】(2013鄂州中考)一些食物的近似pH如下:下列说法中不正确的是()A.鸡蛋清和牛奶
4、显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0【我的答案】选A。本题考查溶液酸碱性与pH的关系。由题中表格信息可以看出牛奶的pH小于7,所以牛奶显酸性;苹果汁和葡萄汁的pH小于7,故都显酸性;苹果汁的pH比葡萄汁小,故酸性比葡萄汁的酸性强;苹果汁和葡萄汁都显酸性,胃酸过多的人应少饮用,否则会加重病情。角度 2 结合溶液的pH或溶液使酸碱指示剂的变色情况,考查溶液酸碱性的判断【典例2】(2012泸州中考)根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()A.常温下,测得溶液的pH7溶液呈碱性,使酚酞变红色的一定显碱性,使石蕊变红色的一定显酸性。使酚酞不变色的可能为中性溶液也可能为酸性溶液。
