1、20192020学年度第一学期高二化学期中测试卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）A. OE段表示的平均反应速率最快B. F点收集到的CO2的量最多C. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4molL-1min-1D. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 根据图像可知，EF段表示的1min内收集的二氧化碳量最多，平均速率最快
2、，A错误；B. 根据图像可知，G点收集到的CO2的量最多，为784mL，B错误；C. EF段，生成二氧化碳为672mL-224mL=448mL，即标况下0.02mol，消耗盐酸0.04mol，用盐酸表示该反应的平均反应速率为=0.4molL-1min-1，C正确；D.OE、EF、FG三段中，由于时间都是1 min，所以三段的速率之比就等于产生CO2的体积之比，即224mL：(672224)mL：(784672)mL=2:4:1，D错误；答案为C。2. 下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，
3、析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 升温反应速率加快，故A正确；B. 吸收塔里装填瓷环是为了增大气体和液体的接触面积，吸收速率
4、增大，可提高吸收效果，故B正确；C. 体积缩小一半，相当于加压，正逆反应速率都加快，故C错误；D. 加入的氯化铁可以做催化剂，加快反应速率，故D正确；故选C。3. 在密闭容器中进行如下反应： X2(g)+Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )A. Z 为 0.3mol/LB. Y2 为 0.4mol/LC. X2 为 0.2mol/LD. Z 为 0.4mol/L【答案】A【解析】【分析】【详解】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，
5、Z的浓度最大，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： X2（g）+Y2（g）2Z（g），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.2c（Y2）0.4，0c（Z）0.4，选项A正确、选项BCD错误；答案选A。【点睛】本题
6、考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大。化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。4. 在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为A(固) +3B(气)3C(气)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（ ）C的生成与分解速率相等 单位时间内生成amolA和3amol
7、BB的浓度不再变化 混合气体总的物质的量不再发生变化A、B、C的物质的量之比为1：3：3 混合气体的密度不再变化A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】【详解】C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间生成amolA，同时生成3amolB，不能说明反应达到平衡状态；当反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不变，能说明反应达到平衡状态；气体反应物与气体生成物的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，混合气体总的物质的量都不变，不能说明反应达到平衡状态；平衡时各物质的物质的量取决于
8、起始配料比以及转化的程度，A、B、C物质的量之比为1:3:3不能作为判断是否达到平衡状态的依据；A为固体，当反应达到平衡状态时，气体的总质量不变，混合气体的密度不再变化，能说明反应达到平衡状态；答案选C。5. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A. 收集氯气用排饱和食盐水的方法B. 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深D. 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3【答案】D【解析】【分析】【详解】A氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，减小氯气的溶解度，收集氯气用排饱和食盐水的方法，能用化学平衡移动原理解释，故
9、A不符合；B二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，能用化学平衡移动原理解释的，故B不符合；C已知2NO2N2O4正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体颜色加深，可用化学平衡移动原理解释，故C不符合；D催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3，不能用化学平衡移动原理解释，故D符合；答案为D。【点睛】注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提；勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。6. CO
10、Cl2(g)CO(g)+Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入惰性气体；增加CO浓度；减压；加催化剂；恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【详解】升温，平衡向吸热反应即正向移动，COCl2转化率增大，故符合题意；恒容通入惰性气体，压强虽增大，但浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故不符合题意；增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，故不符合题意；减压，平衡向体积增大的反应方向移动即正向移动，COCl2转化率增大，故符合题意；加催化剂，速率增大，但平衡不移动，COCl2转化率不变，故不符合题
11、意；恒压通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，COCl2转化率增大，故符合题意；因此符合题意，故B符合题意。综上所述，答案为B。7. 一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是容器温度（K）起始浓度（mol/L）CH3OH平衡浓度（mol/L）H2COCH3OH4000.200.1000.084000.400.200X500000.100.025A. 该反应的正反应是吸热反应B. X=0.16C. 平衡时，容器中H2的体积分数比容器的大D. 400K时若再向容器中充入0.10molH2、0.10
12、molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动【答案】D【解析】A对比、，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误；B对比、，在相同温度下反应，但浓度较大，由方程式2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容平衡时，容器中CH3OH的平衡浓度大于0.082mol/L=0.16mol/L，故B错误；C对比、，在相同温度下反应，但浓度较大，由方程式2H
13、2（g）+CO（g）CH3OH（g）可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容平衡时，容器中H2的体积分数比容器的小，故C错误；D由可知K=277.8，若起始时向容器中再充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则Qc=31K，则此时平衡应正向进行，故D正确；答案为D。8. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A. 200时，反应从开始到平衡的平均速
14、率v(B)= 0. 04 molL1min1B. 图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的 Hc（OH）C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D. V1L 与V2L 溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1c(OH)，B项正确；C. 分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么、溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONH4+OH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D项错误；答案选D。12. 一定温度下，水存在H2OHOH H=Q(Q0)的平衡，下列叙述一定正确的是( )A. 向纯水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B. 如果将纯水加热，Kw增大，pH减小C. 向纯水中加
15、入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D. 向纯水中加入少量固体硫酸钠，Kw不变，c(H)=1107 molL1【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 向纯水中滴入少量稀盐酸，c(H)增大，水电离平衡逆向移动，因温度未变，则Kw不变，故A错误；B. 水的电离为吸热过程，如果将纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H)、c(OH-)增大，则Kw增大，pH减小，故B正确；C. 向纯水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO-结合水电离产生的H生成CH3COOH，水的电离平衡正向移动，c(H)降低，故C错误；D. 向纯水中加入少量固体硫酸钠，对水的电离平衡无影响，溶液呈中性，因温度
16、未变，则Kw不变，又因温度未知，则c(H)不一定是1107 molL1，故D错误；答案选B。13. 下列说法正确的是A. 100C时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性B. 25时，0.lmol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32-)bcB. c点混合液中：c(Na+)c(CH3COO-)C. 加入NaOH过程中，的值减小D. 若忽略体积变化，则25 C时CH3COOH的电离常数 K=10-7 molL-1【答案】D【解析】【分析】1.0LW molL-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和C
17、H3COONa；加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa，据此分析解答。【详解】A溶液中酸或碱电离氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是cba，A错误；Bc点pH=7，则c(H+)=c(OH-)，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，B错误；C加入NaOH过程中，c(Na+)和c(OH-)增大，c(Na+)的增大大于c(CH3COO-)
18、的增大，所以加入NaOH过程中，增大，C错误；DpH=7时，c(H+)=10-7molL-1，c(Na+)=c(CH3COO-)=0.2mol/L，Ka=c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)= 10-7 molL-1，D正确；答案选D。【点睛】本题考查了弱电解质的电离、电离常数的计算、溶液中守恒关系的应用等，注意把握电离常数的计算和电荷守恒的应用，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力、计算能力。难点是电离平衡常数的计算。19. 室温下，用0.10 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 molL1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图，下列判断不正确的是A. a点时
19、，溶液呈碱性，溶液中c(B)c(Cl)B. b点时溶液的pH7C. 当c(Cl)c(B)时，V(HCl)20 mLD. c点时溶液中c(H)约为0.033 molL1【答案】B【解析】【分析】【详解】从图像起点可以看出该碱为弱碱Aa点为BOHBCl共存的溶液，呈碱性，故有c(B+)c(Cl-)，正确；Bb点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故pH7，错误；CpH=7点，加入在b点之前，故Vc（B2-）c（H2B），说明HB-的电离程度大于水解程度，据此分析。【详解】向20mL0.2molL-1H2B溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液，当V（NaOH）=20mL时，两者以1:1物质的
20、量之比发生的反应为：NaOH+H2B=NaHB+H2O；所得溶液为NaHB溶液，依据图象分析，溶液中c（HB-）c（B2-）c（H2B），说明HB-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，且HB-的电离和水解都是微弱的，溶液中还存在水的电离平衡，所以溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）c（HB-）c（H+）c（B2-）c（H2B）；故A正确。故选A。21. 25时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（ ）A. pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14B. 将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸C.
21、测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸D. 0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 molL-1 H2A溶液中的 c(H+)=b，若a7，说明HA-在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH7，H2A不一定是强酸，可能是HA-的电离大于HA-的水解，故C错误；D若H2A为强酸，0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a=0.4molL-1，0.1 molL-1 H2A溶液中的 c(H+)=b=0.2 molL-1，此时a=2b，现a4.76时，根据电荷守恒，可判断C正确；D项，根据物料守恒，始终存在(CH3COOH)+(CH3CO
22、O)=1，D正确；故选B。【点睛】本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡、平衡移动、离子浓度大小比较，结合图像灵活运用电荷守恒、物料守恒是解题关键。24. 改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述错误的是A. pH=1.2时，B. C. pH=2.7时，D. pH=4.2时，【答案】D【解析】A、根据图像，pH=1.2时，H2A和HA-相交，则有c(H2A)=c(HA-)，故A说法正确；B、pH=4.2时，c(A2)=c(HA)，根据第二步电离HAHA2，得出：K2(H2A)=c(H+)c(A2-)/c(HA-)= c(H+)=10-4.2，故B说法
23、正确；C、根据图像，pH=2.7时，H2A和A2-相交，则有c(H2A)=c(A2-)，故C说法正确；D、根据pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且物质的量分数约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)c(H+)，故D说法错误。25. 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A. 的数量级为B. 除反应为Cu+Cu2+2=2CuClC. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好D. 2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大
24、，反应趋于完全【答案】C【解析】AKsp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl)，在横坐标为1时，纵坐标大于6，所以Ksp(CuCl)的数量级是107，A正确；B除去Cl反应应该是Cu+Cu22Cl2CuCl，B正确；C加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好，但同时溶液中，Cu2浓度也增大，会在阴极被还原为Cu，影响炼锌的产率和纯度，故C错误；D在没有Cl存在的情况下，反应2CuCu2Cu趋于完全，D正确，答案选C。二、非选择题26. 对于一定条件下的可逆反应：甲：A(g)+B(g)C(g)；H0 乙：A(s)+B(g)C(g)；H0.达到化学平衡后，改变条件，请回答下列问题：(1)升高体系
25、温度：平衡的移动方向分别为：甲_；乙_；丙_(填“向左”、“向右”或“不移动”)混合气体平均相对分子质量变化分别为：甲_；乙_；丙_(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)加压，使体系体积缩小为原来的一半：平衡移动方向：甲_；乙_；丙_(填“向左”、“向右”或“不移动”)设压缩之前压强分别为p(甲)、p(乙)、p(丙)，压缩后压强分别为p(甲)、p(乙)、p(丙)，则p(甲)与p(甲)、p(乙)与p(乙)、p(丙)与p(丙)的关系分别为：甲_；乙_；丙_【答案】 (1). 向左 (2). 向左 (3). 向右 (4). 减小 (5). 减小 (6). 不变 (7). 向右 (8). 不移动 (
26、9). 不移动 (10). p(甲)p(甲)2 p(甲) (11). p(乙)=2p(乙) (12). p(丙)=2p(丙)【解析】【分析】由反应式可知，甲、乙均为放热反应，丙为吸热反应，升温平衡向吸热反应方向移动；甲为熵减反应，乙、丙均为熵不变的反应，加压平衡向熵减的方向移动，据此分析解答。【详解】(1)甲、乙均为放热反应，丙为吸热反应，升温平衡向吸热反应方向移动，所以升温后甲、乙的平衡均向左移动，丙的平衡向右移动，故答案为：向左；向左；向右；升温甲、乙的平衡均向左移动，甲气体总物质的量变大，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量减小；由于乙的反应中A为固体，平衡左移时气体总物质的量不变
27、，气体总质量减小，则混合气体平均相对分子质量减小；丙的平衡向右移动，气体总物质的量不变，气体总质量也不变，则混合气体平均相对分子质量不变，故答案为：减小；减小；不变；(2)甲为熵减反应，乙、丙均为熵不变的反应，加压，使体系体积缩小为原来的一半后反应向熵减方向移动，甲为熵减反应，所以甲的平衡向右移动，乙、丙均为熵不变的反应，所以乙、丙的平衡不移动，故答案为：向右；不变；不变；加压，使体系体积缩小为原来的一半，所以甲的压强比原来的压强大，甲的平衡向右移动，所以压强小于原来的2倍；乙、丙均为熵不变的反应，所以乙、丙的平衡不移动，所以乙、丙的体系压强为原来的2倍，故答案为：p(甲)p(甲)2 p(甲)
28、； p(乙)=2p(乙)； p(丙)=2p(丙)。27. 在一个体积为2 L的真空密闭容器中加入0.5 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO (s)+CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：(1)该反应正反应为_热反应(填“吸”或“放”)，温度为T5时，该反应耗时40 s达到平衡，则T5时，该反应的平衡常数数值为_。(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应_(选填编号)。a一定向逆反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率
29、先增大后减小c一定向正反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：_。(4)保持温度，体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量_，CaO的质量_，CO2的浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)在T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为_ g。【答案】 (1). 吸 (2). 0.2 (3). bc (4). 随着温度的升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短 (5). 增大 (6). 减小 (7). 不变 (8). 10【解析】【分析】【详解】(1
30、)由图像可知，随着温度的升高，二氧化碳的平衡浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，所以该反应为吸热反应；根据反应的化学方程式，结合图像可知，平衡常数K=c(CO2)=0.2mol/L。(2) a平衡常数增大，此时改变的条件是升高温度，平衡正向移动，故a错误； b由于是升高温度，所以正、逆反应速率都增大，此反应是吸热反应，平衡移动后温度会有所降低，正、逆反应速率都会减小，故b正确； c反应一定向正反应方向移动，故c正确； d根据b的分析可知在平衡移动时逆反应速率先增大后减小，故d错误；故答案为bc。(3)根据温度对反应速率的影响可知，随着温度的升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短，所以曲线
31、B向曲线A靠近。(4)容器体积不变，充入CO2气体， c(CO2) 增大，平衡左移，则CaCO3的质量增大，CaO的质量减小，因为温度不变，所平衡常数K=c(CO2)不变，所以CO2的浓度也不变。(5)在T5下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5 mol N2，平衡不移动，CO2的物质的量为2 L0.2 mol/L=0.4 mol，则被分解的CaCO3的质量为100 g/mol0.4 mol=40 g，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为0.5 mol100 g/mol-40 g=10 g。28. Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产
32、中有广泛应用。（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为：3FeS28O26SO2+Fe3O4有3 mol FeS2参加反应，转移_mol电子。（2）自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_。（3）氧化铁是重要工业颜料，工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产它的工艺流程如下：已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH值见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4沉淀完全3.29.74.4回答下列问题：操作I、的名称分别是_。铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3
33、溶液浸泡几分钟，其目的是_。铁屑与稀硫酸反应时，需加入过量铁屑的原因是（用离子反应方程式表示）_。加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为_。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_。有些同学认为滤液中铁元素含量可用一定浓度的KMnO4溶液来测定，其设计的下列滴定方式中，最合理的是_。（夹持部分略去）（填字母序号）【答案】 (1). 32 (2). FeO42有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，达到净水的目的 (3). 过滤、洗涤 (4). 除去铁屑表面的油污 (5). Fe+2Fe3+ =3Fe2+ (6). 4
34、.4pH75 (7). 4FeCO3O22Fe2O34CO2 (8). b【解析】本题主要考查Fe2+等的性质。（1）3FeS28O232e-，有3molFeS2参加反应，转移32mol电子。（2）高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理：FeO42有强的氧化性，能杀菌消毒，本身被还原为Fe3+，Fe3+发生水解生成的氢氧化铁胶体吸附水中的杂质，可以达到净水的目的。（3）操作I得到滤液和滤渣，所以操作I是过滤，操作之前是过滤，之后是干燥，所以操作是洗涤。铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，其目的是除去铁屑表面的油污。铁屑与稀硫酸反应时，需加入过量铁屑的原因是防止Fe
35、2+被氧化为Fe3+，2Fe3+Fe3Fe2+。加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，控制pH使Al(OH)3沉淀完全而Fe(OH)2不沉淀，所以应控制pH的范围为4.4pH7.5。在空气中煅烧FeCO3的化学方程式：4FeCO3O22Fe2O34CO2。KMnO4溶液应用酸式滴定管盛放，以防KMnO4氧化腐蚀橡胶，所以其设计的下列滴定方式中，最合理的是b。29. 二氧化硫是危害最为严重大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO2的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。从热力学角度研究反应（1）C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5 kJmol
36、-1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1S(s) +O2(g)= SO2(g) H3=-296.0kJmol-1请写出CO 还原SO2的热化学方程式_。（2）对于CO还原SO2的可逆反应，下列说法正确的是_。A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态B.平衡状态时，2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他条件不变，增加SO2的浓度，CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2，SO2的平衡转化率不变.探究合适的反应条件向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量，
37、反应温度区间均为300500。（1）催化剂和温度对反应的影响烟气流量为0.03 L/min，分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是_，反应温度是_。（2）烟气流速对反应的影响选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。温度（）300400500SO2转化率流量0.03 L/min25.00%71.40%65.00%流量 0.06 L/min20%74.20%62.60%流量0.09 L/min18%76.30%60%分析上表数据，在300时，SO2的转化率随烟气流量变化的关系是_，其原因可能是_；在40
38、0时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是_。.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2，将烟气通入1.0 molL-1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6 时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c(HSO3-)(SO32-)=_。（已知H2SO3的K1=1.510-2、K2=1.010-7）【答案】 (1). 2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) H=-270.0kJmol-1 (2). AC (3). 3#催化剂 (4). 400 (5). 烟气流量越大，SO2的转化率越小 (6). 300时，催化剂活性不好，反应速率慢，烟气流速越小，气体和催化剂接触时间越长，SO2转
39、化率越高 (7). 400时，催化剂活性好，反应速率快，烟气流速越大，反应物浓度越大，反应正向进行越彻底，SO2 转化率越高 (8). 10【解析】I. (1). 已知 C(s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1、 CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1、 S(s) +O2(g)= SO2(g) H3=-296.0kJmol-1，根据盖斯定律，得：2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) H=-270.0kJmol-1，故答案为2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) H=-270.0kJmol-1；(2).
40、 A. 2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)是反应前后气体体积不相等的可逆反应，在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，说明反应达到平衡状态，故A正确；B. 达到平衡状态时，v正(CO)=2v逆(SO2)，故B错误；C. 增大SO2的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，故C正确；D. 在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，故D错误；答案选：AC；II. (1). 据图可知，使用3#催化剂、在400时，SO2的转化率最大，故答案为3#催化剂；400；(2). .由表中数据可知，在300时，烟气的流
41、量越大，SO2的转化率越小，结合图象可知，在300时，催化剂的催化活性较低，所以在此温度下反应速率慢，烟气的流速越小，气体和催化剂接触的时间越长，SO2的转化率越高，故答案为烟气流量越大，SO2的转化率越小；300时，催化剂活性不好，反应速率慢，烟气流速越小，气体和催化剂接触时间越长，SO2转化率越高；. 据图可知，在400时，催化剂活性最好，此温度下反应速率最快，烟气流速越大，反应物浓度越大，反应正向进行越彻底，SO2的转化率越高，故答案为400时，催化剂活性好，反应速率快，烟气流速越大，反应物浓度越大，反应正向进行越彻底，SO2 转化率越高；III. 溶液pH=6，c(H+)=10-6mol/L，H2SO3的二级电离常数K2=1.010-7，=10，故答案为10。点睛：本题综合考查盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断、反应速率的影响因素及弱电解质的电离平衡等知识，充分掌握相关基础知识并能结合图象和图表提供的信息进行分析推理是解答本题的关键，试题综合性强，难度较大。本题的易错点是最后一问，解题时要充分利用题中提供的H2SO3的两步电离常数，根据H2SO3的二级电离常数K2=且pH=6时，c(H+)=10-6mol/L，代入K2的表达式即可得出溶液中c(HSO3-)和(SO32-)的比值。
