1、湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题时限：90分钟 满分：100分 本卷可能用到的相对原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 第卷（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求）1、下列各项化学用语表达正确的是 ( )AF的原子结构示意图： BNH4Br的电子式：C原子核内有l8个中子的氯原子： D.HClO的结构式：HClO 2、硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述错误的是( )A石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一 B石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为
2、电能的常用材料CNa2SiO3 是制备硅胶和木材防火剂的原料 D晶体硅是制造光导纤维的材料3、已知元素的原子序数，可以推断出原子的( )质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数A. B. C. D.4下列存放物质的方法中错误的是 （ ）A用棕色细口试剂瓶存放氯水 BNaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中C漂白粉要密闭保存 DHF溶液保存在玻璃试剂瓶中5、下列说法中错误的是（ ） A在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素B离子键、共价键、氢键都是化学键C元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高6
3、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应D甲烷与O2的燃烧反应7、下列说法正确的是（ ）A、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物B、在离子化合物中可能存在共价键C、在共价化合物中可能存在离子键 D、含有共价键的化合物一定是共价化合物8、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B图：溶液变红证明新制氯水具有强氧化性C图：瓶口有白雾生成 D图：湿润的有色布条褪色9、有A、B、C、D四种金属，投入水中只有B反应放出氢气，A、C用导线相连后浸入稀硫
4、酸中，C为正极，D的最高价氧化物的水化物碱性比C的最高价氧化物的水化物碱性弱，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD10、已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X元素族序数不可能的是（ ）A0 BA CA DA11、在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O,下列有关叙述或推导正确的是（ ）A YO3-体现了还原性 B若Y为短周期元素，则Y对应的元素有2种可能 CY可能位于A 族 DY原子最外层有7个电子12、右图烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然
5、后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（ ） Aa为HCl，b为H2O Ba为SO2，b为浓NaOH溶液Ca为NH3，b为稀盐酸Da为Cl2，b为饱和NaCl溶液13、将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测现象一致的组合是（ ）X气体Y溶液预测现象CO2Na2SiO3溶液有白色沉淀产生SO2BaCl2溶液有白色沉淀产生Cl2AgNO3溶液有白色沉淀产生NH3AlCl3溶液有白色沉淀产生A只有 B只有 C只有 D14、下列变化可用同一原理解释的是( )A制取漂白粉和用烧碱溶液吸收氯气B浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低CSO2能使酸性KMnO4和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
6、D氯水和SO2可使品红褪色15、下列离子方程式书写错误的是（ ）A.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2OB.向NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl：NH4+OH- NH3H2OC.氯气与水的反应：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.将氨气通入盐酸中: NH3+ H+NH4+16、现有xMm- 和yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是 ( )A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m17、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn + 2OH- - 2e-
7、= ZnO + H20 ，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是（ ）A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化18、X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的5种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个， W的简单离子是它所在周期中简单离子半径最小的，T在同周期元素中非金属性最强。下列说法不正确的是( )A. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数相等B. Z、W、T的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应C. Y、Z
8、、T三种元素组成的某种化合物的水溶液可用于当前疫情消毒D. Y与Z形成的化合物中都只含离子键第卷( 共46分)二、非选择题（共4小题，共46 分。）19、（12分）（1）下列各组物质中: AO2和O3 B. 12C和13C CH2O和D2O _组两物质互为同位素； _组两物质互为同素异形体。 (2) 工业上用做原料制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。高温 第一步反应：第二步反应：_；第三步反应：_。（3）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。用稀硫酸清洗铁锈_；放置在敞口烧杯中的浓硫酸质量增加_；浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。_；把铜片放入热的浓硫酸中时，有
9、气体放出。_（4）用序号填空，下列物质中：PH3 H2O2 Na2O2 KOH (NH4)2SO4 F2 只含共价键的是 ；既含离子键又含极性键的是 ；既含离子键又含非极性键的是 。（5）下列反应中，属于放热反应的有 (填序号)。煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)。Ba(OH)28H2O和NH4Cl晶体的反应。炸药爆炸。酸与碱的中和反应。生石灰与水作用制熟石灰。食物因氧化而腐败。乙醇燃烧。20、（12分）、下面所示是实验室制取SO2,并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：（1）可证明SO2有_性；可证明SO2有_性。（2）中的实验现象是_，证明SO2有_性。（3）的作用是_
10、。、某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究： 方案一 方案二（1）根据方案一装置回答以下问题：写出装置发生的化学反应方程式：_。若将反应后中的溶液倒入苯中，振荡静置后，出现的现象与右图吻合的是_。（填代号）装置中的现象是_。（2）根据方案二装置回答以下问题：方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：_。B装置的作用是_ ，X试剂是_。21、（12分）(1) 元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习。元素周期表共有七个周期十六个族；第族元素（除氢外）的最高价氧化物对应水化物都是易溶于水的强碱，
11、又称为_元素，卤族元素位于第_ 纵行，最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于_族。(2) A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前20号元素（此时不考虑稀有气体元素）， 在周期表中B和C，C和E分别相邻， B、E、G的最外层电子数之和为12。已知部分元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A该元素有一种核素质量数为1B常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D原子的次外层电子数是最外层电子数的两倍 由元素A、B形成的核外电子总数为10e-的两种微粒:_，_（写化学式） C元素在周期中的位置：_。 C、D形成的化合物在通讯上的重要用途 . E与G两元素可形成化合物，用
12、电子式表示其化合物的形成过程： 。用化学方程式表示B、D两种元素的非金属性强弱 。A、B、F三种元素形成的一种常见化合物易溶于水，受热易分解，可用于制作干电池，该物质的电子式是 。22. （10分）(1) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Fe3+ Cu2+ 2Fe2+ ”设计一个原电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： 该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”）；电解质溶液是 ；若导线上转移电子1 mol，则被氧化的物质 克。 (2)已知拆开1 mol HH键、1 mol NN分别需要吸收的能量为akJ、bkJ，形成1 mol NH键需要释放
13、ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反应是放热反应，则生成1mol NH3 需要放出 的热量。（3）铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入6 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是 mL。高一化学试题参考答案及评分标准题号123456789答案CDADBCBDC题号101112131415161718答案BDDCACBBD19、（每空1分，共12分）（1）B A （2）2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O
14、=2HNO3+NO（3）酸性 吸水性 脱水性 强氧化性（4） （5）20、（12分）（每空1分，共5分） （1）漂白 氧化 （2）高锰酸钾溶液的紫色褪去 还原 （3）吸收尾气中的SO2（除标注外其余每空1分，共7分）（1）MnO2+4HCl（浓）Cl2+MnCl2+2H2O (2分) C 溶液变蓝色（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 吸收CO2中的HCl 饱和NaHCO3溶液 21、（12分）（1） 碱金属 17 A （每空1分，共3分）（2）NH3、 NH4+ 、NH2-中的两种 (共2分，写对1个给1分) 第二周期第A族 (1分)光导纤维(1分)(2分)2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3(2分) (1分)22、（10分）（1）Cu(1分) 氧化(1分) FeCl3溶液(1分) 32(2分) （2）(6c -3a-b)/2 kJ (2分)（3）50（3分）
