1、敦煌中学2019届高三第二次诊断考试化学试题命题人 刘伟 审题人 季宪辉第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Cr 52一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）A称取10.6 g Na2CO3，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取28.6 g Na2CO310H2O于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好
2、瓶塞，反复倒转、摇匀2用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33. 6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下16 g O3和O2混合物中氧原子数为NACpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+D0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA 3下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ D ）4下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合
3、溶液中滴入少量现制氯水，再滴入CCl4混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe2+的还原性大于BrD铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中铝丝表面变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB=11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H) =11013molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO6. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是（）A碱式硫酸铁水解能
4、产生 Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂 B为防止 NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行 C常温下，(NH4)2Fe(SO4)2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大 D可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2 是否被氧化7下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是（）A用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到0 时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气8下列实验能达到相应目的是（）选项ABCD实验 过程实验 目的将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸(H
5、2C2O4)比较氯化铁和二氧化锰对 H2O2 分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用 SO2 与 Ba(NO3)2 反 应获得 BaSO3 沉淀9下列除去杂质的操作中不正确的是（）ACuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤CNa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶10向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变
6、成无色。下列分析正确的是（）A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ I2 SO2B通入 SO2 时，SO2 与 I2 反应，I2 作还原剂C通入 SO2 后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2 的漂白性D滴加 KI 溶液，转移 2 mol e 时生成 1 mol 白色沉淀11在学习中经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是（）A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2 + I2 2Fe3+2IB向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2+2OH +CO2 CaCO3+ H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2
7、+2OH +SO2 CaSO3+H2O C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO 2H CO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO +2H SO2+H2ODCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO+H2OCaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClO12下列实验操作不能达到目的是（）A除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D使盛有少
8、量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液13某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl四种离子 B 气体A的化学式是CO2，其电子式为O:C:OC原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D生成沉淀B的离子方程式为：Al3+3OHAl(OH)314从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是（）A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯
9、气，相应的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+15下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是（）A HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 BNa2CO3、NaOH、BaCl2、HClCHNO3、Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4 DBaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、Na2CO316将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2 的量的关系可能表示为（）第卷（非选择题）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）17（12分）下列是某无色水样成分的检验，已知该水样
10、中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 molL1 HNO3，实验过程中沉淀质量的变化如下图所示：(1)水样中一定含有的阴离子是 ，其物质的量浓度之比为 。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式 。 (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 。(4)试根据实验结果推测K+是否存在？(填“是”或“否”)；若存在，K+的物质的量浓度c(K+)的范围是 (若K+不存在,则不必回答)。18（12分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性
11、中毒。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含Cr2O离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下，配平该离子反应方程式： _Cr2O+Fe3O4+H+Cr3+Fe3+H2O（2）反应是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：_（3）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀。回收所得的Cr(OH)3，经处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下： Cr2O72- +6I- +
12、 14H+ 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2S2O32- + I2S4O62- + 2I- ，准确称取纯净的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回收所得的Cr(OH)3在处理之前需要先进行洗涤，洗涤沉淀的方法为_；滴定时加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_；Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_（保留四位有效数字）。19（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4xH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加
13、水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x =_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“
14、偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、品红溶液。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。20（ 14分）化合物G是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的名称是 。（2）BC的反应条件为 ，DE的反应类型是 。（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为 。（4）H是一种高聚酯，DH的化学
15、方程式为 。（5）下列关于化合物G的说法错误的是 。AG的分子式为C12H14O5B1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOHC一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体D在一定条件下G能与HBr发生取代反应（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有 种。（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。 参考答案一、 选择题15：DBDAB 610：CCCCA 1116： BBCCBC 二、非选择题17（14分）(1) SO 、CO；12 (2)BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O (3
16、)40 mL(4)是 c(K+)06 molL-118、（12分）(1) 1，6，62，2，18，31 (2) 2CrO422HCr2O72H2O (3)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待蒸馏水自然流尽后，重复操作23次淀粉溶液； 溶液的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内溶液的颜色不再改变0.2400molL119（1）样品中无Fe3+ 硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；（2）干燥管 dabfce 偏小；（3）2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3（2分）21.(14分) (1) 2-甲基丙烯或异丁烯 (2) NaOH水溶液加热 取代反应(3) (4) nHO(CH3)2CCOOH+（n-1）H2O （2分） (5) BC(6) 4(7)
