1、江苏省栟茶高级中学高二年级第二次阶段测试化学试题第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）1、决定化学反应速率的主要原因是 ( ) A参加反应物质的性质 B加入催化剂 C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的( )A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A、H2O(l)=
2、H2(g)+O2(g)；H= +242kJmol-1B、2H2(g)+O2(g)+2H2O(l)；H= -484kJmol-1C、H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJmol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJmol-14、有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 001molL-1 FeCl3溶液 和10 mL 001 molL-1 KSCN溶液乙：5mL水10mL 001molL-1 FeCl3溶液 5mL 001molL-1 KSCN溶液丙 ：10mL 01molL-1 FeCl3溶液 和10mL 01molL-1 KSCN溶液观察这三
3、支试管的颜色，其中颜色最浅的是（ ）A甲试管 B乙试管 C丙试管D无法判断5、反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) H0，在不同温度T、不同压强(P1P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为( )Z%TP1P2AP2Z%TP1CZ%TP2P1BP1Z%TP2D 6、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ） A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C7、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为
4、0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L8、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A. 升温 B. 降温C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀HCl9、有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后
5、，pH仍相等10、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次11、在一定条件下反应x A + y B z C达到平衡。下列说法中正确的是( ) A若C是气体，且x + y z ，则增大压强平衡一定不移动B若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x + y zC若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质
6、的量平衡不移动，则A为固态或液态D若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应12、在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g) + 3(g) 2(g) H0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是( ) A体系的压强不再改变B体系的温度不再改变C消耗1mol的同时，新生成3molD反应消耗的 、与产生的的速率() : () : () = 1 : 3 : 213、对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图中正确的是( ) (正) (逆) B压强P（C）100500有催化剂无催化剂C时间tc(C)10010A的转化率时间tA压强PD14、某恒温恒容容器中，建立如下平衡
7、：2A（g） B(g)，在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 （ ）A都增大 B.都减小C前者增大后者减小 D.前者减小后者增大15、把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+B(g) 2C（g）+xD（g）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是 ( ) A降低平衡体系的温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等CA的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1
8、DB的转化率为25%二. 选择题（本题包括5小题，每小题4分共20分。每小题有12个正确选项。若只包含一个正确选项，多选时该题0 分；若正确答案有2个选项，只选一个且正确给2分，选2个且都正确给4分，但只要选错一个，该小题就为 0分）16、下列溶液混合后，常温下溶液一定呈碱性的是( ) A. pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B.pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合C.pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合D.110-3mol/L的盐酸和610-4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍17、用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时,若测
9、定结果偏高,则产生误差的原因可能是( ) A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C. 滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 D.滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确18、反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 ( ) A、 NO：0.001 molL-1 B、 H2O：0.002 molL-1C、 NH3：0.002 molL-1 D、 O2：0.001 molL-119、
10、对己达化学平衡的下列反应: 2X(s) +Y(g) 2Z(g) ，减小压强时，对反应产生的影响 ( ) A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动20、对于某一已经建立平衡的可逆反应，当条件改变或采取某些措施时使平衡向正反应方向移动，以下叙述正确的是 （ ）生成物的质量分数一定增大 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂 A. B. C. D. 21、T C
11、时A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（2）所示。则下列结论正确的是 （ ）图（1） 图（2）A.在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动。B.其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C.T C若由0.4mol/L A、0.4mol/L B、0.2mol/L C反应、达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/LD.（t1+10）min保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动22、某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混
12、合气体，在一定条件下发生反应A（g）+2B（g） 2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是 ( ) A原混合气体的体积为1.5V B原混合气体的体积为1.25V C反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V D反应达到平衡时，气体B消耗了0.5V23、为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AGlg下列叙述正确的是 （ ）任何温度下，水的AG等于0 溶液的AG越小，酸性越强常温下，0.1mol盐酸的AG12 25时，某溶液的AG-10，其pH10ABCDn(A)压强300K200K24、如图所示，不能适用
13、于下列可逆反应的是( ) A 3A(g)+B(g) 2C(g)； H0B. A(g)+ 3B(s)+2C(g) 3D(g)； H0 D.2C(g) 2A(g)+B(g) H025、人体血液的正常pH约为7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCO3 H2CO3 CO2H2O HPO43 HPO42 HHPO42 H2PO4故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是：( ) A. 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B. 当强碱性物质进入
14、人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D.在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小。第卷（非选择题，共60分）26、（4分）发射“神州六号”载人飞船的长征火箭是用肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H = 67.7 kJmol1；N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H =534 kJmol1；肼与二氧化氮反应
15、的热化学方程式为 。已知下列反应 ：H2(g)=2H(g) H1=Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) H2=Q2 kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g) H3=Q3 kJ/mol H2O(g)=H2O(l) H4=Q4 kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；H5=Q5 kJ/mol试指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量关系： 矿化27、（5分）、牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：脱矿Ca5(PO4)3OH（固） 5Ca23PO43OH(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，叙述
16、其原因并写出离子方程式 (2)已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是（用离子方程式表示）： (3)根据以上原理，请你提出另一种促进矿化的方法： 28、（10分）右图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率(NO)的实验装置图。试回答下列问题：写出铜和稀硝酸反应的化学方程式_。为测定铜和稀硝酸反应速率(NO)，本实验需要记录的实验数据为： _ _、_ _ cba(NO)t/s实验前怎样检验装置的气密性: _ _。为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操 作，你认为应怎样进行为好？_ 后将弯曲的铜丝迅速伸入
17、溶液并开始_ _。该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如右图所示。则： ab，(NO)变化的主要原因是 bc，(NO)变化的主要原因是 。29、（12分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行如下操作：（1）称量：在 上准确称取烧碱样品Wg，将其在 中加适量水溶解。（2）配制溶液：将溶解冷却后的碱液转入在 中，洗涤、加水、定容，配制好250mL烧碱溶液。（3）量取待测溶液：用配好的烧碱溶液液润洗碱式滴定管后装入碱液，并从中放出25mL碱液于 中，滴入23滴酚酞作指示剂。（4）装入标准酸液：将物质的量浓度为Mmol/L的标准H
18、2SO4溶液装入 ，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL。（5）滴定：在 底垫一张白纸，当溶液颜色由 色变为 色且_分钟内不恢复原色时停止滴定，记录此时酸液的体积读数为V2 mL。（6）计算：该烧碱纯度的计算式为： 。象上述这种用已知浓度的酸（或碱），来测定未知浓度的碱（或酸）的方法 叫： ，反应的实质是（离子反应方程式）： 30、 (9分)我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。(1)以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到 为终点。约半分钟后导致褪色的原因： 。(2)以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O3
19、2-+I2=S4O62-+2I-)，到 为终点，约5min后溶液又显色的原因： 。(3)以紫色KMnO4为标准溶液滴定还原剂，在消耗完还原剂后，再多加0.51滴KMnO4溶液后 为终点。约半分钟后浅红色褪色的可能原因： 。31、(6分)下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况。 达到平衡时平衡混合物中NH3的含量（体积分数） 入料V（N2）V（H2）=13NH3 压强/MPa的含量 /%温度/0110203060100200153815864899954988300225206427108429264000425138247065279850001106191264
20、4225756000054591138231314（1）比较200和300时的数据，可判断升高温度，平衡向 方向移动，正反应方向为 反应。（2）根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是 。 A 高温高压 B 高温低压 C 低温高压 D 低温低压（3）计算500，30MPa时N2的转化率 。（4）实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施： 。32、（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：生成SO3 mol；O2的转化率为 ；平衡时容器内气体总物质的量为 mol；平衡时
21、体系中SO3的百 分含量（体积分数）为 ；平衡时s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L;若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）33、（6分）将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液12.6ml，试求： （1）NaOH溶液的物质的量浓度； （2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下的平衡常数江苏省栟茶高级中学高二年级第二次阶段测试化学答卷 26、 27、 班级 姓名 学号 _ 座位号 uuu
22、uuuuuuuuuuu密uuuuuuuuuuuuuuu封uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu 28、 29、 30、 31、 32、 33、江苏省栟茶高级中学高二年级第二次阶段测试化学试题 参考答案选择题（115每题2分，1625每题3分，漏选得2分）15 A C D B C 610 A B A C C 1115 C D A B C 1620 CD BC A D D 2125 C BD A B C26（4分） N2H4(g)+NO2(g) N2(g)+2H2O(g) H567.9kJmol12Q5+2Q1+Q2=2Q3+2Q427（5分）（1）HOHH2O，使平衡向脱矿方
23、向移动（2）5Ca23PO43FCa5(PO4)3F（3）加Ca2，使平衡向左移动28、（10分）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O NO的体积、反应时间 关闭分液漏斗盖b和活塞a，从U管长管处置水至U管长管中液面高于短管中液面，过一会，若液面差保持不变，则装置气密性良好。 打开分液漏斗盖b和活塞a，从U管右端注入稀HNO3至排尽U管左端空气，关闭活塞a； 记录时间； 铜和稀硝酸反应是放热反应，体系温度升高，反应速率加快。 反应进行一段时间后，体系与环境的温差大，散热加快，体系温度变化不大甚至有所下降，c(HNO3)降低，反应速率降低。29.（12分）天平
24、（或托盘天平），烧杯。250mL容量瓶。锥形瓶。酸式滴定管。（5）锥形瓶，粉红色（或浅红色）、无色、半。酸碱中和滴定（或中和滴定），H+OH=H2O。30 、（9分）(1) 显现浅红色在半分钟内不褪色 空气中存在CO2，H2S； CO2+OH-=HCO3-，H2S+OH-=HS-+H2O (2) 蓝色恰好褪去 空气中存在O2； O2+4I-+4H+=2H2O+I2(3) 呈现的浅红色在半分钟内不褪色 空气中存在H2S； 5H2S十2MnO4-+6H+=2Mn2+5S+8H2O31、（6分）(1)左、放热 （2）C （3）23.3%(4)加入过量的N2(或及时从平衡混合物中移走NH3)32、（8分）3mol 50% 6.5mol 46.15% c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.3mol/L; 0.8125P133、（6分） C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸)0.0252mol/L （3）K=4105
