1、麻城二中2021年春高一期中考试化 学 试 题满分：100分 时间：75分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(3*18=54)1下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧ABCD2下列关于物质性质及用途的描述均正确且二者存在因果关系的是氨气的水溶液能导电氨气是电解质次氯酸有强氧化性漂白粉在空气中久置会变质能与反应产生常用作呼吸面罩中的供氧剂常温下浓硫酸与铁、铝不发生反应可用铁罐、铝罐储存或运输冷的浓硫酸ABCD3下列化学实验事实解释正确的是A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加
2、入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应B铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜C把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，可验证SO2的漂白性D常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化4下列说法中正确的是A玻璃的成分有石灰石、纯碱、石英B硅是构成岩石和许多矿物的基本元素C加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3D在盛有硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的试管中，滴加NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，则说明含NH5下列由相关
3、实验现象所推出的结论正确的是ASO2能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其具有漂白性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有硫酸根离子CFe与HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HC1、NH3的烧瓶倒置于水中后被而均迅速上升， 说明二者均易溶于水6物质的性质往往决定了其用途，下列说法不正确的是A硅是半导体材料，可用作光导纤维B能与反应，可用作呼吸面具的供氧剂C明矾能水解生成胶体，可用作净水剂D熔点高，可用于制作耐高温仪器7下列叙述不正确的是A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B不能使用磨口玻璃塞保存NaOH溶液C稀硝
4、酸可除去试管内壁的银镜D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)28下列离子或化学方程式不正确的是A石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO+H2OB向硝酸溶液中通入NH3：NH3+H+=C向硅酸钠溶液中通入足量CO2：2CO2+SiO+2H2O=H2SiO3+2D向过氧化钠中通入SO2：2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O29为了除去粗盐中的、，及少量泥沙，得到纯净的，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是过滤 加入过量的溶液 加入过量的盐酸 加入过量的溶液 加入过量的溶液 加热蒸发ABCD10为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
5、过滤 加过量NaOH溶液加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液正确的操作顺序是（ ）ABCD11下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ABCD12下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B甲烷燃料电池可把化学能转化为电能C锌锰干电池中，锌电极是负极D锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极13在如下图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极到b极Da极上发生了氧化反应14已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图
6、所示，判断下列叙述中正确的是A每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量B1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJC该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量15在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g) = 2CO(g)，能使反应速率加快的措施是通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎 通入CO2 增加炭的量 恒容条件下通入N2ABCD16一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生反应：mA(g)+ nB(g) = pC(g)。t s末A减少了1 mol，B减少了1.5 m
7、ol，C增加了0.5 mol，则各物质的平均反应速率间的关系式正确的是Av(A)=2v(C)B2v(A)=3v(B)C3v(B)= 2v(C)D2v(B) =v(C)17可逆反应X(s)+3Y(g)2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是Av(X)=0.25mol/(Ls)Bv(Y)=3.6mol/(Lmin)Cv(Q)=0.1mol/(Ls)Dv(Z)=0.3mol/(Ls)18探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：实验编号温度/催化剂用量/g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间/min体积/mL
8、浓度molL-1体积/mL浓度molL-11250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是A用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)1.510-3 molL-1min-1Ba6.7C用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)D通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率第II卷（非选择题）二、填空题19(每空2分共10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)工业上氨催化氧化生成NO的反应方程式为
9、_。(2)下列化学反应属于固氮作用的是_(填字母代号)。AN2和H2在一定条件下反应生成NH3BNO遇O2转化为NO2CN2和O2放电时反应生成NOD由NH3制取碳酸氢铵(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液(NaClO对应还原产物为NaCl)，该反应的离子方程式是_。(4)N和P是同族元素，PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_(填字母代号)。a不能与NaOH反应b含离子键、共价键c受热会分解(5)将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生0.25mol
10、气体(不考虑N2O4)，则所消耗的HNO3的物质的量是_。20（每空2分共14分）(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_(填A或B)流向用电器。内电路中，CO向电极_(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为_。(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极反应式为_。若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_C (法拉第常数F=9.65104C/mol)。假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_。 如果消耗
11、甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_(用NA表示)。21（每空2分共6分）一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g)，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。(1)t1 min时，正逆反应速率的大小关系为v正_(填“”“”或“=”)v逆。(2)下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是_(填序号，下同)。降低温度 减少铁粉的质量 保持压强不变，充入He使容器的体积增大 保持体积不变，充入He使体系压强增大(3)下列选项能说明上述反应已达
12、平衡状态的是_。v(CO2) = v(CO) 单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO 容器中气体压强不随时间的变化而变化 混合气体的总质量不随时间的变化而变化22（每空2分共16分）李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作报告时强调：坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%，重点地区细颗粒物(PM2.5)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为_。脱碳：一定条件下CO2
13、会和H2反应合成CH3OH。方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5molL-1，请回答以下问题：(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)=_；平衡时c(H2)=_；平衡时CO2的转化率为_。(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此时该反应正向速率将_(填“增大”或“减小”或“不变”)。(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是_。a单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2b1
14、mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂cCO2和H2的浓度保持不变d容器内压强保持不变eCO2和H2的物质的量之比保持不变脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应用最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。(1)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是_a可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应b化学键的断裂要吸收能量c当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热d已知SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解
15、生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应(2)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：_。高一 期中 化学 第7页，总7页化学参考答案1B【详解】活性炭能使品红溶液褪色，是运用了活性炭的吸附性，不符合题意；过氧化钠能使品红溶液褪色，是运用了过氧化钠的强氧化性，符合题意；氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，符合题意；二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫和有色物质化合成无色物质，不符合题意；臭氧能使品红溶液褪色，是运用了臭氧的强氧化性，符合题意；符合题意，答案选B。2C【详解】ANH3溶于水能导电的原因不是因为NH3本身电离而是因为NH3H2O电离，A错误；B漂白
16、粉变质的原因是因为次氯酸钙有碱性，与空气中CO2、H2O反应生成HClO，HClO不稳定分解，B错误；C会与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，经常用作呼吸面罩中的供氧剂， C正确；D浓硫酸具有强氧化性，常温下铁、铝遇到浓硫酸发生钝化，并非不反应，D错误；故选C。3B【详解】A过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能继续溶解铜，铜屑又逐渐溶解，不是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应，故A错误；B铁在常温下在浓硝酸中发生钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止反应进行，铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，故
17、B正确；C把SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫红色褪去，可验证SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；D常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，是因为二者反应需要加热，铜在冷的浓硫酸中不能发生钝化，故D错误；故选B。4B【详解】A制造玻璃的原料有石灰石、纯碱、石英，玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，A项错误；B岩石和许多矿物中都含有Si，硅是构成岩石和许多矿物的基本元素，B项正确；C加热NH4Cl分解为NH3、HCl，因此不能用加热的方法除去NH4Cl中的少量NaHCO3，C项错误；D在盛有硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的试管中，滴加NaOH溶液，会产生NH3，在试管口用湿润的红色石蕊
18、试纸检验，试纸变蓝，则说明含NH，湿润的蓝色石蕊试纸用于检验酸性气体，D项错误；答案选B。5D【详解】ASO2均能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；B若溶液中含有SO，能被硝酸氧化为SO，也能生成硫酸钡白色沉淀，故B错误；C铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，不符合置换反应的特点，而铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气是置换反应，故C错误；DHCl、NH3均极易溶于水，分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，故D正确；故选D。6A【详解】A硅是半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，而且二者没有因果关系，A
19、错误；B能与反应，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，B正确；C明矾能水解生成胶体，胶体具有很强的吸附能力，故可用作净水剂，C正确；D熔点高，故可用于制作耐高温仪器，D正确；故答案为：A。7A【详解】A 稀盐酸与MnO2不反应，故A错误；B 玻璃中二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠，会将瓶子和塞子粘有一起，不能使用磨口玻璃塞保存NaOH溶液，故B正确；C 稀硝酸可除去试管内壁的银镜，生成硝酸银和一氧化氮、水，故C正确；D Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2，故D正确；故选A。8D【详解】A
20、石英主要成分是SiO2，SiO2与NaOH反应产生Na2SiO3、H2O，该反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO+H2O，A正确；BNH3与硝酸反应产生NH4NO3，该反应的离子方程式为：NH3+H+=，B正确；C由于碳酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中通入足量CO2，反应产生硅酸沉淀和NaHCO3，反应的离子方程式为2CO2+SiO+2H2O=H2SiO3+2，C正确；D向过氧化钠中通入SO2，二者发生氧化还原反应，产生Na2SO4，反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，D错误；故合理选项是D。9D【分析】首先，明确三种杂质离子分别用哪种试剂除去；其次，所加试剂必
21、须过量，过量的试剂也要除去，因此要合理确定加入试剂的顺序；最后，要明确加入盐酸的目的及何时加入。【详解】首先要过滤，除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的杂质离子，除可加入溶液，除可加入溶液，除可加入溶液，且加入的试剂必须是过量的，过量的试剂必须在后面操作中除去，因此，溶液必须在溶液之后加入，否则过量的无法除去，盐酸需在过滤操作之后加入，以除去过量的和，否则生成的、和沉淀又会重新溶解，达不到分离提纯的目的。最后加热蒸发除去，结晶得到纯净的。综上，操作顺序为，故本题选D。10C【详解】除杂试剂绝大多数是过量的，前面加入的除杂试剂，过量部分就成了杂质，需要后面加入的除杂试剂处理。Ca2+、Mg2+、
22、SO42-分别需要使用过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液处理，而过量的BaCl2溶液需要Na2CO3溶液处理，过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液需要盐酸处理，因为有些沉淀易溶于盐酸，所以加入盐酸前，应进行过滤，因此试剂的加入及操作顺序为：BaCl2溶液过量的Na2CO3溶液过滤盐酸，至于NaOH溶液，只要放在过滤前面就可以。因此，需要固定相对位置的操作编号为，只要在的前面就可以。从而确定答案为C。11C【详解】铁和氧气点燃条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故错误；二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，故正确；氯化铝是共价化合
23、物，熔融状态下不发生电离，不能导电，无法用电解氯化铝的方法制得金属铝，故错误；钠和氧气在点燃的条件下，生成过氧化钠，不能生成氧化钠，故错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，故正确；饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故正确；正确，故选C。【点睛】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不电离，不能导电，所以不能用于电解制备铝，是解答的易错点。12D【详解】A手机上用的锂离子电池可以反复的充放电，则手机上用的锂离子电池属于二次电池，故A正确；B甲烷燃料电池属于原电池，可把化学能转化为电能
24、，故B正确；C锌锰干电池中，锌电极失电子，是负极，故C正确；D铜锌原电池工作时，锌是负极，铜是正极，电子沿外电路从负极流向正极，即锌电极流向铜电极，故D错误；故选：D。13B【分析】a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，则a为负极，b为正极；在正极，H+得电子生成H2，从而使溶液中的c(H+)减小。【详解】A由分析知，b为正极，碳棒上H+得电子生成H2，从而使溶液中的c(H+)减小，溶液pH变大，A正确；B由分析知，a是负极，b是正极，B不正确；C原电池反应发生后，导线中有电子流动，电子从负极(a极)流到正极(b极)，C正确；Da为负极，在a极上金属失电子生成金属离子，发生了氧化反应，D正确；故选
25、B。14B【详解】A根据图示可知：生成物的总能量比反应物的总能量高，该反应发生吸收热量，每生成2 mol AB(g)吸收(a-b) kJ热量，A错误；B图示表示的是1 mol A2(g)和1 mol B2(g)比2 mol AB(g)的能量少(a-b) kJ ，则1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ，B正确；C根据图示可知：生成物的总能量比反应物的总能量高，C错误；D断裂化学键吸收能量。根据图示可知断裂1 mol AA和1 mol BB键，吸收a kJ能量，D错误；故合理选项是B。15D【详解】反应有气体参加，增大压强，反应物
26、的浓度增大，反应速率增大，故正确；升高温度，反应速率增大，故正确；将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；加入足量木炭粉，固体的浓度不变，反应速率不变，故错误。恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故错误。故选：D。16A【详解】同一反应中同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，也等于各物质的物质的量变化量之比，ts内A、B、C的物质的量变化量之比=1mol：1.5mol：0.5mol=2：3：1，所以其计量数之比m：n：p=2：3：1，Am：p=2：1，则v(A)=2v(C)，故A正确；Bm：n=
27、2：3，则3v(A)=2v(B)，故B错误；Cn：p=3：1，则v(B)=3v(C)，故C错误；Dn：p=3：1，则v(B)=3v(C)，故D错误；故选：A。17D【分析】因为同一反应用不同物质表示反应速率时，数值可能不同，所以比较反应速率快慢时，应转化为同一种物质。【详解】A由于X为固体，其浓度视为常数，故不能用其单位时间浓度变化量表示反应速率，故A不选；Bv(Y)=3.6mol/(Lmin)=0.06mol/(Ls)；Cv(Q)=0.1mol/(Ls)，v(Y)=3v(Q)=0.3mol/(Ls)；Dv(Z)=0.3mol/(Ls)，v(Y)=3/2v(Z)=0.45mol/(Ls)；比较
28、以上数据可得出，选项中D反应速率最快，故选D。18A【详解】A.反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+l0CO2+8H2O，实验3中，n（H2C2O4）：n（KMnO4）=80.2：40.01=40：15：2，则H2C2O4过量，用KMnO4表示该反应速率v（KMnO4）=5.0l0-4molL-1min-1，选项A不正确；B.温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a12.7，b6.7，选项B正确；C.1、3比较只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v（实验1）v（实验3），选项C正确；D. 增大反应物浓度，使得单位体积内
29、活化分子数增大，从而使单位时间内的有效碰撞次数增多，所以，化学反应速率增大；升高温度、使用催化剂，主要是增加反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大，选项D正确；答案选A。194NH3+5O24NO+6H2O AC ClO+2NH3=Cl+N2H4+H2O bc 0.65 mol 【详解】(1)NH3和氧气在催化剂、加热的条件下反应生成NO和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(2)氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态；AN2和H2在一定条件下反应生成NH3，符合“游离态的氮转化为化合态”，A正确；BNO遇O2转化为NO2，是化合态的氮转化为另一种
30、化合态，B错误；CN2和O2放电时反应生成NO，符合“游离态的氮转化为化合态”，C正确；D由NH3制取碳酸氢铵，N元素的化合价并没有发生变化，D错误；综上所述答案为AC；(3)根据题意ClO-将NH3氧化为N2H4，自身被还原为Cl-，根据电子守恒可知ClO-和NH3的系数比为1:2，再结合元素守恒可得离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O；(4)根据NH3和HCl的反应产物NH4Cl可知PH3和HI的反应产物为PH4I；aNH4Cl可以和NaOH反应，则PH4I应也能和NaOH反应，a错误；bPH4I含有PH和碘离子形成的离子键、P原子和H原子形成的共价键，b错误；cNH4
31、Cl受热易分解可知PH4I受热也会分解，c正确；综上所述选bc；(5)12.8g铜的物质的量为0.2mol，根据氮原子守恒，n(HNO3)=2nCu(NO3)2+n(NO、NO2)=20.2mol+0.25mol=0.65mol。20B A CO-2e-+CO=2CO2 H2-2e-+2OH-=2H2O 1.93103 CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O 30NA 【分析】分析熔融碳酸盐燃料电池原理示意图，通入氧气的一端为原电池正极，通入一氧化碳和氢气的一端为负极，电流从正极流向负极，溶液中阴离子移向负极，A电极上一氧化碳失电子发生氧化反应生成二氧化碳；根据某种燃料电池的工作原理示意
32、，由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气。【详解】(1)分析熔融碳酸盐燃料电池原理示意图，通入O2的B电极为原电池正极，通入CO和H2的电极为负极，电流从正极流向负极，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B(填A或B)流向用电器。内电路中，溶液中阴离子移向负极，CO向电极A(填A或B)移动，电极A上CO失电子发生氧化反应生成CO2，CO参与的电极反应为CO-2e-+CO=2CO2。故答案为：B；A；CO-2e-+CO=2CO2；(2)由分析a为负极，假设使用的“燃料”是氢气(H2)，a极上氢气失电子，发生氧化反应，则a极的电极反应式为H2-2
33、e-+2OH-=2H2O。若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，n(H2)= =0.01mol，则理论上通过电流表的电量为Q=9.65104C/mol0.01mol=1.93103C (法拉第常数F=9.65104C/mol)。故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；1.93103；假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极上甲醇失电子，发生氧化反应，则a极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O。 如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为= =30NA。故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；30N
34、A。21 【详解】(1)根据图像可知，t1 min后，一氧化碳的浓度在增大，二氧化碳的浓度在减小，说明t1 min时，反应未达到平衡，反应正向进行，因此v正v逆；(2)降低温度，反应速率降低；由于固体的浓度始终不变，减少铁粉的质量对反应速率没有影响；保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应体系中各气体的浓度降低，反应速率降低；保持体积不变，充入He使体系压强增大，由于体系中各气体的浓度不变，所以化学反应速率不变；结合以上分析可知，条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是；(3)v(CO2) = v(CO) ，未指明正逆反应速率，不能说明反应是否达到平衡状态，错误；单位时间内生成n mol C
35、O2的同时必然会消耗n mol CO，又生成n mol CO，则CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，故正确；该反应为反应前后气体体积不变的可逆反应，即体系的的压强始终保持不变，因此不能说明反应是否达到平衡状态，错误；反应前后气体的总量保持不变，但是气体的质量(由二氧化碳转化为一氧化碳）发生了变化，当混合气体的总质量不随时间的变化而变化时，反应达到平衡状态，正确；结合以上分析可知，能说明上述反应已达平衡状态的是。224H2+2NO24H2O+N2 0.05 molL-1s-1 1.5mol/L 50% 增大 bcd bd SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
36、 【详解】脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气，化学方程式为4H2+2NO24H2O+N2。答案为：4H2+2NO24H2O+N2；脱碳：现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5molL-1，则可建立如下三段式：(1)前10s内的平均反应速率v(H2O)= 0.05 molL-1s-1；平衡时c(H2)= 1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为=50%。答案为：0.05 molL-1s-1；1.5mol/L；50%；(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定量H2，此
37、时反应物浓度增大，该反应正向速率将增大。答案为：增大；(3)a单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态；b1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂，反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；cCO2和H2的浓度保持不变，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态；d因为反应前后气体的分子数不等，所以压强是一个变量，当容器内压强保持不变时，反应达平衡状态；e向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，CO2和H2的物质的量之比等于化学计量数之比，在反应过程中二者的比值始终保持不变，反
38、应不一定达平衡状态；故选bcd。答案为：bcd；(1) a可燃物燃烧，虽然是放热反应，但一般都需要加热来引发反应，a不正确；b断裂化学键时，需要提供能量，所以要吸收能量，b正确；c当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则需要不断地提供能量才能让反应发生，反应会吸热，c不正确；d若正反应放热，则逆反应需要吸热，现SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应，d正确；答案为：bd。故选：bd；(2)脱硫过程，首先发生SO2与水的反应，然后发生亚硫酸与氢氧化钙的中和反应，发生的主要化学方程式：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。答案为：SO2+H2OH2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。【点睛】因为与氢氧化钙的浊液反应，所以生成CaSO3时，不写沉淀符号。答案第9页，总10页
