1、2015-2016学年浙江省嘉兴一中高二（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项）1对于化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列说法正确的是（）A用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学速率相同D可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率2已知反应2CO（g）2C（s）+O2（g） 的H为正值，S为负值设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是（）A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进D任何温度
2、下都不能自发进行3合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（）At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度4在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随着温度的升高而增大5判断溶液的酸碱性有多种方法下列溶液中，一定呈碱性的是（）A能够使甲基橙呈现黄色B溶液的pH7C溶液中：c（H+）c（OH）D溶液中：c（H+）1107molL16关于p
3、H的测定，下列说法正确的是（）ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器7为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lgc（H+）/c（OH）下列叙述中正确的是（）任何温度下，纯水的AG等于0；溶液的AG越小，酸性越强；常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；25时，某溶液的AG=10，其pH=10ABCD8下列说法中正确的是（）A升高温度只能加快吸热反应的速率B对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率C颗粒小的大理石和颗粒大的大理石跟同浓度的盐酸反应，前者反应速率快
4、，是由于碳酸钙浓度大的缘故D催化剂能使可逆反应的正、逆反应速率同时加快9少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸ABCD10常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）最接近于（）Amol/LC mol/LD21010mol/L11为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1molL1的盐酸置于大烧杯中，并取
5、3mL0.1molL1的Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s第二天又用3mL 0.2molL1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生浑浊也需80s左右（已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O）下列关于该实验的评价及结论正确的是（）A浓度对反应速率的影响不大B第二天所用的盐酸浓度较稀C该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等D任何化学反应，反应时间相同，化学反应速率均相同12一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）ACO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0BCO2（g）+
6、H2（g）CO（g）+H2O（g）；H0CCH3CH20H（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；H0D2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H013已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示下列说法正确的是（）Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的14放热反应CO（
7、g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0molL1，其平衡常数为K1升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（）AK2和K1的单位均为molL1BK2K1Cc2（CO）=c2（H2O）Dc1（CO）c2（CO）15在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液16电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬
8、黄（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）ABCD17如图表示反应M（g）+P（g）nQ（g）的平衡体系中，Q的物质的量浓度c（Q）与温度T的关系（曲线上的任何一点都表示平衡状态）下列有关该反应的描述错误的是（）A通过分析题图，该反应的正反应为放热反应BA状态与C状态的化学反应速率比较为v（A）v（C）C在T1、D状态时，v正v逆D在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆，则n=218汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（
9、g）H=373.4kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）ABCD19关于下列各图的叙述，正确的是（）A甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6KJB乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时的A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH20pH
10、=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（）A水电离的c（H+）：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：=D向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：21可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A反应的正反应是吸热反应B达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C达平
11、衡（）时，X的转化率为D在平衡（）和平衡（）中，M的体积分数相等22一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（）A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平
12、衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）二、非选择题23，发生下列反应：A（g）+B（g）xC（g）H0测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：回答下列问题：（1）乙容器中，平衡后物质B的转化率；（2）x=；（3）T时该反应的平衡常数为；（4）下列说法正确的是A向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，则平衡时甲容器中0.78molL1
13、c（A）1.56molL1D若向乙容器再充入1mol A、1mol B，且维持容器恒压，则平衡时乙容器中0.5moln（A）1mol24当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为，存在的阳离子为（写成水合的形式），存在的阴离子有种（2）液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH+NH对该体系的说法中正确的是A一定温度下，液氨中c（NH）与c（NH）的乘积为一常数B液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH）=c（NH）C只要不加入其他物质，液氨中c（NH）总是与c（NH）相等D液氨中含有NH3、NH、NH、H2O、NH3H2O等微粒25=0.100mol/L、c
14、（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L反应物A的浓度随时间的变化如图所示请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件所改变的条件是：（2）实验平衡时B的转化率为；实验平衡时C的浓度为；（3）该反应的H0其判断理由是（4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速率：此时A物质浓度分别为0.072molL1和0.064molL1，实验：vB=；实验：vC=26某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）：分析图象，回答下列问题：（1）在图
15、象反应中，若p1p2，则此正反应为（填“吸热”或“放热”）反应，此反应的S0（填“”或“”），由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是（2）在图象反应中，T1T2（填“”“”或“=”），该正反应为（填“吸热”或“放热”）反应（3）在图象反应中，若T1T2，则该反应（填“能”或“不能”）自发进行27物质（tBuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（tBuNO）22（tBuNO）（1）当（tBuNO）2的起始浓度（c0）为0.50molL1时，实验测得20时的平衡转化率（）是65%列式计算20时上述反应的平衡常数K=（2）一定温度下，随着（tBuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率（填“增大”、
16、“不变”或“减小”）已知20时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（tBuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率（3）实验测得该反应的H=50.5kJmol1，活化能Ea=90.4kJmol1下列能量关系图合理的是（4）该反应的S0（填“”、“”或“=”）在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率用于比色分析的仪器是ApH计B元素分析仪 C
17、分光光度计 D原子吸收光谱仪（6）通过比色分析得到30时（tBuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出tBuNO浓度随时间的变化曲线2015-2016学年浙江省嘉兴一中高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项）1对于化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列说法正确的是（）A用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学速率相同D可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率【分析】A同一反应中，用不
18、同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢；B固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；C纯液体不能用来表示化学反应速率；D化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示【解答】解：A在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，故A正确； BCaCO3是固体，H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率，故B错误；CH2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；DCaCl2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，故D错误故选A【点评】本题考查化学反应速
19、率的概念及表示方法，难度不大，注意固体、纯液体不能用来表示化学反应速率2已知反应2CO（g）2C（s）+O2（g） 的H为正值，S为负值设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是（）A低温下能自发进行B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进D任何温度下都不能自发进行【分析】根据G=HTS进行判断，如G0，则反应能自发进行，如G0，则不能自发进行；【解答】解：反应CO（g）=C（s）+O2（g）的H为正值，S为负值，则G=HTS0，反应不能自发进行，故选D【点评】本题考查反应能否自发进行的判断，注意根据G=HTS进行判断，题目难度不大3合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g
20、）H=92.4kJmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是（）At1时升高了温度Bt2时使用了催化剂Ct3时增大了压强Dt4时降低了温度【分析】由图象可知，t1时正反应速率增大，t2时正逆反应速率同等程度增大，t3时正反应速率减小，t4时反应速率瞬间不变，然后减小，结合影响因素来解答【解答】解：At1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误；Bt2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；Ct3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；Dt4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误；故选：B【点
21、评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响即可解答，侧重反应速率图象的分析，明确速率变化程度为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大4在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随着温度的升高而增大【分析】K越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应进行的程度越大，且化学平衡常数只与温度有关【解答】解：A、根据化学平衡常数的意义可知，K越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，达到平衡时，则反应进行的程度越大，
22、故A正确；B、K越小，达到平衡时，生成物浓度越小，反应物浓度越大，则反应物的转化率越小，故B错误；C、K只与温度有关，与物质的浓度无关，故C错误；D、K只与温度有关，与正反应的热效应有关，故D错误；故选A【点评】本题考查了化学平衡常数的含义，注意K只与温度有关，与物质的浓度无关，为易错点5判断溶液的酸碱性有多种方法下列溶液中，一定呈碱性的是（）A能够使甲基橙呈现黄色B溶液的pH7C溶液中：c（H+）c（OH）D溶液中：c（H+）1107molL1【分析】水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：H+OH溶液呈酸性；H+=OH溶液呈中性；H+OH溶液呈
23、碱性，室温时，Kw=1014，若溶液中：H+=107，pH值=7，溶液呈中性；H+107，pH值7，溶液呈酸性；H+107，pH值7，溶液呈碱性，水的电离是吸热过程，升温促进电离程度增大，据此判断【解答】解：A甲基橙变色范围3.1（红）4.4（黄），能使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，故A错误；B没指明温度，Kw不一定等于1014，温度不同溶液中离子积不同，不能根据PH大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c（H+）和c（OH）的相对大小，c（H+）c（OH），说明溶液一定呈碱性，故C正确；D通常情况，Kw等于1014，溶液中：c（H+）1107molL1，
24、c（OH）107，的溶液，PH7，溶液显酸性，故D错误；故选C【点评】本题考查溶液的酸碱性和指示剂变色范围，题目难度不大，平时注意知识的积累，注意离子积常数的应用条件恒容溶液酸碱性分析判断6关于pH的测定，下列说法正确的是（）ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器【分析】A、pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿，测定溶液PH会稀释溶液浓度；B、PH是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数；C、酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液PH范围；D、pH计是精确测定溶液pH的仪器【解答】解：A、pH试纸在使用之前
25、应用蒸馏水润湿，测定溶液PH会稀释溶液浓度，测定结果会产生误差，故A错误；B、PH是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，故B错误；C、酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液PH范围，不能测定溶液PH，故C错误；D、pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，故D正确；故选D【点评】本题考查了溶液PH的测定方法和试纸使用方法，掌握基础是关键，题目较简单7为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lgc（H+）/c（OH）下列叙述中正确的是（）任何温度下，纯水的AG等于0；溶液的AG越小，酸性越强；常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；25时，某溶液
26、的AG=10，其pH=10ABCD【分析】根据AG=lgc（H+）/c（OH），则有AG=lgc（H+）lgc（OH）=lgc（H+）lg=14+2lgc（H+）=142pH，根据AG与PH的关系进行分析【解答】解：根据AG=lgc（H+）/c（OH），常温下，则有AG=lgc（H+）lgc（OH）=lgc（H+）lg=14+2lgc（H+）=142pH，任何温度下，纯水c（H+）=c（OH），所以AG=0，故正确；酸性越强，H+浓度越大，PH越小，AG=142PH越大，故错误；0.1mol/L盐酸PH=1，则AG=142PH=12，故正确；25时，某溶液的AG=10，则有AG=142pH=1
27、0，pH=12，故错误正确的有，故选A【点评】本题考查溶液PH的计算，题目难度中等，本题中注意AG与pH的计算公式的运用8下列说法中正确的是（）A升高温度只能加快吸热反应的速率B对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率C颗粒小的大理石和颗粒大的大理石跟同浓度的盐酸反应，前者反应速率快，是由于碳酸钙浓度大的缘故D催化剂能使可逆反应的正、逆反应速率同时加快【分析】升高温度、增大压强、增大浓度，增大固体表面积，化学反应速率加快；降低温度、减小压强、减小浓度，减小固体表面积，化学反应速率减慢，注意各个因素的使用条件，以此来解答【解答】解：A、升高温度能加快所有反应的反应速率，故A错误；B、对于无气体参
28、与的反应，增大压强不能加快反应速率，故B错误；C、固体反应只看表面积大小，没有浓度大小，故C错误；D、使用催化剂可同时、同等程度的改变正逆反应速率，故D正确故选D【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、压强对化学反应速率的影响即可解答，题目难度不大9少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸ABCD【分析】为了加快此反应速率而不改变H
29、2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答【解答】解：加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
30、故选C【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选，题目难度不大10常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）最接近于（）Amol/LC mol/LD21010mol/L【分析】常温下，pH=8的NaOH溶液中c（OH）=106 mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH）=104 mol/L，二者等体积混合溶液中c（OH）=mol/L，混合溶液中c（H+）=【解答】解：常温下，pH=8的NaOH溶液中c（OH）=106 mol/L，
31、pH=10的NaOH溶液中c（OH）=104 mol/L，二者等体积混合溶液中c（OH）=mol/L，混合溶液中c（H+）=mol/L=21010mol/L，故选D【点评】本题考查了pH的简单计算，灵活运用离子积常数计算溶液的pH即可，题目难度不大11为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1molL1的盐酸置于大烧杯中，并取3mL0.1molL1的Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s第二天又用3mL 0.2molL1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生浑浊也需80s左右（已知：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O）下列关于该实验的评价及结
32、论正确的是（）A浓度对反应速率的影响不大B第二天所用的盐酸浓度较稀C该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等D任何化学反应，反应时间相同，化学反应速率均相同【分析】根据盐酸具有挥发性，所以第二天又用3mL 0.2molL1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应时，虽然Na2S2O3溶液浓度增大了，但盐酸由于挥发浓度从而减小了，据此分析【解答】解：第二天又用3mL 0.2molL1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应时，虽然Na2S2O3溶液浓度增大了，但盐酸由于具有挥发浓度从而减小了，则最终的反应速率基本没有变化，故选：B【点评】本题主要考查了浓度对反应速率的影响，难度不大，掌
33、握基础是关键12一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）ACO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）；H0BCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）；H0CCH3CH20H（g）CH2=CH2（g）+H2O（g）；H0D2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；H0【分析】由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之
34、和，以此解答该题【解答】解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1p2；A反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；B反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故B错误；C反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；D反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故D
35、错误故选A【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响13已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示下列说法正确的是（）Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲线B反应进行到20min末，CH3COCH3的C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的【分析】分析图象题时注意曲线的变化，温度越高，化学反应速率越大，达到平衡时
36、的时间就越少，曲线的斜率就越大；根据图象可以看出温度越高CH3COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，CH3COCH3的转化率反而降低，分析图象，当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多【解答】解：A、温度越高反应速率就越快，到达平衡的时间就越短，由图象可看出曲线b首先到达平衡，所以曲线b表示的是20时的Yt曲线，故A错；B、当反应进行到20min时，从图象中可以看出b曲线对应的转化分数高于a曲线对应的转化分数，这说明b曲线在20时对应的反应速率快，所以1，故B错；C、根据图象温度越高CH3
37、COCH3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，故C错；D、根据图象可以看出当反应进行到66min时a、b曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH3COCH2COH（CH3）2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的，故D正确故选D【点评】本题考查转化率随温度变化的图象题，做题时注意观察曲线的变化趋势，以及温度对化学反应速率的影响，本题的关键是根据图象正确判断反应是吸热还是放热14放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0molL1，其平衡
38、常数为K1升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（）AK2和K1的单位均为molL1BK2K1Cc2（CO）=c2（H2O）Dc1（CO）c2（CO）【分析】A根据CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）写出平衡常数表达式，则K的单位不是mol/L；B正向反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；Ct1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，据此判断；D升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，CO浓度增大【解答】解：A、由化学平衡CO（g）+
39、H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，则平衡常数表达式K=，所以K的单位为1，不是mol/L，故A错误；B、升高反应体系的温度至t2时，正向反应是放热反应所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K2K1，故B错误；C、t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c2（CO）和c2（H2O）仍相同，故C正确；D、升高反应体系的温度至t2时，平衡逆向进行，所以c2（CO）c1（CO），故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，注意平衡常数只是随温度变化15在
40、室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液【分析】根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH）关系进行判断和计算【解答】解：A、pH=3的硝酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c（OH）=1103mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误；B、pH=3的盐酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=1103mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混
41、合后，pH7，故B错误；C、pH=3的硫酸中c（H+）=1103mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c（OH）=1103mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故C错误；D、pH=3的醋酸c（H+）=1103mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH）=1103mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH7，故D正确；故选D【点评】本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题16电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCr
42、O4（s）+2H+（aq）H0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）ABCD【分析】A、由H0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，据此判断Cr2O72的转化率的变化；B、pH增大，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，据此判断Cr2O72的转化率的变化；C、温度升高，正、逆反应速率都增大；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，据此判断Cr2O72的物质的量的变化【解答】解：A、由H0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，则Cr2O72的转化率减小，与图中相符，故
43、A正确；B、pH增大，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A【点评】本题考查影响化学平衡移动和化学反应速率的因素，注重了与图象相结合来考查学生，明确图象中纵横坐标表示的量，学生应学会将理论分析与图象有机的结合在一起即可解答，难度不是很大17如图表示反应M（g）+P（g）nQ（g）的平衡体系中，Q的物质的量浓度c（Q）与温度T的关系（曲线上的任何一
44、点都表示平衡状态）下列有关该反应的描述错误的是（）A通过分析题图，该反应的正反应为放热反应BA状态与C状态的化学反应速率比较为v（A）v（C）C在T1、D状态时，v正v逆D在T2、B状态时，改变体积始终有v正=v逆，则n=2【分析】A、图象分析可知随温度升高，Q的浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理分析判断；B、化学反应速率影响因素分析，温度越高反应速率越大；C、图象分析D状态不是平衡状态，达到平衡需要增大Q的浓度，平衡正向进行；D、在T2、B状态时，改变体积，压强变化，平衡不动说明反应前后气体体积不变；【解答】解：A、图象分析可知随温度升高，Q的浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移
45、动原理分析，逆向是吸热反应，所以正反应是放热反应，故A正确；B、化学反应速率影响因素分析，温度越高反应速率越大，A状态与C状态的化学反应速率比较为v（A）v（C），故B正确；C、图象分析D状态不是平衡状态，达到平衡需要增大Q的浓度，平衡正向进行，v正v逆，故C错误；D、在T2、B状态时，改变体积，压强变化，平衡不动说明反应前后气体体积不变，n=2，故D正确；故选：C【点评】本题考查化学平衡影响因素的分析判断，图象分析应用，化学平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等18汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.4kJmol1在恒容的密闭容器中，反
46、应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）ABCD【分析】A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低C、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动【解答】解：A、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故A错误；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，故B错误；C、平衡常数只受
47、温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，故C正确；D、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，故D错误故选：C【点评】考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响19关于下列各图的叙述，正确的是（）A甲表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6KJB乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时的A、B饱和溶液
48、分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH【分析】A、反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量；B、依据图象中起点和变化趋势，结合化学平衡分析判断；C、依据图象中曲线的变化趋势，和饱和溶液中溶质的质量分数计算分析判断；D、酸性越弱对应盐的水解显碱性，水解程度越大，溶液pH越大【解答】解：A、反应热应为反应物总能量和生成物总能量的关系，而不是某一种反应物与生成物的能量关系，故A错误；B、图中二氧化氮和四氧化二氮气态都是从0开始，横坐标向右表示浓度增大 纵坐标向上表示物质消耗速
49、率快，A点表示反应速率相等，不能确定平衡状态，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，此时才能够达到平衡状态，故B错误；C、将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变 二者t1溶解度相同即浓度相同，所以t2时溶质的质量分数相等，故C错误；D、依据图象乙，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化HA溶液PH变化大，酸性HAHB，对应盐的碱性NaANaB，同温同浓度的HA溶液的pH小于HB溶液的pH，故D正确；故选D【点评】本题考查了各种图象的分析思路和变化特征的应用，主要是燃烧热的概念应用，平衡状态的判断，饱和溶液中溶质溶
50、解度和质量分数的判断，弱酸稀释的PH变化判断酸的强弱，题目难度中等20pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是（）A水电离的c（H+）：=B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：=D向各溶液中加入100mL水后，溶液的pH：【分析】A温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度；BpH=2的HCl溶液和pH=12的氨水中，氨水浓度大于盐酸；C醋酸为弱酸，弱酸存在电离平衡，随反应进行电离出的氢离子继续和铝反应；D加水稀释，强酸强
51、碱溶液的pH变化最大，若酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离【解答】解：A、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：=，故A正确；B氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3H2O）c（OH），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3H2O）c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：，故B错误；C醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，、三种溶液的物质的量浓度关系为：=，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成H2的量最大，故C错误
52、；D醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以、稀释后溶液的pH值7；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以、稀释后溶液的pH值7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：，故D错误；故选A【点评】本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后pH值相对大小的比较等知识，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，易错选项是A，注意无论是水溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离21可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物
53、理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A反应的正反应是吸热反应B达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C达平衡（）时，X的转化率为D在平衡（）和平衡（）中，M的体积分数相等【分析】A、从降温导致平衡（）向平衡（）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；B、根据等温时，反应中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断；C、相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算中气体的物质的量，进而求出转化率；D、由于温度变化反应的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的【解答】解：A、降温由平衡（）向平衡（）移动，同
54、时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，故A错误；B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为： =，故B错误；C、达平衡（）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有： =，x= mol，即物质的量减少了3= mol，所以达平衡（）时，X的转化率为；故C正确；D、由平衡（）到平衡（），化学反应发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误故选：C【点评】本题考查化学平衡移动问题，具有一定难度，做题注意从右边反应体系中的物质的量不变考虑22一定温度下可逆反应：A（s）+2
55、B（g）2C（g）+D（g）；H0现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）下列说法正确的是（）A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等
56、质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）【分析】从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，在此基础上，从平衡移动的角度解答此题【解答】解：从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2m
57、olB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；B、保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的体积分数都增大，故B错误；C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故C错误；D、甲温度和体积变化，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故D正确故选D【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素
58、，题目难度中等，注意从等效平衡的角度分析起始时甲乙两容器内的气体的平衡状态，在此基础上从平衡移动的角度分析二、非选择题23，发生下列反应：A（g）+B（g）xC（g）H0测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：回答下列问题：（1）乙容器中，平衡后物质B的转化率50%；（2）x=1；（3）T时该反应的平衡常数为2；（4）下列说法正确的是CA向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大B将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同C若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，则平衡时甲容器中0.78molL1c（A）1.56molL1D若向乙容器再充入1mol A、1mol B
59、，且维持容器恒压，则平衡时乙容器中0.5moln（A）1mol【分析】（1）乙容器中，A参加反应的物质的量=（10.5）mol/L1L=0.5mol，根据A和B的关系式知，参加反应的B的物质的量也是0.5mol，则B的转化率=；（2）计算甲、乙容器中A的转化率，再根据压强对A转化率的影响来确定x值；（3）根据化学平衡常数K=；（4）AA的浓度不变，则平衡不移动；B升高温度，平衡向吸热反应方向移动；C若向甲容器中再充入2molA、2molB，相当于增大压强，A在转化率比原来大；D若向乙容器再充入1mol A、1mol B，且维持容器恒压，则平衡后与原平衡为等效平衡，A的物质的量变为原来的2倍【解
60、答】解：（1）乙容器中，A参加反应的物质的量=（10.5）mol/L1L=0.5mol，根据A和B的关系式知，参加反应的B的物质的量也是0.5mol，则B的转化率=50%，故答案为：50%；（2）甲容器反应达到平衡后，c（A）=0.78 molL1，A的转化率=61%，乙容器中，A参加反应的物质的量=（10.5）mol/L1L=0.5mol，A的转化率=50%，即压强越大，A的转化率越高，所以正反应为气体体积减小的反应，则x=1，故答案为：1；（3）反应达到平衡时，乙容器中c（A）=c（B）=c（C）=0.5 molL1，T时，该反应的平衡常数K=2，故答案为：2；（4）A向平衡后的乙容器中充
61、入惰性气体氦气，气体的浓度不变，平衡不发生移动，所以c（A）不变，故A错误；B将乙容器单独升温，平衡逆向移动，A的体积分数增大，更大于甲容器中A的体积分数，故B错误；C若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，则达到平衡时A的转化率比不加前增大，所以平衡时甲容器中0.78 molL1c（A）1.56 molL1，故C正确；D若向乙容器再充入1mol A、1mol B，且维持容器恒压，则平衡后与原平衡为等效平衡，A的物质的量变为原来的2倍，为1mol，故D错误故答案为：C【点评】本题考查了化学平衡的移动、化学平衡的计算、等效平衡等知识点，根据图象计算
62、转化率，根据转化率计算x值，再结合等效平衡及影响化学平衡的因素来分析（4），注意等效平衡的应用，难度中等24当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为D2O、H2O、HDO，存在的阳离子为D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+（写成水合的形式），存在的阴离子有2种（2）液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH+NH对该体系的说法中正确的是ACA一定温度下，液氨中c（NH）与c（NH）的乘积为一常数B液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH）=c（NH）C只要不加入其他物质，液氨中c（NH）总是与c（NH）相等D液氨中含有NH3、NH、NH、H2O、NH3
63、H2O等微粒【分析】（1）水的电离是可逆的，水电离生成氢离子和氢氧根，氢离子和氢氧根结合生成水；（2）A液氨中 c （NH4+）与 c （NH2）的乘积只与温度有关； B液氨电离达到平衡状态时，c （NH4+ ）=c （NH2 ）小于c （NH3 ）；C只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中c （NH4+ ）=c （NH2 ）；D液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2【解答】解：（1）水的电离是可逆的，水电离生成氢离子和氢氧根，氢离子和氢氧根结合生成水，溶液中存在的分子为D2O、H2O、HDO；存在的阳离子为D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+；存在的阴离子有OH、OD，故答案为：
64、D2O、H2O、HDO；D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+；2；（2）A一定温度下，液氨中c（NH4+）与c（NH2）的乘积就是该平衡的平衡常数，故A正确； B液氨的电离达到平衡时，有 c（NH2）=c（NH4+），但不一定与c（NH3）相等，故B错误；Cc（NH4+）和c（NH2）按1：1生成，故只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）总是与c（NH2）相等，故C正确；D从电离平衡中可以看出液氨中含有NH3、NH4+和NH2几种粒子，不存在H2O、NH3H2O，故D错误故答案为：AC【点评】本题考查了电离平衡的特征、粒子种类的判断、平衡常数等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积
65、累25=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L反应物A的浓度随时间的变化如图所示请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件所改变的条件是：加催化剂温度升高（2）实验平衡时B的转化率为40%；实验平衡时C的浓度为0.060mol/L；（3）该反应的H0其判断理由是温度升高，平衡向正反应方向移动（4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速率：此时A物质浓度分别为0.072molL1和0.064molL1，实验：vB=0.014mol（Lmin）1；实验：vC=0.009mol（Lmin）1【分析】（1）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不
66、变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；（2）由图可知，实验平衡时A的浓度为0.06mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算B的浓度变化量，进而计算平衡时B的转化率；实验平衡时A的浓度为0.04mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算C的浓度变化量，进而计算平衡时C的浓度；（3）温度升高，A的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；（4）根据v=计算vA，利用速率之比等于速率之比实验中vB，实验中vc【解答】解：（1）与比较，缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以为使用催化剂；与比较，缩短达到平衡的时
67、间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为：加催化剂；温度升高；（2）由图可知，实验平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为100%=40%；实验平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C的浓度为0.06mol/L，故答案为：40%；0.060mol/L；（3）
68、因温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即H0，故答案为：；温度升高，平衡向正反应方向移动；（4）实验中，vB=2vA=2=0.014 mol/（Lmin）；实验中，vC=vA=0.009 mol/（Lmin），故答案为：0.014mol（Lmin）1；0.009mol（Lmin）1【点评】本题考查化学平衡浓度时间图象、化学反应速率计算、化学平衡影响因素等，注意化学原理基础知识的灵活运用，难度不大26某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物
69、质的量，表示平衡转化率）：分析图象，回答下列问题：（1）在图象反应中，若p1p2，则此正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应，此反应的S0（填“”或“”），由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是低温（2）在图象反应中，T1T2（填“”“”或“=”），该正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应（3）在图象反应中，若T1T2，则该反应能（填“能”或“不能”）自发进行【分析】（1）反应中恒压下温度升高，（A）减小，即升高温度平衡向左移动，H0；恒定温度时压强越大，（A）越大，说明此a+bc，即为熵减反应，S0；放热、熵减反应只能在低温下自发进行；（2）“先拐先平数值大”T2温度下反应先达到平衡
70、状态，说明T2T1，温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应；（3）恒温下压强变化对（A）没有影响，说明a+b=c，S0，若T1T2，恒压下温度越高（A）越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，H0，则HTS0，反应不能自发进行【解答】解：（1）反应中恒压下温度升高，（A）减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，H0；由p1p2知恒定温度时压强越大，（A）越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应（a+bc），即为熵减反应，S0放热、熵减反应只能在低温下自发进行，故答案为：放热；低温；（2）反应中先拐先平温度高，T1温
71、度下反应先达到平衡状态，说明T1T2；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，H0，故答案为：；放热；（3）反应中在恒温下压强变化对（A）没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反应为气体分子数不变的反应（a+b=c），反应过程中熵变很小，S0，若T1T2，恒压下温度越高（A）越小，说明升高温度平衡向左移动，正反应为放热反应，H0，则HTS0，反应能自发进行，故答案为：能【点评】本题涉及图象的分析及化学平衡的移动和反应进行的方向等知识点，整合性较强，通过图象中数据的变化判断化学平衡移动的方向是解题的关键，题目难度中等27（2013春嘉兴校级月考）物质（tBu
72、NO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（tBuNO）22（tBuNO）（1）当（tBuNO）2的起始浓度（c0）为0.50molL1时，实验测得20时的平衡转化率（）是65%列式计算20时上述反应的平衡常数K=2.41（2）一定温度下，随着（tBuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）已知20时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（tBuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率（3）实验测得该反应的H=50.5kJmol1，活化能Ea=9
73、0.4kJmol1下列能量关系图合理的是D（4）该反应的S0（填“”、“”或“=”）在较高（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行（5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率用于比色分析的仪器是CApH计B元素分析仪 C分光光度计 D原子吸收光谱仪（6）通过比色分析得到30时（tBuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出tBuNO浓度随时间的变化曲线【分析】（1）当（tBuNO）2的起始浓度c0为0.50molL1时，实验测得20时的平衡转化率a是65%，则其浓度变化量为0.5mol/L
74、65%=0.325mol/L，则： （tBuNO）22（tBuNO）起始量（mol/L）：0.5 0变化量（mol/L）：0.325 0.65平衡量（mol/L）：0.175 0.65代入平衡常数k=计算；（2）平衡常数K=，温度不变，则K不变，则增大（tBuNO）2的起始浓度为保证K不变，则转化率a应减小，结合平衡常数相对大小判断在CCl4溶剂中的平衡转化率与在正庚烷溶液中的平衡转化率大小关系；（3）由实验测得该反应的H=+50.5 kJmol1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，活化能Ea=90.4 kJmol1，活化分子总能量比反应物总能量高90.4 kJmol1
75、，则EaH=39.9 kJmol150.5kJmol1；（4）由反应可知，1mol反应物参加反应时生成2mol生成物，则S0，再由HTS0有利于该反应自发进行判断温度；（5）由利用溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，可以确定该化学反应的速率，给出的仪器中只有分光光度计可进行比色分析；（6）由30时浓度随时间的变化关系图，找出不同时间（tBuNO）2的浓度，再计算tBuNO浓度，描点连线即得tBuNO浓度随时间的变化曲线【解答】解：（1）当（tBuNO）2的起始浓度c0为0.50molL1时，实验测得20时的平衡转化率a是65%，则其浓度变化量为0.5mol/L65%=0.325mol/L，
76、则： （tBuNO）22（tBuNO）起始量（mol/L）：0.5 0变化量（mol/L）：0.325 0.65平衡量（mol/L）：0.175 0.65平衡常数K=2.41，故答案为：2.41；（2）平衡常数K=，温度不变，则K不变，则增大（tBuNO）2的起始浓度为保证K不变，则转化率a应减小；20时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.92.4，保持（tBuNO）2起始浓度相同时，由K=，则转化率a应小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率，故答案为：减小；小于；（3）由实验测得该反应的H=+50.5 kJmol1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，活化能Ea=90.4
77、kJmol1，活化分子总能量比反应物总能量高90.4 kJmol1，则EaH=39.9 kJmol150.5kJmol1，图象中D符合，故选：D；（4）由反应可知，1mol反应物参加反应时生成2mol生成物，则S0，再由HTS0有利于该反应自发进行，而H0，则在较高温度下该反应能自发进行，故答案为：；较高；（5）由利用溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，可以确定该化学反应的速率，给出的仪器中只有分光光度计可进行比色分析，故答案为：C；（6）根据30时浓度随时间的变化关系图，找出不同时间（tBuNO）2的浓度，再计算BuNO浓度，描点连线即得tBuNO浓度随时间的变化曲线，如0min时，（tBuNO）2的浓度0.05mol/L，tBuNO浓度为0；0.5min时，（tBuNO）2的浓度0.04mol/L，tBuNO浓度为0.02mol/L；依次计算描点连线，故答案为：【点评】本题考查学生利用化学平衡常数及化学平衡的三段法计算来分析解答，考查知识点较集中，注重对学生基础知识和技能的考查，并训练学生分析图象、画图象的能力，题目难度较大
