1、在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量不变。工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。思考?对于一个可逆反应而言，CO的含量保持不变，这是达到了什么状态，具备什么样的特点?如果你作为一名工程师，会尝试改变哪些条件来减少CO的含量?一、改变浓度是否会影响平衡实验1：将10mL0.01mol/L的KSCN溶液与10mL0.01mol/L的FeCl3溶液混合3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血红色)同时生成Fe(SCN)2+，Fe(SCN)2+，Fe
2、(SCN)4-，Fe(SCN)52-，Fe(SCN)63-等显红色的离子继续往混合溶液中滴加1mol/L的KSCN溶液，预测溶液颜色会发生怎样的变化？操作现象生成物浓度混合液中滴加KSCN浓溶液红色加深浓度增大溶液颜色加深，原混合液中过量的FeCl3，和加入的KSCN继续反应，使生成物浓度增加，溶液颜色加深，你赞同该看法吗？实验2试设计一个实验验证该看法是否成立?现象 生成物浓度混合液中滴加KSCN浓溶液红色加深浓度增大混合液中滴加FeCl3浓溶液红色加深 浓度增大结论溶液颜色加深是因为增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物浓度增加，混合溶液颜色加深。实验3浓度怎样改变平衡颜色 C(生成物)V
3、正V 逆V正与V 逆 平衡原混合液滴加浓KSCN瞬间滴加浓KSCN溶液后至平衡不变增大不变增大不变加深V 正 V 逆向右移动增至最大减小V 正 V 逆Fe3+3SCN-Fe(SCN)3保持不变保持不变保持不变相等不移动保持不变思考下图表示的是t1时刻前的V-t图，请在V-t图上，将t1时刻后至平衡的速率变化在图上表示出来。(t1为滴加1mol/L的KSCN溶液时刻)Vtt1V正1=V 逆10V正2V逆2t2V正2=V逆2平衡1平衡2V正V逆V正与V逆关系V(1)与V(2)比较生成物浓度1至 2平衡移动方向C(FeCl3)C(KSCN)保持不变 保持不变保持不变 保持不变相等相等V(1)V(2)
4、C(1)C(2)C(1)C(2)实验2:加入的1mol/LKSCN溶液结论增加反应物浓度，平衡向减弱反应物浓度增加的方向移动减小反应物浓度，平衡向减弱反应物浓度减小的方向移动A+B C+D思考：既然改变浓度会使平衡移动，那么在反应中，能否通过改变浓度来减小CO含量呢?Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温对于N2+3H2 2NH3,增大N2浓度,平衡向哪个方向移动?1、往体积不变的容器中充入N22、压缩容器，使气体体积减小二、改变压强是否会影响平衡压强/MPa15103060100NH3/%2.09.216.435.553.669.4结果增大压强，氨气含量增加，平衡向右移动450时N2与H
5、2反应生成NH3的实验数据N2+3H2 2NH36000C,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的实验数据压强/MPa0.10.51.010SO3的分解率/26.314.210.54.6结论增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动A(g)+B(g)C(g)思考对于N2+3H2 2NH3，不改变其它条件,在t1时刻，迅速压缩容器，增大压强，下图表示的是t1时刻前的V-t图，那么，如何在V-t图上，表示出t1时刻后的速率变化呢？Vtt1V正1=V 逆10V正V逆t2V正=V逆思考从压强角度分析，改变压强能否使反应中，CO的含量减小呢？Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温反应2HI(g)
6、H2(g)+I2(g)，在一体积可变的容器中，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（）A减小容器体积B恒容下充入H2C恒容下充入 I2D恒容下充入HI气体A C D(1)该反应的各系数a b c d等物质的量的A B C D四种物质混合，发生如下反应：A(?)+B(?)C(s)+D(?)当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。a b c d 等物质的量的A B C D四种物质混合，发生如下反应：A(?)+B(?)C(s)+D(?)当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。2 1 3 2(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A态，B态，D态。气液(固)气增大反应物浓度，平衡向减弱反应物浓度增加的方向移动；减小反应物浓度，平衡向减弱反应物浓度减小的方向移动对于有气体参加的反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动
