1、永年二中高一化学月考试题本试卷共100分，考试时间90分钟相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 F:19 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64一、单选题（本大题共28小题，共56分）1.二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨.下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是()A. KB. NC. PD. C2.起固氮作用的化学反应的是()A. 工业上用氮气和氢气合成氨气B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 3.下列有关NO2的说法正确
2、的是()A. NO2可由N2与O2反应直接制备B. NO2有毒，但因其易溶于水且与水反应，因此不属于大气污染物C. NO2既有氧化性也有还原性D. NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色4.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是()A. 两个实验均表现了NH3易溶于水B. 两个实验均表现了NH3易挥发C. 两个实验均表现了NH3是碱性气体D. 两个实验均表现了NH3是还原性气体5.下列对于硝酸的认识，不正确的是()A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解B. 久置的浓硝酸会变为稀硝酸C. 金属与硝酸反应不产生氢气D. 稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应6.制备相同质量
3、的硝酸铜，从经济效益和环保角度考虑，最适宜采用的方法是()A. Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2C. Cu+AgNO3Cu(NO3)2D. 7.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2NO2和O2NH3和N2.现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A. V1V2V3B. V1V3V2C. V2V3V1D. V3V1V28.木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中(如右图).下列有关叙述正
4、确的是()A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C. Z导管逸出的气体无二氧化碳D. Z导管逸出的气体未见红棕色9.下列能正确表示氧的原子结构示意图的是()A. B. C. D. 10.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是()A. RH3B. H2RC. RH4D. HR11.元素在周期表中的位置反映了元素的性质.第3周期元素中，得电子能力最强的是()A. NaB. SiC. SD. Cl12.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是()A. XY2B. X2Y3C
5、. X2YD. XY13.第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的()A. 原子半径B. 电子层数C. 核外电子数D.最外层电子数14.在周期表中，第1、2、3、4、周期元素种数分别是()A. 8，8，8，18B. 8，8，18，18C. 8，8，18，32D. 2，8，8，1815.有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰好为X原子L电子层电子数的2倍，X和Y分别是()A. 碳和铝B. 硅和钠C. 硼和氮D. 氯和碳16.下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是()A. B. C. D. 17.下列事
6、实不能用元素周期律解释的是()A. 碱性：KOHNaOHB. 相对分子质量：ArKC. 酸性：HClO4H2SO4D. 元素的金属性：MgAl18.在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到()A. 制半导体材料的元素B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素D. 制耐高温合金的元素19.下列说法正确的是()A. 元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行B. 氮元素位于第二周期第三主族C. 金属性最强的元素是LiD. 非金属性最强的元素是F20.下列关于元素周期表的说法正确的是()A. 短周期是指第1、2周期B. 过渡元素全部是金属元素C. 元素周期表有8个副族D. IA族的元索
7、全部是金属元素21.核外具有相同电子数的一组微粒是()A. Na+、Mg2+、S2、ClB. Na+、Mg2+、O2、FC. F、Cl、Br、I D. K+、Ca2+、Ne、S222.有A、B、C、D四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、C、D2的电子层结构相同.则下列比较中正确的是()A. 原子序数：ABCDB. 离子半径：A+B2+CD2C. 氢化物稳定性：H2DHCD. 金属性：AB23.0.1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第
8、三周期第A族D. 第四周期第A族24.As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是()A. 位于第四周期，第A族B. 属于非金属元素C. 酸性：H3AsO4H3PO4D. 稳定性：AsH3PH325.短期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是() A. X、Y、Z中Z的单质最稳定B. Y的氢化物为H2YC. H2Z能发生反应：Cl2+H2Z=Z+2HClD. Y有含氧酸为HYO26.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. 达到稳定结构时，X比Y得电子数多C. X的氢化物比Y的氢化物稳定D. Y单质可以将X从NaX的溶液
9、中置换出来27.下列各组的排列顺序中，正确的是()A. 原子半径NaMgAlB. 酸性H2SiO3H2CO3H2SO4C. 稳定性HFHClHBrD. 碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)328.根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号GLMQRT原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合价+1+2+3+6、2+5、32A. 单质的还原性：GLMB. 非金属性：TTD. L2+与T2的核外电子数相等二填空题（共3个小题 共44分）29.（14分） 己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可
10、以实现该反应回答下列问题： (1)A中生成氨气反应的化学方程式是 _ ； (2)B中加入的干燥剂是 _ (填序号)浓硫酸无水氯化钙碱石灰； (3)能证明氨与氧化铜反应的现象：C中 _ 、D中有无色液体生成； 设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量 _ 粉末，现象为 _ (4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 _.若收集到2.24L(标准状况)氮气，计算转移电子数为 _ 30.（18分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示实验：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸
11、氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：(1)A中反应的离子方程式为_，C中可观察到的现象是_(2)B装置的作用是_(3)根据实验现象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性强弱顺序是_，由此得出碳、氮、硅三种元素非金属性的强弱顺序是_实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯元素和溴元素的非金属性强弱(4)写出B装置中发生反应的离子方程式：_(5)C装置的作用是_(6)实验结论：氧化性：_，非金属性：_31.（12分）现取25.6gCu与200ml某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则： (1)NO2的
12、体积为 _ L； (2)反应中消耗HNO3的物质的量为 _ mol； (3)将盛有NO和NO2混合气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶解，则通入O2的体积是 _ L； (4)向溶液中加入500ml、4molL1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _ molL1永年二中高一化学月考试题答案一选择题BACCD DBBCC DDDDA ABADB BDBCC CBD二填空题29. 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O；黑色粉末逐渐变为红色；无水硫酸铜；白色固体变蓝；6mol30. CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；溶液变浑浊；除去二氧化碳中混有的硝酸蒸气；HNO3H2CO3H4SiO4；NCSi；2Br+Cl2Br2+2Cl；吸收尾气；Cl2Br2；ClBr31. 7.84；1.9；4.48；12.5
