1、第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应一、非标准1.科学研究表明,人体内的不利于健康,能使人过早衰老。这是由于在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故,医学界试图用对人体无害的亚硒酸钾消除人体内的活性氧,这是利用了亚硒酸钾的()A.还原性B.氧化性C.催化作用D.碱性解析:活性氧具有极强的氧化性,亚硒酸钾与其反应,因而应具有还原性。答案:A2.下列叙述正确的是()A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子,容易获得电子解析:氧化还原反应可以发生在同一种物质的同种元素之间,如Cl2+H2O
2、HCl+HClO,这种反应叫歧化反应,也可以发生在不同物质的同种元素之间,如2H2S+SO23S+2H2O,这种反应叫归中反应,所以A项不正确。反应NO2+SO2NO+SO3中只有化合物,但属于氧化还原反应,所以B的叙述是错误的。是不是氧化还原反应可根据化合价升降与否进行判断。置换反应可写为单质+化合物新单质+新化合物,一定有元素化合价的升高和降低,电子转移发生在单质与化合物之间,所以置换反应一定是氧化还原反应,C的叙述是正确的。D选项中失电子难的原子可能得电子也难,如稀有气体元素原子,因此D项不正确。答案:C3.下列不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A.2KMnO4K2MnO4+Mn
3、O2+O2B.2Na+Cl22NaClC.Zn+CuSO4ZnSO4+CuD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析:A项为分解反应,B项为化合反应,C项为置换反应,D项不属于四种基本反应类型。答案:D4.对于反应HCl+HClOCl2+H2O,下列说法正确的是()A.HCl发生还原反应B.HClO发生氧化反应C.HCl中氯元素化合价升高D.HClO中氯元素化合价升高解析:由O+H2O,可知HCl中氯元素化合价升高,发生氧化反应;HClO中氯元素化合价降低,发生还原反应。答案:C5.铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的
4、是()A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D.该反应中只有一种元素的化合价发生变化解析:在2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3反应中,铜元素的化合价升高,失电子,氧元素的化合价降低,得电子,所以该反应是氧化还原反应,变价的元素只有两种。答案:B6.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A.元素化合价升高的反应是还原反应B.物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反应就是氧化还原反应D.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应解析:在氧化还原反应中,电子
5、的转移引起了元素化合价的升降,因此D项错误;其中元素化合价升高的反应是氧化反应,元素化合价降低的反应是还原反应,A项错;物质在变化中失电子,化合价升高,因此B项错。答案:C7.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法中正确的是()A.KClO3在反应中是还原剂B.1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D.1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移解析:反应中电子转移的方向和数目
6、可表示为:A项KClO3中氯元素化合价降低,KClO3被还原,是氧化剂,故A选项错误;B项1 mol KClO3参加反应,得到1 mol ClO2和1 mol CO2,标准状况下的体积为44.8 L,故B选项错误;C项H2C2O4中C元素由+3价升高到+4价,被氧化,是还原剂,故C选项错误;D项中1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移,故D选项正确。答案:D8.按化学反应中元素化合价是否发生变化,无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式,这二者的关系如图。图中方框内区域表示所有的化学反应,大圆内区
7、域表示氧化还原反应,大圆外区域表示非氧化还原反应,其中AD分别表示四种基本反应类型。请分别填出:(1)化学反应可以分为哪四种基本反应类型?、。(2)若图中B圈表示化合反应,则:B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?;C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应?;请分别举出符合以上两种情况的一个例子:;。答案:(1)化合反应分解反应置换反应复分解反应(2)有元素化合价变化的化合反应有元素化合价变化的分解反应4Na+O22Na2O2KClO32KCl+3O2(答案合理即可)9.已知反应:SO3+H2OH2SO4Cl2+H2OHCl+HClO2F2+2H2O4HF+O22Na+2H2O
8、2NaOH+H22Na2O2+2H2O4NaOH+O2SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有(填序号,下同);H2O被氧化的是,H2O被还原的是,属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是。.过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中剧毒的氰化钾,化学方程式为KCN+H2O2+H2OA+NH3(已配平),请回答 (提示:)(1)生成物A的化学式是。(2)该反应是否是氧化还原反应?(填写“是”或“否”),其理由是。若是,则被还原的元素是。解析:.反应中各元素的化合价都未改变,这两个反应属于非氧化还原反应;都有元素化合价的变化,都属于氧
9、化还原反应。其中,反应中,反应物H2O中的氢、氧元素的化合价都未改变,H2O既不被氧化,又不被还原;反应中H2O中的-2价氧元素的化合价升高,氢元素的化合价未变,则H2O被氧化;反应中H2O中的氢元素化合价降低,氧元素的化合价不变,则H2O被还原。.(1)根据已给信息“已配平”,再由质量守恒定律,得化学方程式为KCN+H2O2+H2OKHCO3+NH3;(2)给化学方程式中每种元素标出其化合价是,KCN中的碳元素从+2价升高到+4价,H2O2中氧元素从-1价降低到-2价,在反应中有元素化合价升降,该反应是氧化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低,所以被还原的元素是氧元素。答案:.(1)KHCO
10、3(2)是有元素化合价的升降氧元素10.已知实验室制氯气反应原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。(2)该反应中被还原,被氧化。(3)在该反应中,若有2 mol电子发生转移,在标准状况下,可生成Cl2的体积为。解析:解答此类题目应先标出各元素的化合价,然后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目,最后进行分析与计算。该反应中,Mn元素化合价由+4价降低到+2价,MnO2被还原;Cl元素化合价由-1价升高到0价,HCl被氧化;整个过程,遵循化合价升高总数=化合价降低总数=得电子总数=失电子总数,因为2Cl-Cl2,故当有2 mol电子发生转移时,生成n(Cl2)=1 mol,V(Cl2)=22.4 L。答案:(1)(2)MnO2HCl(3)22.4 L
