1、全日制普通高级中学教科书（试验修订本必修）化 学 第三章电离平衡第一节电离平衡1、什么叫电解质？什么叫非电解质？3、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？知识回顾：一、强弱电解质与结构的关系分析与讨论：NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？离 子 化 合 物（如强碱和大部分盐类）NaCl =Na+Cl-（如强酸）电离方程式可表示为：某些具有极性键的共价化合物强电解质
2、试写出NaSO4、NaOH、H2SO4在水溶液里的电离方程式分析讨论：CH3COOH、NH3H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？某些具有极性键的共价化合物（如弱酸、弱碱和水）弱电解质CH3COOHCH3COO-+H+写出HClO、NH3H2O在水溶液中的电离方程式小结：离子化合物大部分的盐类强 碱共价化合物强 酸弱 酸 弱 碱 水弱电解质强电解质二、弱电解质的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+思考与讨论：电离结合1、开始时，V电离和 V结合怎样变化？2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出Vt图。电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态动、特点：定、变思考与讨论：在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液，对平衡有什么影响？NH3H2O NH4+OH-加入物质盐 酸 NaOH溶 液NH4Cl溶 液平衡移动方向右左左总结强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中均能电离不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程表示方法=存在形式水合离子分子和水合离子作业：P 6061 一(1、2、4)，三，四
