1、1、质子平衡式H+水+结合掉的H+水=OH-水+结合掉的OH-水可水解盐溶液中的三个平衡式因为：CH3COO-+H+=CH3COOH所以：H+CH3COOH=OH-如：CH3COONa2、电荷平衡式溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数存在：Na+、CH3COO-、H+、OH-所以：Na+1+H+1=CH3COO-1+OH-1如：CH3COONa溶液中3、物料平衡式水解离子始=水解离子平+水解生成的相应微粒浓度之和因为：CH3COO-+H+=CH3COOH 所以：CH3COO-始=CH3COO-平+CH3COOH平=Na+如：CH3COONa溶液中经验指导：1、离子因电离或水解，
2、浓度减小；但电离与水解均是微弱的。2、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的相应微粒浓度也相应减小。3、酸性盐溶液中H+小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而OH-一般最小。4、碱性盐溶液中，OH-小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而H+一般最小。题型示例：1、在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的A.Na+S2-H+HS-OH-B.OH-=H+HS-+2H2SC.Na+H+=1/2S2-+HS-+OH-D.S2-+HS-+H2S=0.1mol/L。（BD）(Na+HCO3-OH-CO32-H+）考点1.判断单一溶液中各粒子浓度2、在NaHCO3溶液
3、中各离子浓度同大到小的顺序是题型示例：3、等体积等浓度MOH强碱和HA弱酸混合,离子浓度应满足的关系是A、M+OH-A-H+B、M+A-H+OH-C、M+A-OH-H+D、M+H+=OH-+A-（C）4、在Na2S溶液中,各微粒间浓度关系如下:(1)Na+H+=OH-+(2)OH-=H+HS-+(3)Na+=2S2-+HS-+S2-22H2S2HS-+2H2S题型示例：考点2.判断两种溶质溶液中各粒子浓度5、把0.02mol/LHAc和0.01mol/LNaOH以等体积混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A.C(Ac-)C(Na+)B.C(HAc)C(Ac-)C.2C(H+)=C(Ac-)-
4、C(HAc)D.C(HAc)+C(Ac-)=0.01mol/L(AD)6、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是A.NH4+Cl-H+OH-B.NH4+Cl-OH-H+C.Cl-NH4+H+OH-D.Cl-NH4+OH-H+(B)题型示例：考点3.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小7、同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是A.PO43-:Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4B.CO32-:(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3C.NH4+:(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClD.S2-:Na2SH2SNaHS(NH4)2S(BD)2002年9月23日制作
