1、第25讲水的电离和溶液的pH建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液答案D解析NaHSO4在溶液中电离出H，抑制水的电离；KF在水溶液中电离出的F结合水电离出的H生成弱酸HF而发生水解；KAl(SO4)2在溶液中电离出的Al3与水电离出的OH结合生成Al(OH)3而发生水解，所以F和Al3均促进水的电离；HI是强酸，I不水解，对水的电离平衡不影响。2水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为Kw(25 )1.01014，Kw
2、(35 )2.11014，则下列叙述正确的是()Ac(H)随温度的升高而降低B35 时，c(H)c(OH)C溶液pH：pH(35 )pH(25 )D35 时已电离的水的浓度约为1.45107 molL1答案D解析由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H)较高，pH较小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H)及c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。3在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为11013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()A该溶液可能呈酸性B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1
3、D该溶液的pH不可能为13答案A解析25 时，由水电离产生的c(H)11013 molL1，溶液可能显酸性，pH1，可能显碱性，pH13。4准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案B解析滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液，A错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B正确；用酚酞
4、作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D错误。5下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次C测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH答案D解析滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，标准液浓度偏小，造成V(标准)偏大，可以知道c(
5、待测)偏大，故A错误；用待测液润洗锥形瓶，则待测液的物质的量增大，造成V(标准)偏大，可以知道c(待测)偏大，故B错误；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故C错误；pH试纸湿润后，若测定中性溶液，不影响结果，所以D正确。6一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A错误；根据c(H)和c(OH)可求出Kw1
6、.01014，B错误；加入FeCl3，Fe3水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C正确；温度不变，稀释溶液，Kw不变，而c和d对应的Kw不相等，D错误。7已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)答案C解析判断溶液呈中性的依据是溶液中c(H)c(OH)。混合溶液中c(H) molL1，则c(H)c(OH)，可判定该溶液呈中性。8将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与
7、该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9 B10 C11 D12答案C解析将pH1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则1011101x102(1x)，解得x，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9111。二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)9液氨与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NHNH，据此判断以下叙述中错误的是()ANH3、NH、NH的电子数相等，化学性质也相同B一定温度下，液氨中c(NH)c(NH)是一个常数C
8、液氨的电离达到平衡时c(NH3)c(NH)c(NH)D加入其他物质，可能不变答案A解析NH3、NH、NH均含有10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A错误；类似于水的离子积常数Kwc(H)c(OH)，液氨的离子积常数Kc(NH)c(NH)，只与温度有关，温度一定时，c(NH)c(NH)为定值，是一个常数，B正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时c(NH)c(NH)T2B图中五点Kw间的关系：BCADEC曲线a、b均代表纯水的电离情况D若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性答案C解析由图像可知，A点在T2时的曲线上，而B点
9、在T1时的曲线上，因为A、B点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度T1T2，故A正确；由图像可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则BADE，由C点c(OH)c(H)可知，C点的Kw大于A点小于B点，则BCADE，故B正确；由E和D点c(H)c(OH)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw11012，pH2的硫酸中c(H)0.01 molL1，与pH12的KOH溶液中c(OH)1 molL1等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。12(2019深圳一调)常温下，浓度
10、均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()AHX的酸性强于HYBa点由水电离出的c(H)1012 molL1Cc点溶液中：c(Y)c(HY)Db点时酸碱恰好完全反应答案AC解析根据题图知，0.1 molL1 HX溶液的lg12，则c(H)0.1 molL1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A正确；a点HX溶液中c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)c(OH)1013 molL1，B错误；c点时加入n(NaOH)0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的HY和N
11、aY的混合溶液，lg6，则c(H)104 molL1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y)c(HY)，C正确；b点时n(NaOH)0.008 mol，而n(HY)0.01 mol，故HY过量，D错误。三、非选择题(本题共2小题)13用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测Na
12、I溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次，三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。(3)滴定应在pH14，则_(填表达式)。答案(1)A(2)101(3)ab14(4)10.110xy14解析(1)温度越高，水的电离程度越大，25 时对应曲线为A。(2)pH7说明n(H)n(OH)，即105 V1104 V2，故V1V2101。(3)10010a11012b，故ab14。(4)若两溶液完全中和，则溶液中n(H)n(OH)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14，1；若xy13，则0.1；若xy14，则10xy14。
