1、 “732”标准卷(三)1本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间50分钟。2可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14 O16Na23Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7凉州异物志中对石蜜有如此描述：“石蜜，非石类，假石之名也。实乃甘蔗汁煎而暴之，凝如石而体甚轻，故谓之石蜜。”则石蜜的主要成分为()A葡萄糖B. 蔗糖C纤维素 D蛋白质8设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NAB46 g NO2和
2、N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAC0.1 molL1明矾溶液中含有的Al3数目小于0.1NAD7.8 g Na2O2与足量的水(HO)反应生成的氧气中所含的中子数为NA9化合物X、Y、Z为甲苯的同分异构体，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是()AZ的一氯代物只有3种 B甲苯的同分异构体只有X、Y、ZCX分子中所有碳原子一定在同一平面 D1 mol Y发生加成反应最多消耗4 mol Br210短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为短周期元素中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧能生成具有漂白性的大气
3、污染物。下列有关说法错误的是()A单质的氧化性为ZYBX与其他三种元素分别形成的化合物中都不可能含有共价键CW的简单气态氢化物的稳定性比Y的强DW、X与Y形成的化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性11实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8 ，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是()AA装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2H=SO2H2OB用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气DC中产生的白色沉淀是BaSO412如图是一种利用
4、锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。下列说法中正确的是()A该电池放电时，Li向电极X方向移动B该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连C该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1 mol CD该电池充电时，阳极反应式为：C2Li2CO34e=3CO24Li1325 时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的
5、是()A25 时，CH3COOH的电离常数K5102.75B随pH增大，增大CpH4的混合溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)DpH5的混合溶液中c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(OH)0.1 molL1二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共43分)26(14分)氢氰酸(HCN)是一种无色，易挥发的液体，有特殊的苦杏仁味。该物质的制备需要在低温下进行。某小组用NaCN和稀硫酸反应制备HCN。实验装置如图1所示：图1图2回答下列问题：(1)写出NaCN的电子
6、式_；本实验的原理用离子方程式表示为_。(2)实验室中可以用亚铁氰化钾K4Fe(CN)6代替NaCN来制备HCN，相应的化学方程式为_。(3)冷凝水由_(填“a”或“b”)口进入，如图2所示仪器能够替代装置中蛇形冷凝管的是_(填标号)。(4)本实验选用冰盐浴，而不用冰水浴，冰盐浴的优点是_；U形管中碱石灰的作用是吸收挥发出来的HCN蒸气，但是这种方法的弊端是气体流速过快导致吸收不充分，请提出改进方案_。27(14分)钼酸锂(Li2MoO4)的外观为白色结晶粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂，主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷和制冷行业。工业上可以由辉钼矿(主要含MoS2，还含少量SiO2以及
7、CuFeS2等)为原料制备钼酸锂，其工艺流程如下：已知：钼酸难溶于冷水。回答下列问题：(1)钼酸锂(Li2MoO4)中Mo的化合价为_；HF溶液可以除去的杂质为_。(2)浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的化学方程式为_；钼酸和碳酸锂在熔融状态下反应也可生成钼酸锂，写出化学方程式_，在实验室中该熔融操作可以在_(填一种实验器皿)中进行。(3)酸沉过程中，溶液的pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据表中数据判断最佳的酸沉条件为_。(4)钼酸锂的检验：将少量白色产品溶于水，用磷钼酸铵检验法进行检验，出现黄色沉淀，说明有MoO；另取少量白色产品溶于水，用阳离子交换树脂使阴、阳离子分离后
8、，将阳离子洗脱下来，根据_(填一种实验方法)判断溶液中是否有Li。(5)为了变废为宝，可对上述工艺流程中的可溶性杂质再处理，回收其中的Fe元素和Cu元素。先将该溶液用H2O2氧化，得到含Fe3 0.01 molL1、Cu2 0.22 molL1的混合溶液，若使溶液中Fe3的浓度不超过5.0106molL1，而Cu2全部保留在母液中，调节溶液pH的范围是_。(已知KspFe(OH)34.01038、KspCu(OH)22.21020、lg 20.3)28(15分)已知借助太阳能热化学循环分解水的示意图如图1：(1)反应需要两步能量转化才能实现，太阳能转化为_，再转化为_。(2)反应由(a)、(b
9、)两步反应组成：H2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177 kJmol1(a)2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H196 kJmol1(b)H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1(c)则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(l)的热化学方程式为_。(3)在恒容的密闭容器中进行不同温度下的SO3分解实验原理按反应(b)，SO3起始物质的量均为d mol，图2中L曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，M曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。反应(b)的平衡常数表达式为K_。随温度的升高，M曲线逼近L曲线的原因是_。若X点时总压
10、为0.1 MPa，列式计算SO3分解反应在图2中X点时的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压：总压物质的量分数，保留2位有效数字)。(二)选考题：共15分。请学生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。35选修3：物质结构与性质(15分)钛在军事及工业上有广泛的应用。目前生产钛采用氯化法，即将钛铁矿或金红石与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4(2FeTiO37Cl26C2TiCl42FeCl36CO，TiO22Cl22CTiCl42CO)，将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛(TiCl42MgTi2MgCl2)，MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解
11、后得海绵状钛，海绵状钛再在真空中熔化铸成钛锭。请回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子层中未成对电子数为_。(2)TiCl4分子中4个氯原子不在同一平面上，则TiCl4的空间构型为_。(3)Fe与CO可形成分子晶体Fe(CO)5，Fe(CO)5中含有的键数为_。(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个反应如图所示。化合物甲分子中采取sp2杂化的碳原子个数为_；化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(5)科学家通过X 射线探明KCl、CaO、TiN的晶体结构与氯化钠的晶体结构相似，已知三种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体NaClKClCaO晶格能
12、/(kJmol1)7867153 401KCl、CaO、TiN三种离子晶体的熔点由高到低的顺序为_。氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，晶胞中N、Ti间的最近距离为a pm，则该氮化钛晶体的密度为_gcm3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_个。36选修5：有机化学基础(15分)某科研小组按下列路线合成某药物X()：已知：请回答：(1)化合物E的名称是_；在整个合成路线中的作用是_。(2)下列说法不正确的是_。A化合物A可以使FeCl3溶液显紫色 B化合物B能发生银镜反应C化合物X的分子式为C17H21NO3 D化合物G含有两种含氧官能团(3)化合物B
13、的结构简式是_。(4)写出BC的化学方程式_。(5)与A具有相同官能团(羟基与苯环直接相连)的A的同分异构体有_种。(6)利用题中有关信息，设计以和为原料制备药物中间体的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。“732”标准卷(三)7解析：题中所述“石蜜”，来自甘蔗汁，因而其主要成分为蔗糖。答案：B8解析：假设标准状况下11.2 L气体都是乙烯，则n(C2H4)0.5 mol,1 mol乙烯分子中含有6 mol共用电子对，则0.5 mol乙烯分子中含有3 mol共用电子对，假设标准状况下11.2 L气体都是环丙烷，则n(C3H6)0.5 mol，1 mol环丙烷分子中含有9 mol共用电子对，
14、则0.5 mol环丙烷分子中含有4.5 mol共用电子对，故标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对的数目在3NA4.5NA之间，A错误；NO2和N2O4的最简式相同，等质量时含氧量相同，46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA，B正确；题中未给出溶液体积，无法进行判断，C错误；反应生成的氧气中的氧原子只来自Na2O2,7.8 g Na2O2与足量的水(HO)反应生成的氧气中所含的中子数为0.8NA，D错误。答案：B9解析：根据Z的结构可知Z有3种氢原子，其一氯代物只有3种，A正确；甲苯还有链状结构的同分异构体，如，B错误；X分子中含有“”结构，所有碳原
15、子不可能处于同一平面，C错误；1 mol Y发生加成反应最多消耗3 mol Br2，D错误。答案：A10解析：W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，W为氧元素。X为短周期元素中原子半径最大的金属元素，X为钠元素。Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧能生成具有漂白性的大气污染物，Y为硫元素，又W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可知Z为氯元素。氧化性Cl2S，A正确；钠与氧形成的过氧化钠中含有共价键，B错误；水的稳定性大于硫化氢，C正确；硫酸钠溶液呈中性，亚硫酸钠溶液呈碱性，D正确。答案：B11解析：70%的浓硫酸可以电离出H，A项正确；利用D装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制
16、备氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，B项错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，C项正确；装置C中发生的反应是：3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H，沉淀为BaSO4，D项正确。答案：B12答案：C13解析：25 时、pH4.75时，混合溶液中c(H)1104.75 molL1，c(CH3COO)c(CH3COOH)0.050 molL1，则CH3COOH的电离常数K1104.75，A项错误；由K可得：，随pH增大，c(H)减小，K保持不变，故减小，
17、B项错误；由题图可知，pH4的混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)，C项错误；根据电荷守恒，pH5的混合溶液中存在：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，而溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，联立可得c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)0.1 molL1，D项正确。答案：D26解析：(1)NaCN为离子化合物，故其电子式为，HCN属于弱酸，用NaCN和稀硫酸制备HCN符合强酸制弱酸的原理，离子方程式为HCN=HCN。(2)亚铁氰化钾属于配合物，其和H2SO4反应的化学方程式为K4Fe(CN)63H2SO4=2K2SO4FeSO46H
18、CN。(3)冷凝水由a口进，b口出，冷却效果最佳；A为球形冷凝管，B为空气冷凝管，C为直形冷凝管。由于此装置中蛇形冷凝管的主要作用是冷凝回流，故选择球形冷凝管。(4)冰盐浴的优点是可以提供更低的温度，增强冷凝效果；一般来讲，对于酸性气体，由于气流较快，气体在碱石灰固体间隙中不易被充分吸收，改用装有浓烧碱溶液的洗气瓶吸收尾气的效果更佳。答案：(1) HCN=HCN(2)K4Fe(CN)63H2SO4=2K2SO4FeSO46HCN(3)aA(4)温度更低，冷凝效果更好改用装有浓烧碱溶液的洗气瓶吸收尾气27解析：本题以工艺流程图为载体考查元素化合物等知识，意在考查考生的综合分析能力和实际应用能力。
19、(1)钼酸锂(Li2MoO4)中Mo的化合价为6。HF可以与SiO2反应生成SiF4气体和H2O。(2)Fe3具有较强的氧化性，可以氧化CuFeS2中的S元素，反应的化学方程式为4FeCl3CuFeS2=CuCl25FeCl22S；H2MoO4与Li2CO3在熔融状态下反应可以生成Li2MoO4，故化学方程式为H2MoO4Li2CO3Li2MoO4CO2H2O；熔融操作要在坩埚中进行，常见的坩埚材质有陶瓷、石英、铁等，陶瓷和石英中均含有SiO2，在高温下SiO2可以和Li2CO3反应，故选择铁坩埚。(3)表1中给出了钼酸合成终点pH和母液含钼量，母液中含钼量越低，说明酸沉效果越好，故选择pH为
20、1.0；同理，表2中母液含钼量最低时反应时间为60 min，故最佳酸沉条件为pH为1.0，反应时间为60 min。(4)钼酸锂的检验通常有两步，第一步检测MoO，第二步可以通过焰色反应检测Li的存在。(5)当溶液中c(Fe3)5.0106molL1时，c(OH)molL1molL121011molL1，pOHlg(21011)11lg 210.7，pH1410.73.3；为了不使Cu2沉淀，则c(OH)lg(1109.5)9.5，pH149.54.5，故调节溶液的pH范围为3.3pH4.5。答案：(1)6SiO2(2)4FeCl3CuFeS2=CuCl25FeCl22SH2MoO4Li2CO3
21、Li2MoO4CO2H2O铁坩埚(3)pH为1.0，反应时间为60 min(4)焰色反应(5)3.3pHOC。(5)由表中数据可知，晶格能：CaOKCl，结合离子晶体中离子的半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，晶体的熔沸点越高，可知熔点：TiNCaOKCl。根据均摊法，可知该晶胞中N原子个数为684，Ti原子个数为1124，所以晶胞的质量m g，而晶胞的体积V(2a1010)3 cm3，所以该氮化钛晶体的密度gcm3；以晶胞顶点N原子为研究对象，与之距离相等且最近的N原子处于面心位置，故与之距离相等且距离最近的N原子数为12。答案：(1)2(2)正四面体形(3)10(4)7NOC(5)TiNC
22、aOKCl1236解析：根据A、E、X的结构简式，结合已知信息及题给转化关系可推知B为，C为，D为，F为，G为，Y为。(1)根据系统命名法的名称为对羟基苯乙酸；酚羟基比较活泼，在一系列处理过程中可能会发生反应，的作用是将酚羟基保护起来。(2)化合物A含有酚羟基，可以使FeCl3溶液显紫色，A正确；化合物B的结构简式为，含有CHO，可以发生银镜反应，B正确；化合物X的分子式为C17H21NO3，C正确；化合物G的结构简式为，只有醚键一种含氧官能团，D错误。(5)化合物A具有酚羟基、醛基和醚键三种官能团，与A具有相同官能团的A的同分异构体也含有酚羟基，可以将酚羟基固定在苯环上，按照苯环上取代基个数进行分类讨论，若苯环上含有两个取代基，则两个取代基分别为OH和，二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系；若苯环上有三个取代基，则可以采取“定二移一”的思路，先将酚羟基、醛基固定在苯环上，二者有邻、间、对三种位置关系，再在苯环剩余位置上移动甲氧基(OCH3)，有如下情况：(箭头指向代表甲氧基的位置)，除去A，剩余9种。所以满足条件的A的同分异构体共有12种。答案：(1)对羟基苯乙酸保护酚羟基(2)D(3) (4) (5)12(6)
