1、2015-2016学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一（下）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分每小题只有一个选项符合题意）1法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”它与天体中的中子星构成类似有关：“四中子”微粒的说法正确的（）A该微粒的质量数为2B该微粒不显电性C它与普通中子互称为同位素D在元素周期表中与氢元素占同一位置2下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）A酸与碱的中和反应B石灰石高温分解反应C镁和盐酸的反应D氧化钙和水的反应3在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5
2、 molL1s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s14对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D增大N2浓度可以增大反应速率5下列有关化学键的叙述，正确的是（）A硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B单质分子中均含共价键CHF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键6下列各组性质比较中，正确的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4离子还原性：S2C
3、lBrI沸点：HFHClHBrHI金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2Na+NaClABCD7把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL1min1，则 n是（）A2B4C1D38下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B充电电池可以无限制地反复放电、充电C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放9元素的
4、原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10某元素原子R的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则Wg Rm离子所含中子的物质的量为（）A（Ax+m） molB（Axm） molC（Ax+m）molD（Axm）mol11几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主
5、要化合价+2+3+6、2+22AL、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为LMBM与T形成的化合物有两性CQ是硫元素DL、Q形成的简单离子核外电子数相等12下列叙述中正确的是（）A在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化C热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应13下列五种烃：正丁烷 异丁烷 丙烷 辛烷 乙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为（）ABCD14两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16
6、g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A一定有甲烷B一定有乙烷C可能是甲烷和戊烷的混合物D可能是乙烷和丙烷的混合物15下列关于原电池的叙述中正确的是（）A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气16四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期第A族二、填空题（本题包括5小题，共计52分）
7、17下列各组物质：O2和O3H2、D2、T212 C和14 CCH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3癸烷和十六烷CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5（在横线上填相应的序号）A、互为同位素的是； B、互为同分异构体的是；C、互为同素异形体的是； D、同一种物质的是18写出下列烷烃的分子式（1）含有30个氢原子的烷烃；（2）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为；（3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍；（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气19甲烷的电子式为，碳氢键之间键角为甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成种
8、产物产物中常用作灭火剂试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：20下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题族周期AAAAAAA0234（1）和的元素符号是和（2）表中最活泼的金属元素是，形成化合物种类最多的元素是（填写元素名称）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：；（4）证明元素、非金属性强弱，用一个化学方程式表示：21有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构B原子的最外层电子数是次外层的三倍，C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol D单质跟水反应产生1
9、1.2L（标准状况）A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子试填写：（1）用电子式表示A和C形成化合物的过程（2）C原子的结构示意图，写出A、B两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式（3）这4种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）（4）写出C单质与水反应的化学反应方程式；（5）写出D单质与水反应的离子方程式22在2L密闭容器内，800时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为（2）如图中
10、表示NO2变化曲线的是用O2表示02s内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已达到平衡状态的是av（NO2）=2v （O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内密度保持不变23为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一；在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的H 0（填“”或“”）（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之
11、一汽车发动机工作时会引起N2和O2反应，其能量变化如图2所示，写出该反应的热化学方程式24燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：（1）Pt（b）电极是电池的极，电极反应式为；Pt（a）电极发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为（2）若电解质溶液改为KOH溶液，Pt（b）电极的电极反应式为；Pt（a）电极的电极反应式为（3）如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗掉O2在标准状况下的体积为L2015-2016学年湖北省宜昌市葛洲坝中学高一（下）期中化学试
12、卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分每小题只有一个选项符合题意）1法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”它与天体中的中子星构成类似有关：“四中子”微粒的说法正确的（）A该微粒的质量数为2B该微粒不显电性C它与普通中子互称为同位素D在元素周期表中与氢元素占同一位置【考点】同位素及其应用【分析】A1个质子的质量=1个中子的质量；B该微粒只有中子，中子不带电；C质子数相同，而中子数或核子数不同的原子互为同位素；D该元素的质子数是0，H元素是1【解答】解：A1个质子的质量=1个中子的质量，微粒的质量数
13、为4，故A错误；B不显电性，因为只有中子，中子不带电，故B正确；C该微粒不是原子，同位素必须是原子，故C错误；DH元素的质子数是1，该元素是0，属于不同的元素，与H不在同一位置，故D错误，故选B2下列反应过程中的能量变化情况符合图的是（）A酸与碱的中和反应B石灰石高温分解反应C镁和盐酸的反应D氧化钙和水的反应【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变【分析】根据图示可以得到产物的能量高于反应物，所以该反应是吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答【解答】解：根据图示内容：生成物的能量高于反应物的能量，反应是吸热反应A、镁与盐酸反应是放热反应，故A错误；B、石灰石高温分解反应属于吸热反应，故B正确；
14、C、镁和盐酸的反应是放热反应，故C错误；D、生石灰与水反应是放热反应，故D错误；故选B3在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快【解答】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A. =0.25，B. =0.3，C. =0.27，D. =0.25，则反应速率最快的为B，故选B4对于工业合成氨反
15、应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D增大N2浓度可以增大反应速率【考点】合成氨条件的选择【分析】从影响化学反应速率的因素判断反应速率的变化，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化【解答】解：A催化剂可降低反应物的活化能，提高活化分子百分数，提高反应速率，故A正确；B升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；C该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；D增大N2浓度，单位体积活化分子的数目增大，反应速率增大，故D正确故选：C5下列有关化学键的叙述，正确的是（）A
16、硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B单质分子中均含共价键CHF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键【考点】化学键【分析】A硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，根据电离方程式判断；B单原子分子不存在共价键；CHF的沸点与氢键有关；D不同元素组成的多原子分子里可能存在非极性键【解答】解：A硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，所以硫酸氢钠溶于水的过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故A正确；B单原子分子不存在共价键，如He等，故B错误；CHF分子间含有氢键，沸点较高，与共价键无
17、关，故C错误；D不同元素组成的多原子分子里可能存在非极性键，如H2O2等，故D错误故选A6下列各组性质比较中，正确的是（）酸性：HClO4HBrO4HIO4离子还原性：S2ClBrI沸点：HFHClHBrHI金属性：KNaMgAl 气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2Na+NaClABCD【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；分子的性对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的物质最高；根据元素周期律确定金属的活泼性；元素的非金属性
18、越强，气态氢化物稳定性越强；电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小【解答】解：非金属性ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正确；元素的非金属性ClBrIS，对应离子还原性S2IBrCl，故错误；沸点：HFHIHBrHCl，故错误；同主族行上到下，金属性增强：KNa，同周期，从左到右金属性减弱，即NaMgAl，即金属性：KNaMgAl，故正确；元素的非金属性FClS，气态氢化物稳定性HFHClH2S，故正确；电子层越多，半径越大，所以Na、Cl的大于钠离子和氧离子的半径，电子层一样，核电荷数越多，半径越小
19、，NaCl，O2Na+，即NaClO2Na+，故错误故选C7把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL1min1，则 n是（）A2B4C1D3【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据公式v=计算5min内W的平均化学反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值【解答】解：5min内W的平均化学反应速率v（W）=0.02 molL1min1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z
20、浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则：v（Z）：v（W）=0.01 molL1min1：0.02 molL1min1=n：2，所以n=1，故选C8下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B充电电池可以无限制地反复放电、充电C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放【考点】常见化学电源的种类及其工作原理；原电池和电解池的工作原理【分析】A充电电池的化学反应都必须有电子转移；B充电电池不能无限制的反复充电、放电；C充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应；D较长时间不使用
21、电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放，否则会缩短电池寿命【解答】解：A充放电的化学反应有电子转移，所以必须是氧化还原反应，故A正确；B充电电池的使用有一定年限，所以不能无限制的反复充电、放电，故B错误；C充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应，所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，故C正确；D用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这会缩短电池的使用寿命，故D正确；故选B9元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子
22、原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】该题考察了元素化合价与最外层电子数的关系；电子离核远近能量的高低，以及非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的关系，过渡元素的概念，综合性强，基础性强【解答】解：A、对于主族元素是最外层电子数等于元素的最高化合价，故A错；B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错；C、因P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，则电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确
23、；D、因过渡元素指的是中间十列元素，故D错；故选：C10某元素原子R的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则Wg Rm离子所含中子的物质的量为（）A（Ax+m） molB（Axm） molC（Ax+m）molD（Axm）mol【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数质子数=核外电子数电荷数【解答】解：Rm离子有x个电子，电荷数为m，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数电荷数=xm；中子数=质量数质子数=A（xm）=Ax+m，离子的物质的量为mol，则中子的物质的量为（Ax+
24、m）mol，故选C11几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22AL、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为LMBM与T形成的化合物有两性CQ是硫元素DL、Q形成的简单离子核外电子数相等【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有2价，应为周期表第A族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第A族元素
25、，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题【解答】解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有2价，应为周期表第A族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素A金属性MgAl，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LM，故A正确；BAl与O形成氧化铝具有两性，故B正确；CQ和T的化合价都有2价，应为周期表第A族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，故C正确；DMg2
26、+核外有10个电子，S2核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误故选：D12下列叙述中正确的是（）A在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热B化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化C热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应【考点】反应热和焓变【分析】A中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；B根据物质三态之间的转变也存在热量的变化；C热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示；D反应物所具有的总能
27、量小于生成物所具有的总能量，属于吸热反应；【解答】解：A中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，弱酸、弱碱溶液中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，故A错误；B因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，所以能量变化不一定会引起化学变化，故B称为；C热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，故C正确；D反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，属于吸热反应；反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，属于放热反应，故D错误故选C13下列五种烃：正丁烷 异丁烷 丙烷 辛烷 乙烷，按它们的沸点
28、由高到低的顺序排列为（）ABCD【考点】烷烃及其命名【分析】烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低，据此分析解答【解答】解：烷烃熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但烷烃的同分异构体中，支链越多的烷烃其熔沸点越低：正丁烷 异丁烷 丙烷 辛烷 乙烷的相对分子量逐渐减少，所以这几种物质熔沸点高低顺序是，故选B14两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A一定有甲烷B一定有乙烷C可能是甲烷和戊烷的混合物D可能是乙烷和丙烷的混合物【考点】有关混合物反应的计算【分析】该混合烃的平均摩尔质量为1.16g
29、/L22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温烯为气态烃判断【解答】解：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，该混合烃的平均相对分子量为1.1622.4=26相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，A由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；B乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；C常温下，
30、戊烷为液态，不可能是甲烷与戊烷的混合物，故C错误；D乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，故选：A15下列关于原电池的叙述中正确的是（）A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、原电池的正极和负极可能是两种不同的金属；B、根据原电池的定义分析判断；C、原电池放电时，负极上失电子，正极上得电子，根据得失电子判断反应类型；D、根据锌和氢气之间的关系式计算【解答】解：A、原电
31、池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；B、原电池是把化学能转化成电能的装置，故B正确；C、原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故C错误；D、锌、铜和盐酸构成的原电池中发生的电池反应式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2，设锌片上有6.5g锌溶解，正极上得到的氢气为xZn+2HCl=ZnCl2+H2，65g 2g6.5g xx=0.2g当锌片上有6.5g锌溶解，正极上得到的氢气为0.2g，故D错误故选B16四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性
32、比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第2周期第A族【考点】原子结构与元素的性质【分析】根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为OA、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大；B、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析；C、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析；D、根据O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子分析【解答】解：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为OA、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径AlSO
33、，故A正确；B、由于非金属性：NSi，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2SiO3，故B错误；C、由于非金属性：OSi，所以气态氢化物的稳定性：H2OSiH4，故C正确；D、O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第A族，故D正确；故选：B二、填空题（本题包括5小题，共计52分）17下列各组物质：O2和O3H2、D2、T212 C和14 CCH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3癸烷和十六烷CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5（在横线上填相应的序号）A、互为同位素的是； B、互为同分异构体的是；C、互为同素异形体
34、的是； D、同一种物质的是【考点】同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体【分析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同，质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同【解答】解：O2和O3是同种元素所形成的性质不同的单质，互为同素异形体；H2、D2、T2都是氢元素组成的，是属于同种物质；12 C和14 C中子数不同，是碳元素的不同原子
35、，互为同位素；CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；癸烷和十六烷结构相似，都属于烷烃，分子组成上相差6个CH2原子团；CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；都是甲烷的二溴代物，属于同种物质A、互为同位素故选； B、互为同分异构体故选；C、互为同素异形体故选；D、同一种物质故选答案：A；B；C；D18写出下列烷烃的分子式（1）含有30个氢原子的烷烃C14H30；（2）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为C10H22；（3）烷烃A在同温同压下蒸气
36、的密度是H2的36倍C5H12；（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气C14H30【考点】有关有机物分子式确定的计算；有机物分子中的官能团及其结构【分析】烷烃的通式为CnH2n+2，相对分子质量为12n+2n+2，结合C、H原子合数的关系解答该题【解答】解：烷烃的通式为CnH2n+2，（1）含有30个氢原子的烷烃，2n+2=30，n=14，则分子式为C14H30，故答案为：C14H30；（2）某烷烃的相对分子质量为142，12n+2n+2=142，n=10，分子式为C10H22，则故答案为：C10H22；（3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，则烷烃的相对分子质
37、量为72，则12n+2n+2=72，n=5，分子式为C5H12，故答案为：C5H12；（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，说明1mol烃生成15mol水，则1mol烃含有30molH原子，则2n+2=30，n=14，分子式为C14H30，故答案为：C14H3019甲烷的电子式为，碳氢键之间键角为10928甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成5种产物产物中CCl4常用作灭火剂试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：CHBr3+Br2CBr4+HBr【考点】甲烷的化学性质；常见有机化合物的结构【分析】1个甲烷分子中含1个C、4个H原子，碳原子最外层有4个电子，
38、能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子能形成一个共价键达到稳定结构，为正四面体；甲烷和氯气光照发生取代反应，反应是连锁反应，生成产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢五种物质，其中四氯化碳不支持燃烧，四氯化碳比空气重，覆盖在燃烧物表面，以阻止氧气的进入，具有灭火的作用；三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气发生取代反应生成四溴甲烷和溴化氢，据此书写方程式【解答】解：1个甲烷分子中含1个C、4个H原子，碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式：；甲烷为正四面体积结构，碳氢键之间键角为：10928；烷和氯气光照发生取代反应，反应是连
39、锁反应，生成产物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢五种物质；其中四氯化碳不支持燃烧，四氯化碳比空气重，覆盖在燃烧物表面，以阻止氧气的进入，具有灭火的作用；三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气发生取代反应生成四溴甲烷和溴化氢，化学方程式：CHBr3+Br2CBr4+HBr；故答案为：；10928；5；CCl4；CHBr3+Br2CBr4+HBr20下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题族周期AAAAAAA0234（1）和的元素符号是Si和Ar（2）表中最活泼的金属元素是钾，形成化合物种类最多的元素是碳（填写元素名称）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与、最
40、高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O（4）证明元素、非金属性强弱，用一个化学方程式表示：Cl2+Na2S2NaCl+S【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知为C、为F、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Br；（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；碳元素组成有机物，形成的化合物种类最多；（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，、最高价氧化物的水化物分别为硫酸、KOH，氢氧化铝与硫酸发生中和反应生成硫酸铝与水，氢氧化铝与氢
41、氧化钾反应生成偏铝酸钾与水；（4）利用单质之间的相互置换反应等可以说明非金属性强弱【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知为C、为F、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Br，故答案为：Si；Ar；（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故表中K元素的金属性最强，碳元素组成有机物，形成的化合物种类最多，故答案为：钾；碳；（3）Al元素的氢氧化物氢氧化铝是两性氢氧化物，、最高价氧化物的水化物分别为硫酸、KOH，氢氧化铝与硫酸发生中和反应生成硫酸铝与水，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，氢氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝
42、酸钾与水，反应方程式为：Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O，故答案为：Al；2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；（4）利用单质之间的相互置换反应等可以说明非金属性强弱，反应方程式为：Cl2+Na2S2NaCl+S，故答案为：Cl2+Na2S2NaCl+S21有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构B原子的最外层电子数是次外层的三倍，C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结
43、构的离子试填写：（1）用电子式表示A和C形成化合物的过程（2）C原子的结构示意图，写出A、B两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式（3）这4种元素的原子半径由大到小的顺序为NaOFH（用元素符号表示）（4）写出C单质与水反应的化学反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2；（5）写出D单质与水反应的离子方程式2Na+2H2O2Na+2OH+H2【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，1molD单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，则D为钠元素，A为氢元素，由B、C、D形成的离子具有相同
44、的电子层结构，B原子的最外层电子数是次外层的三倍，则B为氧元素，C为氟元素；由此分析解答【解答】解：（1）HF是共价化合物，形成过程为：，故答案为：；（2）F原子的结构示意图，双氧水的电子式为：，故答案为：；（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，所以4种元素的原子半径由大到小的顺序为：NaOFH，故答案为：NaOFH； （4）氟气与水反应生成氧气和氢氟酸，反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（5）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O
45、2Na+2OH+H222在2L密闭容器内，800时反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%（2）如图中表示NO2变化曲线的是b用O2表示02s内该反应的平均速率v=0.0015molL1S1（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcav（NO2）=2v （O2） b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2） d容器内密度保持不变【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡状态的判断【分析】（1）从表中可知5s时
46、，一氧化氮的物质的量为0.007mol，根据一氧化氮起始物质的量计算；（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，一氧化氮的物质的量在减少，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；根据v=计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】
47、解：（1）从表中可知5s时，一氧化氮的物质的量为0.007mol，一氧化氮起始物质的量为0.020mol，则NO的转化率=100%=65%，故答案为：65%；（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，一氧化氮的物质的量在减少，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，图象的纵坐标代表浓度，所以表示NO2的变化的曲线是b，02s内v（NO）=2min=0.0030mol/（Lmin），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（Ls），故答案为：b，0.0015mol/（Ls）； （
48、3）a无法判断正逆反应速率是否相等，故a错误； b反应前后气体体积不同，压强不变说明气体总物质的量不变，各组分物质的量不变，达到平衡，故b正确；cv逆（NO）=2v正（O2）时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确； d恒容容器，反应物生成物都是气体质量不变，所以密度始终不变，密度不变说明不一定达到平衡，故d错误；故答案为：bc23为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要（1）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一；在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的
49、体积分数随时间变化如图1所示，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的H 0（填“”或“”）（2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一汽车发动机工作时会引起N2和O2反应，其能量变化如图2所示，写出该反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183 kJmol1【考点】反应热和焓变；热化学方程式【分析】（1）根据“先拐先平数值大”原则判断的T1、T2大小，再根据平衡时氮气的体积分数判断温度对平衡的影响；（2）根据能量变化图计算反应热，反应焓变=反应物的键能和生成物的键能和【解答】解：（1）根据图象判断，T2曲线先到达平衡，反应速率大，温度较高，而温度升高，氮气的体积
50、分数减小，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度向吸热方向进行，故正反应为吸热反应，H0故答案为：；（2）该反应中的反应热=反应物的键能和生成物的键能和=kJ/mol2630kJ/mol=+183kJ/mol，热化学方程式为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183 kJmol1，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183 kJmol124燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过其工作原理的示意图如下：请回答下列问题：（1）Pt（b）电极是电池的正极，电极反应式为O2+4e+4H+2H2
51、O；Pt（a）电极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为CH48e+2H2OCO2+8H+（2）若电解质溶液改为KOH溶液，Pt（b）电极的电极反应式为O2+2H2O+4e4OH；Pt（a）电极的电极反应式为C4H10+34OH26e4CO32+22H2O（3）如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗掉O2在标准状况下的体积为6.72L【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）该原电池中质子交换膜只允许质子和水分子通过，说明电解质溶液为酸性溶液，燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极上失电子发生氧化反应，通入氧化剂的电极为正极，正极上得电子发生还原反应；（2）若电解质
52、溶液改为KOH溶液，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OH；负极的电极反应式为：C4H10+34OH26e4CO32+22H2O；（3）根据O24mole，进行计算【解答】解：（1）该原电池中质子交换膜只允许质子和水分子通过，说明电解质溶液为酸性溶液，燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极上甲烷失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为：CH48e+2H2O=8H+CO2，通入氧化剂的电极为正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水而发生还原反应，电极反应式为2O2+8e+8H+=4H2O，故答案为：正，O2+4e+4H+2H2O；氧化，CH48e+2H2OCO2+8H+；（2）若电解质溶液改为KOH溶液，正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e4OH；负极的电极反应式为：C4H10+34OH26e4CO32+22H2O，故答案为：O2+2H2O+4e4OH；C4H10+34OH26e4CO32+22H2O；（3）O24mole， 22.4L 4mol V 1.2mol所以V=6.72L，故答案为：6.72L2016年6月9日
