1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练(三十一) (45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.(2012济南模拟)结合图示装置进行分析，下列叙述中正确的是()A.图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B.图1所示装置可用于验证氧化性：KMnO4Cl2C.洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体2.下列有关操作或说法不正确的是()A.(2011浙江高考)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后
2、，必须干燥或润洗后方可使用B.(2011浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C.(2011广东高考)在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀D.(2011广东高考)将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体3.有如下几种制备气体的方案：用稀硝酸与锌粉反应制氢气；用水与过氧化钠固体反应制氧气；用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有()A.B.C.D.4.(预测题)有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径SH2SO4途径SS
3、O2SO3H2SO4A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C.由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol eD.途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高5.实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是()A.干燥SO2B.实验室制取并收集O2C.装置气密性的检查D.分离乙醇和乙酸的混合液6.下列实验装置设计正确的是()7.(2011江苏高考)下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量
4、取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液C.实验室用图1所示装置制取少量氨气D.实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl8.(2012六安模拟)按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()来源:学,科,网Z,X,X,KA.若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液退色B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水，B为生石灰，C为AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.实验仪器D主要起到洗气的作用9.(易错题)下列实验操
5、作与预期目的或所得结论一致的是()A.向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色退去，说明汽油中含有甲苯等苯的同系物B.铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铁与稀硫酸反应放出氢气的速率C.向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2D.洗涤过滤后的AgCl沉淀，用稀盐酸洗涤比用蒸馏水洗涤沉淀损失少10.(2012 温州模拟)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如图所示：下列说法不合理的是()来源:学科网A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C.
6、为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)(2012潍坊模拟)如图，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：(1)选用A装置可制取的气体有，选用B装置可制取的气体有，选用C装置可制取的气体有。(2)标号、的仪器名称依次为、_。(3)写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：_。若要制得干燥的
7、氨气，可选用下列干燥剂中的。来源:Zxxk.Coma.生石灰b.浓硫酸c.五氧化二磷12.(15分)(2012蚌埠模拟)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：(1)该实验中A部分的装置是(填写装置的字母)。(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：_。(3)若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式_。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法_。(5)该小组又进行了如下实验：
8、称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 molL1的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3I2=Na2S4O6 2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：。13.(15分)(探究题)某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如图所示的实验装置。实验时将A、D中产生的气体同时通入C中。(K为止水夹，部分夹持仪器已略去)来源:学*科*网Z*X*X*K回答下列问题：(1)简述实验
9、前检查A部分装置气密性的方法_。(2)仪器E的名称是，锥形瓶内小试管F的作用是_。(3)若b是生石灰，a是时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式。(4)若a是质量分数为75%的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的离子方程式：_。(5)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是_来源:学科网ZXXK。答案解析1. 【解析】选B。制取NO和H2都可用固体与液体反应不加热得到，但收集H2不能用向上排空气法，收集NO不能用排空气法，A错误。利用浓盐酸与KMnO4反应得到氯气可证明氧化性KMnO4Cl2，多余的Cl2可用NaOH溶液吸收，B正确。洗涤沉淀时
10、，不能在过滤器中用玻璃棒搅拌，防止玻璃棒戳破滤纸，C错误。Fe(OH)3胶体可透过滤纸，不能用过滤法提纯精制，除去胶体中的电解质应使用渗析法，D错误。2. 【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)中和滴定实验用待盛液润洗滴定管，不能润洗锥形瓶；(2)对溶液加热蒸发制备晶体时，一般不能蒸干，有时要注意防止水解。【解析】选D。滴定管和移液管残留有水会稀释液体，须干燥或润洗后方可使用，A正确；利用SO2的还原性，用酸性KMnO4溶液除去，并用浓硫酸除去带出来的水蒸气，B正确；NaOH和MgSO4发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，故C正确；加热蒸干MgCl2溶液，因MgCl2易水解，最终得到Mg
11、(OH)2，故D不正确。3.【解析】选A。稀硝酸与金属反应一般不生成氢气，应用稀硫酸；稀硫酸和大理石反应由于生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，使得反应很快停止。4. 【解析】选A。途径反应的化学方程式可表示为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。5.【解析】选C。A选项SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B选项氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集，且应在制取装置的试管中塞一团棉花；C选项向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确；D选项乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离
12、。6.【解析】选B 。干燥气体应长导管进气，A错误；氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中，C错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，D错误。7.【解析】选D。本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。A中pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液，可能使所测溶液pH产生错误。B中0.500 0 molL1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。C中收集试管被橡皮塞堵住，装置中空气无法排出，将无法收集到氨气，由于气体不能排出，可能会出现爆炸危险。D中根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl极易溶解，因此D正确。8. 【解析】选B。浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A
13、项错；醋酸与CaCO3反应，可生成CO2气体，使澄清的石灰水变浑浊，B项正确；NH3与AlCl3溶液产生沉淀，但沉淀不能溶解，C项错；仪器D的主要作用是防止液体倒吸，D项错。9. 【解析】选D。裂化汽油中含有不饱和烯烃，加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色退去，A错误；铁放入稀硫酸中，再加入硝酸钠，产生一氧化氮，不产生氢气，B错误；亚铁离子的还原性大于溴离子，加入氯水首先与亚铁离子反应，C错误；盐酸中的Cl抑制AgCl的水解，D正确。10. 【解析】选D。B中蓝色溶液退色，说明SO2的还原性大于I，选项A正确；NaOH溶液吸收SO2尾气，防止污染空气，选项B正确；若A中发生了氧化还原反应，SO2被
14、氧化生成硫酸，FeCl3被还原成FeCl2，检验硫酸根加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，C正确；选项D欲用KMnO4溶液检验FeCl2，但是SO2也能与KMnO4溶液反应，使紫红色退去，D项错误。11. 【解析】根据所给药品的特点，NH3用熟石灰和氯化铵固体加热制备，选A装置；Cl2用浓盐酸和二氧化锰加热制备，选C装置；H2用锌粒和稀盐酸制备，选B装置；CO2用大理石和稀盐酸制备，选B装置。答案：(1)NH3H2、CO2Cl2(2)分液漏斗圆底烧瓶(3)Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2Oa12.【解析】(1)该制备氯气的原理是固液加热，应选择b装置；(2)洗气瓶C中
15、的Na2SO3若被氧化，就会含有硫酸根离子，检验硫酸根离子可加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀；(3)Cl2HCO=CO2ClHClO。(4)氯气有毒，不能直接排放到空气中，缺少尾气吸收装置。(5)漂白粉加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，反应为ClO2I2H=I2ClH2O，结合2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI可得：Ca(ClO)2 4Na2S2O3 ,250 mL溶液中Ca(ClO)2的物质的量为：0.02 L0.1 molL1 4100.005 mol，漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为35.75%。答案：(1)b(2)取C中溶液少量，加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是
16、否产生沉淀(3)Cl2HCO=CO2ClHClO(4)增加尾气吸收装置(5)35.75%13.【解析】该实验是考查气体制取和探究气体性质的实验。A中生成的是Cl2，D中锥形瓶中加一小试管可以减少液体的用量，同时对长颈漏斗形成液封。若D中用生石灰和浓氨水作用会生成NH3，NH3与Cl2在C中发生反应生成NH4Cl，产生白烟；若D中用浓硫酸和Na2SO3固体粉末反应，生成SO2，在C中Cl2、SO2、BaCl2溶液发生反应，有BaSO4生成。该装置缺少尾气处理装置，会对空气产生污染。答案：(1)关闭止水夹K，经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加水，稍后若水不能加入，说明A的气密性良好(或向B中加适量水，将A的
17、导管出口浸入水中，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热，若B中导管出口有气泡逸出，熄灭酒精灯或松开手后，导管内有高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好)(2)蒸馏烧瓶减少液体用量并形成液封，防止气体逸出(3)浓氨水3Cl28NH3=6NH4ClN2(分步写化学方程式也可)(4)Cl2SO2Ba22H2O=2ClBaSO44H (分步写离子方程式也可)(5)在C管口外接尾气处理装置，防止污染空气【方法技巧】实验操作的先与后(1)装配仪器时：先下后上，先左后右；(2)加入试剂时：先固后液；(3)实验开始时：先检查装置的气密性，再加药品，后点酒精灯； (4)有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气；(5)有些实验为防氧化往往最后停止通气； (6)净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体， 最后除水蒸气。
