1、过量计算方程式的计算有关化学阅读课本P21-23。掌握：过量计算题型的基本特征：基本解题步骤：两种反应物的量都已知。1、写出反应方程式2A+3B=C+2D2、设估计过量的反应物与另一反应物完全反应所需量为X解：设与amolA完全反应的B的物质的量为x3、根据方程式列比例式求X2 3amol xx=1.5a mol4、比较B的已知量与x的值，判断过量。5、由不足量的反应物的量进行计算。练习1：用消石灰和硫酸铵各10g混合加热，将制得的氨气溶于水制成200mL氨水，求此氨水的物质的量浓度。解：设与10g(NH4)2SO4反应需Ca(OH)2的质量为X，生成NH3的物质的量为n.(NH4)2SO4+
2、Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaSO4132g 74g 2mol10g x nx=5.6g1,每124g失重18g。练习4：18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g。计算原混合物中NaOH 的质量分数。解：假设n(NaOH):n(NaHCO3)=1:1,则18.4g混合物应失重 18.4g 18g(84+80)g=2.67g 因18.4g-16.6g=1.8g 2.67g,故NaOH过量,设NaHCO3的质量为x NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O m 84g 18g x 1.8g x=8.4g NaOH%=54.4%答：18.4g-8.4g 18.4g
