1、氮族元素氨 铵盐第一课时一、氨 NH3：写出分子式、电子式、结构式、空间构型。1、氨的存在、物理性质：无色刺激性气味的气体。喷泉实验 极易溶于水(相似相溶、氢键)，氨水是弱碱。易液化(氢键)，液氨气化时吸收大量热致冷剂。*氨水的密度小于水的密度，所以氨水的浓度越大，密度越小。一、氨 NH3：2、氨的实验室制法：“强碱制弱碱”：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O问题1：原料试剂用溶液还是固体？为什么？问题2：用怎样的发生装置？决定因素是？问题3：如何收集氨气？怎样检验是否集满？问题4：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？问题5：如何干燥氨气？用碱石灰、干燥管*浓H2SO4
2、、无水CaCl2、P2O5 均与NH3反应。注意1：铵盐不能用NH4NO3或(NH4)2CO3。因为它们本身受热要分解。注意2：消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们易潮解结块，不利于NH3产生；高温下腐蚀试管。一、氨 NH3：3、氨的化学性质：(1)与水反应：NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-氨水中存在哪些粒子？*涉及氨水浓度时，氨水的溶质是NH3，而不是NH3 H2O。(2)与酸反应：写出NH3分别与HCl、HNO3、H2SO4反应的化学方程式。*与挥发性酸如HX、HNO3在空气中相遇形成白烟是NH3的检验方法之一。*NH3检验之二 湿润的红色石蕊试纸变蓝。一、氨 NH3：3、氨的化学性质：问题1：根据化合价分析NH3还应有的性质？问题2：通常最低价非金属元素被氧化后的产物是什么？(3)-3价氮的还原性：a.在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=2N2+6H2Ob.催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O*将烧红的铂丝接近锥形瓶中浓氨水的表面，会看到铂丝持续红热、并有少量白烟产生的现象。铂丝持续红热的原因是，写出产生白烟的有关反应方程式。Pt*已知在一定条件下NH3能被Cl2氧化，写出可能的化学反应方程式。2NH3+3Cl2=N2+6HCl当NH3足量时：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
