1、课练4离子反应狂刷小题夯基础练基础12020陕西西安中学模拟可以用离子方程式2HCO=H2OCO2来表示的化学反应是()A硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C醋酸和碳酸钠溶液的反应D盐酸和碳酸钡溶液的反应2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在新制饱和氯水中：NH、Na、SO、SOB在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2、K、HCO、COC在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2、Na、SO、NOD在c(H)11011 molL1的溶液中：Na、K、S2、SO3下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是()A用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)22CH3COOH=
2、Ca22CH3COO2H2OB用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：Al2O32OH=2AlOH2OC向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HD用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24H4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 AgNO3溶液中：Na、K、SO、IBc(H)c(OH)的溶液中：Fe3、Mg2、NO、ClC滴入酚酞呈红色的溶液中：Na、K、SO、NOD水电离出的c(H)1105 molL1的溶液中：Fe2、HCO、Cl、Na5下列解释事实的方程式正确的是()A用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO2H=CO2H2
3、OB用氨水吸收烟气中少量的二氧化硫：SO22OH=SOH2OC把金属钠放入冷水中产生气体：Na2H2O=Na2OHH2D用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3OH=AlO2H2O6下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()无色透明溶液中：K、Ca2、Fe3、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO水玻璃中：Cl、HCO、SO、NH由水电离出的c(H)104 molL1的溶液中：NH、Al3、Cl、Br有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、ClA BC D7(多选)下列关于离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液
4、中：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶练高考12019全国卷离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()A经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的NO、SO、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的
5、导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应HOH=H2O22019天津卷下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O3.2019江苏卷下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH=AlOH2C室温下
6、用稀HNO3溶解铜：Cu2NO2H=Cu22NO2H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na42019江苏卷室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液：Na、K、CO、AlOB0.1 molL1 FeCl2溶液：K、Mg2、SO、MnOC0.1 molL1 K2CO3溶液：Na、Ba2、Cl、OHD0.1 molL1 H2SO4溶液：K、NH、NO、HSO52015山东卷下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：S
7、iOSO2H2O=H2SiO3SOC向 Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2练模拟12020洛阳联考下列离子方程式书写错误的是()A侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NaNH3CO2H2O=NaHCO3NHB向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3Ba2SO22H2O=BaSO42Fe24HC向FeCl2溶液中滴加NaHCO3溶液：Fe22HCO=FeCO3CO2H2OD少量过氧化钠溶于水：2O2H2O=4OHO222020武汉部分高中联
8、考下列各组离子一定可以大量共存的是()A0.1 molL1 NaHCO3溶液：Na、Ba2、NO、AlOB能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na、Al3、SiO、SOC由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液：Ca2、Pb2、Br、SOD遇KSCN变红色的溶液：NH、Al3、Na、NO32020成都摸底下列相关离子方程式或化学方程式错误的是()A往H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液：2H2O22H2OO2B硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2CNa2S2O3和H2SO4溶液反应：S2O2H=SO2SH2OD用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4(s)CO(aq)C
9、aCO3(s)SO(aq)4(多选)下列对离子方程式的评价正确的是()选项离子方程式评价A碳酸氢钙与盐酸反应2HCO=CO2H2O错误，碳酸氢钙难溶于水，在离子方程式中不可拆写B硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4错误，漏掉了铵根离子与氢氧根离子之间的反应C铜和浓硝酸反应：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O正确D氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe32I=Fe2I2正确5.2020开封定位考试某溶液中含有Na、Al3、Fe3、Cl、I、SO、CO中的若干种，某兴趣小组进行以下实验：(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3
10、，发现沉淀完全溶解(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色下列叙述正确的是()A原溶液中可能含有Na、SOB由(3)推断原溶液中存在Fe3C原溶液中一定有I、CO、NaD通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl综合测评提能力一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。12020湖南邵阳二中月考在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe3、Na、Cl、SiO BK、Ba2、ClO、S2CK、Na、S2、SO DH、K、SO、Br22019浙江嘉兴一中期末考试下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A(CH3COO)2Ca与硫酸溶液反
11、应：Ca2SO=CaSO4B次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SOCl2HC将过量SO2通入氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD电解饱和氯化镁溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH32019甘肃西北师大附中期中室温下，下列各组离子能大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、NOBNaHS溶液中：SO、K、Cl、Cu2C.1013 molL1的溶液中：NH、Mg2、SOD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO42020湖北武汉市级示范高中联考下列选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是()选项A将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过
12、量SO2通入Ba(OH)2溶液B将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液D少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合5.2020安徽江南十校质检下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ABa2、HCO、Cl少量NaOH溶液HCOOH=COH2OBNH、Fe2、Br、SO过量H2SFe2H2S=FeS2HCHC
13、lO、Na、Fe3、SO过量CaCl2Ca2SO=CaSO3DI、Cl、H、SO适量NaNO36I2NO8H=2NO4H2O3I26.2020湖北荆州中学测试雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如图所示的实验。已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO。根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB试样中可能存在Na、ClC试样中一定不含Al3D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgS
14、O472020四川成都石室中学月考溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 molL1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是()阳离子阴离子Na、Fe3、Ca2、Fe2、Mg2、Al3OH、NO、HCO、CO、SO、ClA.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子BX溶液中不可能含有HCO或COC生成无色气体的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OD根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的
15、得1分，有选错的得0分。8下列有关叙述和离子方程式都正确的是()A用饱和氯化铁溶液腐蚀铜质电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2B向FeI2溶液中滴加过量的溴水：3Br24I2Fe2=2I26Br2Fe3C盐酸与NaHSO3溶液反应证明HCl的酸性比H2SO3强：SO2H=SO2H2OD用饱和碳酸钠溶液浸泡水垢，其中CaSO4发生转化：CaSO4CO=CaCO3SO9某溶液中可能存在Na、Al3、Fe2、NH、NO、CO、SO中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是()A气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B白色沉淀不可能是Al(OH)3C原溶液中一
16、定存在Al3、Fe2、NO、NHD原溶液中一定不存在Na10某100 mL澄清透明溶液中仅含如表所示离子中的几种(不考虑水的电离与离子的水解)，且各离子的物质的量浓度均相等。阳离子Na、K、Cu2、Ba2、Fe2、Fe3阴离子CO、HCO、SO、OH、NO、Cl取该溶液分别进行如下实验：向该溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；向该溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变；用铂丝蘸取少量该溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰。下列叙述不正确的是()A由实验判断，原溶液中一定含有SOB由实验判断，原溶液中不存在OH、CO、HCOC由实验判断，原溶液中一定不含有
17、的阳离子是Na、KD原溶液中含有的离子有Cu2、Fe2、SO、NO、Cl三、非选择题：本题共3小题。11(12分)2020山东济南一中月考元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_、_、_。(2)自然界中Cr主要以3价和6价形式存在。Cr2O中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O还原。写出反应的离子方程式：_。(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：_。(4)已知M2
18、O可与R2作用，R2被氧化为R的单质，M2O的还原产物中M显3价，又知c(M2O)0.3 molL1的溶液100 mL可与c(R2)0.6 molL1的溶液150 mL恰好完全反应，则n等于_。12(12分)2020山东恒台一中诊断钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取钴产品的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.6
19、7.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8回答下列问题：(1)写出浸出过程Co2O3发生反应的离子方程式：_。(2)写出NaClO3发生主要反应的离子方程式：_。(3)加Na2CO3调pH至5.2后过滤所得到的沉淀成分为_。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图乙。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_；萃取剂使用的最佳pH范围是_(填序号)。A1.01.5 B2.02.5C3.03.5 D4.04.5(5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为_。(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)
20、，则CoxOy的化学式为_。13(10分)2020山东德州二中月考某强酸性无色溶液中可能含下表中的若干种离子。阳离子Mg2、NH、Ba2、Al3、Fe2阴离子SiO、MnO、Cl、NO、SO实验：取少量该溶液进行如下实验。实验：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 molL1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：(1)不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有_种。(2)通过实验可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_。(3)写出实验的图像中BC段对应的离子方程式：_。(4)A点对应的固体质量为_g。(5)该溶液中阴离子
21、的浓度为_molL1。课练4离子反应狂刷小题夯基础练基础1B硝酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为HHCO=H2OCO2，A不符合题意；稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2，B符合题意；醋酸为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，故醋酸和碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOHCO=H2OCO22CH3COO，C不符合题意；碳酸钡为难溶盐，不能拆写成离子形式，盐酸和碳酸钡反应的离子方程式为2HBaCO3=Ba2H2OCO2，D不符合题意。2D新制饱和氯水中，SO与氯气发生反应：SOCl2H2O=SO2H2Cl而不能大量存在，A项错误；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，
22、Cu2、HCO均不能大量存在，B项错误；加入铝粉能产生氢气的溶液既可以是酸性溶液又可以是强碱性溶液，Fe2在碱性溶液中不能大量存在，Fe2、NO在酸性溶液中能发生氧化还原反应而不能大量共存，且酸性条件下含有NO时，相当于含有硝酸，加入铝粉产生NO而不产生氢气，C项错误；c(H)11011 molL1的溶液呈碱性，四种离子能大量共存，D项正确。3C水壶中水垢的主要成分为CaCO3，而不是Ca(OH)2，A项错误；SiO2也能与烧碱溶液发生反应：SiO22OH=SiOH2O，操作方法不对，B项错误；用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极反应式为Cu2e=Cu2，阴极反应式为Cu22e=Cu，D项错误。4C
23、Ag与I、SO能生成沉淀，不能大量共存，A项错误；中性条件下，Fe3不能大量存在，B项错误；四种离子互不反应，且在碱性条件下均能大量存在，C项正确；该溶液的pH可能为5或9，HCO在这两种条件下均不能大量存在，且Fe2、HCO不能大量共存，D项错误。5D用碳酸氢钠治疗胃酸过多，涉及的离子方程式为HCOH=CO2H2O，A项错误；NH3H2O为弱碱，书写离子方程式时不可拆开，氨水吸收烟气中少量的二氧化硫涉及的离子方程式为SO22NH3H2O=2NHSOH2O，B项错误；金属钠与水的反应为2Na2H2O=2Na2OHH2，C项错误；氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝固体生成NaAlO2和H2O，D项正确。6
24、C无色透明溶液中Fe3不能大量存在，且Ca2与SO结合形成微溶物硫酸钙，不能大量共存，错误；pH11的溶液显碱性，CO、Na、AlO、NO之间不反应，可以大量共存，正确；水玻璃为硅酸钠的水溶液，SiO与NH会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；由水电离出的c(H)104 molL1的溶液中水的电离被促进，而NH、Al3、Cl、Br之间不反应，且铵根离子、铝离子水解溶液显酸性，可以大量共存，正确；有较多Fe3的溶液中SCN不能大量存在，错误，选C。7AD1 mol FeI2完全被Cl2氧化时，需要1.5 mol Cl2，因此将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，氯气过量
25、，Fe2、I均被氧化，A项正确；用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应为：Cu2e=Cu2，B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2H2OClO=ClSO2H，C项错误；Mg(OH)2比MgCO3更难溶，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O，D项正确。练高考1A由图可知，经过阳离子交换树脂，Ca2、Na、Mg2被H替换，由电荷守恒可知阳离子数目增多，A项错误；再经阴离子交换树脂得到纯净水，则NO、Cl、SO被OH替换，H与OH结合生成水：HOH=H2O，水的导电能力减弱，B、C、D项正确。2AA
26、项，悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入NH4Cl溶液后，NH与OH结合成NH3H2O，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，正确；B项，红褐色液体是Fe(OH)3胶体，不是沉淀，错误；C项，得失电子不守恒，电荷不守恒，错误；D项，稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，错误。3AA项，Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl22OH=ClOClH2O，正确；B项，铝粉能与NaOH溶液反应制取H2，离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，错误；C项，铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H
27、2O，错误；D项，Na2SiO3易溶于水，应用离子符号表示，故向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为SiO2H=H2SiO3，错误。4AA项，在NaOH溶液中，Na、K、CO、AlO相互之间不发生化学反应，可以共存，正确；B项，Fe2具有还原性，MnO具有氧化性，两者之间可发生氧化还原反应，不能共存，错误；C项，CO和Ba2可以结合成BaCO3沉淀，不能大量共存，错误；D项，在酸性条件下，NO可将HSO氧化，不能大量共存，错误。5DA中HNO3要氧化4价硫，离子方程式为3SO2NO2H=3SO2NOH2O；B中因SO2过量，故生成HSO而非SO，离子方程式： SiO2SO22H
28、2O=H2SiO32HSO；C中氨水不会溶解Al(OH)3，离子方程式Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D正确。练模拟1D侯氏制碱法中发生反应：NH3NaClH2OCO2=NaHCO3NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO3应写成化学式，A项正确；向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入SO2，发生反应：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H、Ba2SO=BaSO4，两个反应相加可得总反应，B项正确；向FeCl2溶液中滴加NaHCO3溶液，HCO存在电离平衡HCOHCO，Fe2与CO结合为FeCO3沉淀，c(CO)减小，促使HCO的电离
29、平衡正向移动，c(H)增大，HCO与H反应生成H2O、CO2，C项正确；过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，D项错误。2DHCO与AlO能发生反应：H2OAlOHCO=Al(OH)3CO，A项错误；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3与氢氧根离子不能大量共存，Al3与SiO发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，B项错误；由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液呈酸性或碱性，Ca2、Pb2均能与氢氧根离子、SO反应，在溶液中不能大量共存，C项错误；遇KSCN变红色的溶液中存在Fe3，NH、Al3、Na、NO之间不反应，也都不与F
30、e3反应，在溶液中能够大量共存，D项正确。3B往H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液，Cu2能催化H2O2的分解：2H2O22H2OO2，A项正确；浓硫酸具有强氧化性，能将H2S氧化，B项错误；Na2S2O3和H2SO4溶液发生歧化反应：S2O2H=SO2SH2O，C项正确；纯碱溶液浸泡锅炉水垢，发生沉淀转化：CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)，D项正确。4BC碳酸氢钙易溶于水，其与盐酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O，A项错误；硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O，B项正确；C项离子方程式及评价均正确，C项正
31、确；D项离子方程式前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe32I=2Fe2I2，D项错误。5C向少量该溶液中加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀，该白色沉淀能够完全溶于稀硝酸，说明该沉淀为BaCO3，而不是BaSO4，从而判断溶液中含有CO，不含SO；又CO与Al3和Fe3均可发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，故该溶液中不含Al3和Fe3，B项错误；向(1)的滤液(含NO)中加入足量盐酸，溶液变黄，说明原溶液中含有I，I在H和NO作用下被氧化为I2，再根据溶液呈电中性可知原溶液中还存在Na，A项错误，C项正确；形成的黄色溶液在加入足量盐酸时已经引入了Cl，向黄色溶液中加
32、入AgNO3溶液，即便产生了白色沉淀也不能说明原溶液中含有Cl，D项错误。综合测评提能力1C本题考查无限定条件下的离子共存问题，涉及发生双水解反应、氧化还原反应和复分解反应。Fe3与SiO会发生双水解反应而不能大量共存，A错误；ClO有强氧化性，S2有较强还原性，二者会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；非酸性溶液中，K、Na、S2、SO相互间不反应，能大量共存，C项正确；H与SO反应生成HSO或H2SO3而不能大量共存，D项错误。2C本题考查离子方程式书写的正误判断。(CH3COO)2Ca与硫酸溶液反应时，Ca2与SO结合生成CaSO4沉淀，CH3COO也会与H反应生成弱电解质CH3CO
33、OH，A项错误；将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，SO2被ClO氧化为SO，反应生成的H会与ClO结合成弱电解质HClO，正确的离子方程式为SO2H2O3ClO=SOCl2HClO，B项错误；将过量SO2通入氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2NH3H2O=HSONH，C项正确；用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子方程式为Mg22Cl2H2OH2Cl2Mg(OH)2，D项错误。3C本题考查限定条件下的离子共存问题，涉及生成沉淀、生成弱电解质等。使酚酞变红色的溶液显碱性，碱性溶液中Al3因生成Al(OH)3沉淀或AlO而不能大量存在，A项错误；NaHS、Cu2之间发生反应生成CuS沉淀，在溶液中不能大量共
34、存，B项错误；室温下，1013 molL1的溶液显酸性，NH、Mg2、SO之间不反应，也都不与H反应，在溶液中能大量共存，C项正确；溶液中CO2、H2O与ClO发生反应生成弱电解质HClO，在溶液中不能大量共存，D项错误。4B本题考查离子反应的实质，氧化还原反应先后顺序、与量有关的离子方程式书写等。将少量SO2通入Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀，将过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成亚硫酸氢钡，A项错误。Al(OH)3沉淀不溶于氨水，故将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水均生成Al(OH)3沉淀和硫酸铵，可以用同一离子方程式表示，该离子方程式为Al
35、33NH3H2O=Al(OH)33NH，B项正确。将氯气通入FeBr2溶液中，氯气先氧化Fe2再氧化Br，0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中，发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中，发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，C项错误；将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，Ba2和SO结合生成BaSO4，反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4；少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合，生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，二者的离子方程式不同，D项错误。5D本题考查离子共存和离
36、子方程式的正误判断。HCO与OH反应生成的CO会结合Ba2生成BaCO3沉淀，A错误；因FeS可与强酸反应，Fe2与过量H2S不反应，B错误；HClO、Fe3都具有强氧化性，可将SO氧化为SO，不能大量共存，C错误；I、Cl、H、SO互不反应，在溶液中可以大量共存，在酸性条件下，H、I、NO发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得离子方程式为6I2NO8H=2NO4H2O3I2，D正确。6C本题通过检验雾霾中含有的离子，考查化合物性质、离子检验和推断。由题给信息分析可知，气体1是氨气，故试样溶液中一定含有NH，生成的沉淀1遇酸部分溶解，则沉淀1为氢氧化镁和硫酸钡的混合物，故
37、试样溶液中一定含有Mg2、SO。根据已知信息反应，气体2是氨气，可知试样溶液中含有NO。沉淀2遇酸溶解并放出气体，沉淀2中一定含有碳酸钡；若试样溶液中存在Al3，加入过量Ba(OH)2溶液，则滤液1中有AlO，通入CO2，沉淀2为BaCO3和Al(OH)3的混合物，再加酸，现象相同，故试样溶液中可能含Al3，C项错误；通过上述分析，试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NO，A项正确；试样中可能含有Na、Cl，B项正确；该雾霾中可能含有Na、Cl，则可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，D项正确。7A本题考查化合物性质、离子检验和推断。各种离子的物质的量浓度均为0.1 molL1，向X溶液中
38、加入足量稀盐酸，有无色气体生成，且反应前后溶液中阴离子种类没有变化，则原溶液中一定含有Cl，与H反应产生气体的阴离子不可能是CO或HCO；根据表中的离子，可推知气体是Fe2、NO在酸性环境下反应生成的NO，若阴离子只有Cl和NO，另外3种为阳离子，则电荷不守恒，根据电荷守恒，可知还含有阴离子SO和一种带有2个正电荷的阳离子，Ca2与SO反应生成沉淀，故溶液中一定含有Mg2，所以原溶液中含有的五种离子为Cl、NO、SO、Fe2、 Mg2，含有2种阳离子、3种阴离子，A项错误，B、D两项正确；生成的无色气体为NO，反应的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，C项正确。8BD题给离子方
39、程式得失电子不守恒、电荷不守恒，A项错误；溴水足量时，Br2能氧化亚铁离子，B项正确；HSO不能拆写，正确的离子方程式为HSOH=SO2H2O，C项错误；CaCO3的溶度积小于CaSO4的溶度积，故CaSO4可以转化成CaCO3，D项正确。9BD某溶液中可能存在Na、Al3、Fe2、NH、NO、CO、SO中的若干种离子，与盐酸反应生成气体A，则溶液中可能含有CO或Fe2、NO(CO与Fe2不能共存)，溶液与过量氢氧化钡反应生成气体B和有色沉淀，则原溶液中一定含Fe2、NH、NO，一定不含CO；溶液与适量二氧化碳反应生成白色沉淀，则该白色沉淀可能为碳酸钡和氢氧化铝中的一种或两种，由存在的各离子的
40、物质的量相等及电荷守恒可知，原溶液中一定不含Na、Al3，一定含SO。由上述分析可知，原溶液中一定含Fe2、NO、NH、SO，一定不含CO、Na、Al3，白色沉淀为碳酸钡，气体A为NO，气体B为氨气，有色沉淀为Fe(OH)3、BaSO4的混合物。故本题答案为BD。10AC实验向该溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含有SO和CO中的一种或两种，没有Ba2；由实验向该溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，根据离子反应：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，结合各离子的物质的量浓度相同及溶液中阴离子种类不变，可知原溶液中一定含有Fe2、NO、Cl、SO，不含有与H反应的OH、C
41、O、HCO；实验说明该溶液中没有K，由于蓝色钴玻璃片可以滤去黄光，不能说明原溶液中一定没有Na；又因各离子的物质的量浓度相同和溶液呈电中性，故原溶液中存在的阳离子还有Cu2，没有Fe3和Na。综上所述，原溶液中所含有的离子为Cu2、Fe2、SO、NO、Cl，A项、C项符合题意。11答案：(1)Al33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(2)Cr2O3SO8H=2Cr33SO4H2O(3)H2O2CNH2O=HCONH3(4)7解析：(1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钠溶液，OH先与溶液中Al3反应生成氢氧化铝沉淀：Al33OH=Al(OH)
42、3，再与NH反应生成水合氨：NHOH=NH3H2O，最后过量的NaOH溶液溶解氢氧化铝：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)用亚硫酸钠将6价的Cr还原为3价的铬，根据得失电子守恒，Cr2O与SO的物质的量之比是13，反应的离子方程式为Cr2O3SO8H=2Cr33SO4H2O。(3)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成的酸式盐为碳酸氢钠，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，NaCN中C元素显2价、N元素显3价，所以反应中N元素化合价没有发生变化，C元素化合价由24、O元素化合价由12，结合得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为CNH2O2H2O=HCONH3。(4)R2被
43、氧化为R的单质，R元素化合价由20；M2O的还原产物中，M显3价，设M2O中M元素的化合价为x，M元素化合价由x3。由得失电子守恒可知，0.15 L0.6 molL1(20)0.1 L0.3 molL12(x3)，解得x6，(6)2(2)n2，则n7。12答案：(1)Co2O3SO4H=2Co2SO2H2O(2)ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)除去滤液中的Mn2C(5)Co22HCO=CoCO3H2OCO2(6)Co3O4解析：本题通过钴产品制取工艺的流程，考查了物质制备方案的设计、流程分析、离子方程式书写等。水钴矿中加入盐酸和亚硫酸钠，可得C
44、oCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2，向该溶液中加入萃取剂除去Mn2，然后加入NH4HCO3溶液得到CoCO3沉淀。(1)水钴矿用HCl、Na2SO3进行预处理时，Na2SO3是还原剂，能将Co3还原为Co2，反应的离子方程式为Co2O3SO4H=2Co2SO2H2O。(2)NaClO3的作用是将Fe2氧化成Fe3，其反应的离子方程式为ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O。(3)根据阳离子的沉淀pH数据可知，加Na2CO3调pH至5.2
45、时，Al3和Fe3全部以氢氧化物形式沉淀，所以沉淀成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)Al3、Fe3形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而被除去，根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2、Co2，结合题图甲、乙，加入萃取剂调节溶液的pH至3.03.5时Mn2萃取率较高，Co2萃取率较低。(5)向含有Co2的溶液中加入NH4HCO3，发生复分解反应，得到CoCO3沉淀，反应的离子方程式为Co22HCO=CoCO3H2OCO2。(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，产生CO2的物质的量n(CO2)0.06 mol，由原子守恒可知Co原子物质的量为0.06 mol，则CoxOy中
46、O原子物质的量n(O)0.08 mol，故CoxOy中Co、O原子数目之比为0.06 mol0.08 mol34，则CoxOy的化学式为Co3O4。13答案：(1)4(2)NO(3)Al(OH)3OH=Al(OH)4或Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)0.136(5)0.08解析：本题考查化合物性质、离子检验和推断。强酸性无色溶液中Fe2、SiO、MnO、SO一定不存在，试液中加入AgNO3不会出现白色沉淀，所以一定不含Cl，加入稀硫酸无沉淀产生，一定不含Ba2，加入过量的NaOH溶液，加热，产生沉淀、气体，则一定存在Mg2、NH；为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶
47、液中滴加1 molL1的NaOH溶液，根据产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液体积的关系，可知一定含有Al3，根据电荷守恒可知一定含有NO。(1)某强酸性无色溶液中Fe2、SiO、MnO、SO一定不存在，即一定不存在的离子有4种。(2)根据上述分析可知，溶液中一定存在Mg2、NH，根据溶液呈电中性可知该溶液中一定存在的阴离子是NO。(3)根据实验的图像可知，BC段是Al(OH)3溶于过量NaOH溶液的过程，对应的离子方程式为Al(OH)3OH=Al(OH)4或Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)BC段Al(OH)3消耗的n(NaOH)1 molL11103 L0.001 mol，所以试液中
48、含有n(Al3)0.001 mol，沉淀Mg2和Al3一共消耗n(NaOH)0.005 mol，所以n(Mg2)0.001 mol，A点得到的固体是0.001 mol Mg(OH)2和0.001 Al(OH)3，固体质量是0.001 mol58 gmol10.001 mol78 gmol10.136 g。(5)该溶液中存在的阴离子是NO，图像开始阶段NaOH中和H，则溶液中n(H)0.001 mol；AB段NaOH与NH反应产生NH3，则n(NH)0.002 mol，n(Al3)n(Mg2)0.001 mol，根据电荷守恒，n(NO)0.001 mol0.002 mol0.002 mol0.003 mol0.008 mol，浓度是0.08 molL1。
