1、2021年高考化学预测猜题卷 新高考版 湖南地区专用 可能用到的相对分子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.从古至今化学均与生活、生产密切相关。下列说法错误的是( )A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法D.大兴机场的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加黏结而成，属于新型无机材料2.下列表示不正确的是( )A.2-甲基-2-戊烯
2、的键线式：B.乙醇的结构简式： C.乙烯的球棍模型：D.醋酸的电子式：3.药物H的结构简式如图所示，下列有关药物H的说法错误的是( )A.分子式为B.分子中含有两种官能团C.碱性条件下水解产物酸化后都能与溶液反应D.该物质苯环上的一溴代物有5种4.已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.3.42 g中含有的共用电子对数目为0.08 B.1 L 0.1亚硝酸钠溶液中含有的的数目为0.1C.充分加热使1 mol 溶于足量浓盐酸中，电子转移数为D.2 mol KI最多可与个氯分子反应5.下列实验操作或仪器的使用正确的是( )A. B. C. D. 6.某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，
3、其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是( )A.W和Z组成的化合物可以做灭火剂B.原子半径：WXY C.氧化物对应的水化物的酸性：XW D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构7.将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽取容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50时，容器中的压强与结晶体水合物和溶液中含水量的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线对应溶液中溶质的质量分数不变B.曲线对应溶液中无硫酸铜晶体析出C.曲线对应体系存在平衡：D.当容器中压强低
4、于后得到无水硫酸铜8.过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁反应的化学方程式为，下列有关说法错误的是( )A.分别和反应，生成物均为B.该反应中的氧化产物是C.若有2 mol 被氧化，则被还原的为1 mol D.每生成18.6 g氧化钠转移电子的物质的量是1.4 mol9.工业合成三氧化硫的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。下列说法正确的是( )A.过程和过程决定了整个反应进行的程度B.过程为放热反应，过程为吸热反应C.1 mol 和1 mol反应，放出的热量小于99 kJ D.催化剂可降低整个反应的
5、活化能，因此使减小10.下列离子方程式中正确的是( )A.溶液与少量溶液混合： B.CaO投入稀硫酸中： C.向稀硝酸中加入少量FeS：D.通入过量 NaClO溶液：二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列有关实验操作和现象及解释或结论都一定正确的是( )选项实验操作和现象解释或结论A将受热分解产生的气体通入某溶液，溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是溶液或溶液B向盛有NaBr溶液的试管中依次滴入少量氯水和苯振荡、静置，溶液上层呈橙红色非金属性：ClNO，B叙述正确；最高价氧化物对
6、应水化物的酸性：NC，选项中没有说明最高价，不能比较酸性，C叙述错误；观察该物质的结构可知，该化合物中N、O、Cl都满足8电子稳定结构，D叙述正确。7.答案：D解析：由图可知，曲线对应溶液由稀溶液逐渐变为饱和溶液，因此溶质质量分数不断增大，A错误；曲线对应溶液由饱和溶液经不断抽出水蒸气慢慢析出，B错误；由图可看出曲线对应体系中只有，不存在题给平衡关系，C错误；压强低于时，完全失水变成，D正确。8.答案：A解析：有强氧化性，具有还原性，与反应生成物中可能有、，A错误；该反应中，中铁、铬元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物，B正确；若有2 mol 被氧化，则失去2 mol电子，被还原的为1 mol
7、，C正确；每生成3 mol 转移14 mol电子，则生成18.6 g(0.3 mol) 转移1.4 mol电子，D正确。9.答案：C解析：由图可知过程是旧键的断裂，过程是新键的生成，则过程和过程决定了整个反应进行的程度，A项错误；过程是旧键的断裂，是吸热过程，过程是新键的生成，是放热过程，B项错误；该反应为可逆反应，1 mol 和1 mol不能完全反应，故放出的热量小于99 kJ，C项正确；催化剂可降低反应的活化能，但不影响，D项错误。10.答案：C解析：本题考查离子方程式的书写。少量，离子方程式中的化学计量数之比应为1:2，离子方程式为，A错误；生成物为微溶物，不应拆写，离子方程式应为，B错
8、误；FeS少量，稀硝酸过量，则Fe和S元素均变为高价态，即生成，被还原为NO，根据得失电子守恒可得离子方程式：，C正确；由于 NaClO溶液过量，则反应生成的会结合生成，离子方程式应为，D错误。二、选择题11.答案：C解析：碳酸氢铵受热分解得到等物质的量的，同时通入溶液或溶液中，会产生沉淀，继续通入，因为的存在，不会和或沉淀反应，浑浊不会消失，A错误；溶液上层呈橙红色，说明生成了单质，即的氧化性强于，所以非金属性：ClBr，B错误；将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，钠表面变暗，生成，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰，生成，C正确；验证蔗糖的水解产物时，要先加入足量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然
9、后加入银氨溶液，水溶加热，若直接向水解液中加入银氨溶液，过量的稀硫酸会和银氨溶液发生中和反应，从而不产生银镜，无法验证是否水解，D错误。12.答案：B解析：本题考查电解原理、电极反应式等。电子不会进入溶液，A错误；阴极上对硝基苯甲酸得电子发生还原反应，生成对氨基苯甲酸，则阴极的主要电极反应式为，B正确；阳极发生反应，氧气逸出，氢离子跨过阳离子交换膜移向阴极，当转移4 mol时，阳极电解质溶液减少2 mol水，则转移1 mol时，阳极电解质溶液减少0.5 mol水，质量为9 g，C错误；由C项分析知，阳极反应消耗阳极区的水，则反应结束后阳极区浓度会增大，pH减小，D错误。13.答案：CD解析：是
10、纯净物而不是混合物，A错误；pH=4.1即溶液呈酸性，则生成而不是，B错误；酸性强不利于的吸收，C正确；由流程可知结晶脱水生成了，D正确。14.答案：BC解析：由图可知，曲线代表，曲线代表，A项正确；a点溶液中，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，根据电荷守恒，可知，B项错误；的电离常数表达式为，a点时，其数量级为， C项错误；滴定终点时，所得溶液溶质为，水解显酸性，若选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D项正确。三、非选择题15.答案：（1）吸收气体（1分）（2）或二硫化碳（2分）（2分）（3）铁氰化钾溶液（或NaOH溶液）（2分）产生蓝色沉淀（或产生白色沉淀、转化为
11、灰绿色，最后红褐色）（1分）（2分）（4）很小，（2分）解析：（1）臭鸡蛋气味的气体是，具有毒性会污染空气，所以使用NaOH溶液进行尾气处理。（2）S可溶于，加热烘干后可得到淡黄色的固体硫。固体加入稀HCl产生臭鸡蛋气味气体说明含有FeS，则A是S和FeS的混合物。（3）可用溶液检验，若含有则会生成蓝色沉淀，也可用NaOH溶液检验，若含有则会先生成白色沉淀，然后逐渐转化为灰绿色，最后变成红褐色。由溶液甲加热无淡黄色固体说明不存在硫单质，加入足量产生淡黄色物质说明有硫生成，臭鸡蛋气味气体说明有生成，所以硫是由氧化得到，则B是。（4）不产生沉淀，则离子积小于溶度积常数，即。16.答案：（1）+3（
12、1分）（2）（2分）（3）（2分）（2分）（2分）（4）生成的催化了双氧水的分解（2分）（5）（2分）解析：（1）已知中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时的还原产物中的锰元素化合价相同，则Mn为+2价，Zn为+2价、O为-2价，则铁元素的化合价为。（2）“溶渣”时，过量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，将+3价锰的化合物全部还原成，反应的离子方程式为。（3）调铁工序中，铁与铁离子和稀硫酸反应，离子方程式为；溶液中，铁元素的物质的量为，由电荷守恒可知中含为，其中铁元素为，还需加入铁的物质的量为，质量为。（4）生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能的原因除温度外，主要是催化了过氧化氢
13、的分解。（5）用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥为硫酸铵，铵根离子水解使溶液显酸性，但水解程度比较小，所以离子浓度大小排序为。17.答案：(1)（2分）(2)（2分）(3)（2分）该反应为放热反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时转化率降低，由图可知（2分）（2分）(4) （3分）(5)寻找合适的催化剂（1分）解析：(1)根据盖斯定律知+可得 ，据此可得。(2)从图中可以看出，活化能最大的一步反应是，故该步反应速率最慢。(3)由于合成氨的反应是放热反应，所以升高温度平衡向左移动，的转化率降低，即图中转化率越低的曲线对应的温度越高，故。温
14、度下，平衡压强为32 MPa时，根据题意列“三段式”如下：起始量 10 mol 30 mol 0转化量 4 mol 12 mol 8 mol平衡量 6 mol 18 mol 8 mol故平衡时气体分压分别为：、，故。(4)反应达到平衡时，氨合成反应的净速率，若，则。整理可得，由于，所以，。(5)从表中数据可知温度对平衡体系中混合气体中的体积分数影响显著，降低温度可以提高氨气的体积分数，但是目前工业生产采用的温度主要是考虑催化剂的活性，所以要想降低反应温度而催化剂活性不降低，则应该寻找合适的催化剂。18.答案：答案：(1)cd（2分）d（1分）(2)SPSi（2分）PSSi（2分）(3)（1分）
15、化合物A与水分子间可形成氢键（1分）BCD（2分）(4)6（1分）（2分）顶点（1分）解析： 本题考查物质结构与性质。(1)电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是；未成对电子最多的是。(2)根据元素周期律，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：SiPPSi；同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，由于P的3p轨道电子处于半充满较稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序是PSSi。(3)吡啶类化合物A中N原子参与形成2个键，有1个孤电子对，故其杂化类型是；A分子中含有羟基，可与水分子形成分子间氢键，增强其水溶性，所以化合
16、物A易溶于水；含Zn有机物B的分子中存在单键、大键以及NZn、OZn配位键，即存在配位键、键、键。(4)AlN晶胞中，有4个Al原子位于内部6个位于棱上(对晶胞的贡献率为)，根据“均摊法”，含有的Al原子个数为；有3个N原子位于内部、2个位于面心(对晶胞的贡献率为)、12个位于顶点(对晶胞的贡献率为)，根据“均摊法，N原子个数为，即含有的Al、N原子个数均为6。有1个N原子位于晶胞内，Fe原子有8个位于顶点(对晶胞的贡献率为)、6个位于面心(对晶胞的贡献率为)，根据“均摊法”，在氮化铁晶胞中，含有N原子数为1，Fe原子数为，所以氮化铁的化学式为，晶胞的体积为，则该氮化铁晶体的密度可表示为；Cu
17、替代晶胞中的Fe形成化学式为的氮化物不稳定，由于能量越高越不稳定，因此Cu替代b位置Fe型的化学式为，b位置表示晶胞中的面心，则a位置表示晶胞中的顶点。19.答案：（1）丙烯酸（1分）（2分）羧基、羟基（2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）保护羟基（2分）（5）（2分）（6）（2分）解析：（1）A分子中含有碳碳双键和羧基，碳原子数为3，化学名称为丙烯酸，根据D的结构确定其分子式为。，根据莽草酸（E）的结构可知其含氧官能团的名称是羧基、羟基。（2）反应是共轭双烯与烯烃反应生成六元环，为双烯加成反应。（3）每个C分子中含有两个酯基和1个羧基，能与NaOH以物质的量之比为1:3反应。（4）设计步骤的目的是保护羟基，防止两个羟基参与消去反应，影响最终产物，羟基（酚羟基）的保护方法一般是将其制成醚或酯，再复原。（5）B分子不饱和度为4（两个碳碳双键、两个酯基），F能与溶液发生显色反应，则F分子中含有苯环和酚羟基，苯环不饱和度为4，故除苯环外不能再有不饱和键，当核磁共振氢谱只有两组峰时，其苯环上的取代基需呈对称结构，即F的结构简式为。（6）对比有机材料G与A和的结构知，目标产物需要起始原料发生成环反应得到，可参照A和B的反应原理设计合成路线，在强碱醇溶液中加热可发生消去反应生成，与发生双烯加成反应可生成产物。
