1、专练2阿伏加德罗定律及其应用12020陕西兴平月考“84”消毒液、明矾、高铁酸钾(K2FeO4)、臭氧等都可以作水处理剂，已知“84”消毒液中的有效成分为NaClO，下列有关说法正确的是()A若有1 mol高铁酸钾转化成氢氧化铁沉淀，则转移66.021023个电子B常温常压下，32 g O2、O3的混合气体所含原子数小于26.021023C500 mL 2 molL1明矾溶液中Al3水解形成的氢氧化铝胶体粒子数为6.021023D7.45 g NaClO固体中ClO含有的电子总数为266.02102222020四川双流中学月考一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别
2、吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为4：1D气球和气球中气体密度之比为2：13同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是()A同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为a：bB气体A与气体B的摩尔质量之比为a：bC相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b：aD相同条件下，气体A与气体B的密度之比为b：a4三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是()A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件下，同质量的X、Y
3、、Z三种气体，气体密度最小的是X C一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2：152020浙江省7月，19NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A4MnO5HCHO12H=4Mn25CO211H2O,1 mol 4MnO5HCHO完全反应转移的电子数为20NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2C常温下，pH9的CH3COONa溶液中，水电离出的H数为105NAD1 L浓度为0.100 molL1的Na2CO3溶液中
4、，阴离子数为0.100NA6同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大BX可能是N2，Y可能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球质量比B气球质量大72020全国百强校江西省上高县高三月考如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是 ()A用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C必须待体系温度降低到0 时才可进行读数D上提水准管，量气管液面高度不
5、断改变，说明装置漏气8同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B甲与乙的相对分子质量之比为1：1C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D等质量的甲和乙中的原子数之比为1：19在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是()Ap(H2)p(Ne)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(Ne)p(H2)p(O2)10一定条件下，在乙室中充入1.2 mol HCl，甲室中充入
6、NH3、H2的混合气体，静止时活塞a、b的位置如图所示，已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8 g。下列说法不正确的是()A甲室中气体的物质的量为2 molB甲室中气体的质量为10 gC甲室中NH3和H2的物质的量之比为4：1D如果将活塞a去掉，HCl和NH3完全反应后活塞b静止于刻度“6”处11(1)同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比是_，原子数之比是_，质量之比是_，密度之比是_。(2)下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是_；含有原子数最多的是_；标准状况下体积最大的是_。1 g H2；2.4081023个CH4；10.8 g H2O；
7、标准状况下6.72 L CO2(3)设NA表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体含有的分子数是b，则c g该气体在标准状况下的体积是_(用含NA的式子表示)。(4)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/cm3)的体积为_。12在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量是12 g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是_，CO的体积分数是_，CO的质量分数是_，C和O的原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密度是_g/L。13液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3
8、O2(g)=XO2(g)2YO2(g) 冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L。(1)反应前O2的体积为_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别为_和_(写元素名称)。14臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_gmol1(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混
9、合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。15某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验：装配好装置，检查气密性用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480 g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1 mol/L硫酸溶液量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为0.10 mL)通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为49.60 mL)。完成下列填空：(1)仪器a的名称_，通过分液漏斗向仪器a中加
10、入硫酸溶液的操作是_。(2)在记录量气管读数时，应注意将_，再_，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为_，测定结果比理论值偏大，可能的原因是(填字母代号)_。a镁带中氧化膜未除尽b镁带含有杂质铝c记录量气管读数时俯视读数d镁带完全反应后有残留的未溶固体(4)与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由_。16某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)气体烧瓶和气体的总质量(g)A
11、48.408 2D48.382 2B48.408 2E48.434 2C48.408 2F48.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。(2)E的相对分子质量是_。(3)实验室制取少量D的化学方程式是_。(4)A、B、C可能的化学式是_。专练2阿伏加德罗定律及其应用1DK2FeO4中Fe元素显6价，Fe(OH)3中Fe元素显3价，则1 mol K2FeO4转化为Fe(OH)3沉淀，转移36.021023个电子，
12、A错误；常温常压下，32 g O2、O3的混合气体中含有O原子的物质的量为2 mol，则所含原子数为26.021023，B错误；500 mL 2 molL1明矾溶液中含有1 mol KAl(SO4)2，Al3水解形成Al(OH)3胶体，而Al(OH)3胶体粒子是大量Al(OH)3分子的聚集体，故Al(OH)3胶体粒子数小于6.021023，C错误；1个ClO中含有26个电子，7.45 g NaClO的物质的量为0.1 mol，含有0.1 mol ClO，故7.45 g NaClO固体中ClO含有的电子总数为266.021022，D正确。2D3.B4.B5AA项，在已知反应中，锰元素的化合价由7
13、降低到2，碳元素的化合价由0升高到4，结合化学计量数知，该反应转移的电子数为20NA，正确；B项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质金属，杂质金属也会失去电子被氧化，故电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的铜的质量小于32 g，错误；C项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解促进水的电离，pH9的醋酸钠溶液中水电离出的c(H)为1105 molL1，但由于溶液的体积未知，故不能计算H数目，错误；D项，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解，即COH2OHCOOH，故1 L浓度为0.100 molL1的碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.100NA，错误。6B7.D8.D9.A10
14、.C11(1) 1：12：32：32：3(2)(3)(4) 5.4 mL121：325%17.5%4：7401.7913(1)672 mL(2)76 g/mol(3)碳硫14(1)35.6(2)3(3)50%15(1) 锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞(2)装置冷却至室温调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平 (3)24.75 L mol1bc(4)避免加入硫酸时，液体所占的体积引起的实验误差16(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4
