1、专练18硫及其化合物1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫22020陕西西安中学月考SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是()ASO2排放到空气中会形成pH5.6的酸雨B可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C在100200 时发生的是置换反应D工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO232020全国卷喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现
2、喷泉现象的是()气体溶液A.H2S稀盐酸B.HCl稀氨水C.NO稀H2SO4D.CO2饱和NaHCO3溶液4.2020哈师大附中高三上学期测试如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是()A为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水B关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移1 mol电子C关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性D实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性52020全国卷对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A用Na2SO3
3、溶液吸收少量Cl2：3SOCl2H2O=2HSO2ClSOB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32HC向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3H2O2=O22H2Fe2D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHOH=NH3H2O62020贵州贵阳监测元素W的价类二维图如图所示(图中各物质均为高中化学常见物质)。其中p通常情况下是无色、有臭鸡蛋气味的气体，在标准状况下的密度为1.518 gL1；s的相对分子质量比r的相对分子质量大16。下列说法错误的是()Ar具有漂白性，还可用于杀菌、消毒等Br和s均能与BaCl2溶液作用产生白色沉淀C常温下，u的浓溶液
4、可以用铁槽车或铝槽车储运Dt在空气中久置可以转化为u7用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径污染相对小且原子利用率高8下列反应能用离子方程式SO2H=SO2H2O表示的是()A亚硫酸钙溶解于稀盐酸中B亚硫酸溶液与醋酸溶液混合C亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中D亚硫酸
5、钾溶液与稀硫酸混合9二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1 )是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100 开始分解，300 分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46.5 )与Cl2在95100 制备，同时有CCl4(沸点76.8 )生成，实验装置如图所示。下列说法正确的是()A、中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2B实验中需用酒精灯对进行直接加热C实验过程中冷凝回流的主要物质是S2Cl2D用减压分馏法从中所得液体分离出S2Cl210X为一种常见气体(常温下)，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说
6、法不正确的是()A若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3C若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差211一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A加入Cu的质量为6.4 gB加入的浓H2SO4中含溶质0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 gD加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol12情境创新某同
7、学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三等份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列分析不正确的是()A说明Cl2被完全消耗B中试纸褪色的原因是SO2I22H2O=H2SO42HIC中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化成SOD实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化13在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B向SO2水溶液中滴加B
8、a(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性14某学习小组设计实验探究H2S的性质。实验室用硫化亚铁(难溶，块状)与盐酸反应制备硫化氢。他们设计装置如图所示。回答下列问题：(1)停止A中反应的操作是_。(2)试剂X可能是_(填代号)。a氢氧化钠溶液 b硝酸c饱和NaHS溶液 d氯化铁溶液(3)写出A中发生反应的离子方程式：_。(4)若E中产生浅黄色沉淀，则氧化性：Cl2_S(填“”“”或“”)。(5)若观察到D中紫红色溶液
9、变为无色溶液，则表明H2S具有的性质有_(填代号)。a酸性 b氧化性c不稳定性 d还原性(6)为了证明F中有Fe2生成，取少量F中溶液于试管，微热溶液，冷却，向试管中滴加下列试剂中的_。(填代号)KSCN溶液酸化的双氧水酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液152019北京卷化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是_。试剂a是_。(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料：Ag2SO4
10、微溶于水；Ag2SO3难溶于水)实验二：验证B的成分写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_。加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_。(3)根据沉淀F的存在，推测SO的产生有两个途径：途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，SO被氧化为SO进入D。实验三：探究SO的产生途径向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2S
11、O4。做出判断的理由：_。实验三的结论：_。(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_。(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO生成。(6)根据上述实验所得结论：_。专练18硫及其化合物1D火山口存在游离态的硫， A错误； 排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，导致光化学烟雾的是氮氧化物， B错误； 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关， C错误； 硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫， D正确。2B因为酸雨的pHH2CO3，A正
12、确； SO2溶于水显酸性，H与NO结合成HNO3，HNO3会氧化SO生成SO，B错误；C项发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2作氧化剂，C错误； KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现还原性，D错误。14(1)关闭K活塞(2)c(3)FeS2H=Fe2H2S(4) (5)d(6)解析：(1)要停止A中反应的操作是关闭K活塞；(2)试制X是为了除去挥发出来的HCl，又要不与H2S反应，a氢氧化钠溶液能吸收H2S，故错误；b硝酸能将H2S氧化，故错误；c饱和NaHS溶液能吸收HCl，又不与H2S反应，故正确；d氯化铁溶液能将H2S氧化，故错误；故选C。(3)A中制取H
13、2S的离子方程式：FeS2H=Fe2H2S；(4)若E中产生浅黄色沉淀，发生H2SCl2=2HClS，反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物：Cl2S；(5)若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H2S具有还原性，故选d；(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H，溶液中存在Fe2，与酸性高锰酸钾溶液反应，Fe2将高锰酸钾还原，使其紫红色褪去，故选。15(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O饱和NaHSO3溶液(2)Ag2SO34NH3H2O=2Ag(NH3)2SO4H2OH2O2溶液，产生白色沉淀(3)AgAg2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4途径1不产生SO，途径2产生SO(4)2AgSO2H2O=Ag2SO32H(6)实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO的速率，碱性溶液中SO更易被氧化为SO
